1、序言：五套试卷围绕考纲中要求层次较高的掌握和理解的内容展开命题，并兼顾教材和课程标准适当向外延伸，几乎涵盖了考纲所有主干知识。编者对新旧教材及考纲做了充分的对照，挖掘可能成为2023年高考命题素材的内容，对新教材中的新内容，新考纲中要求提高了的内容进行了认真研究，精心命制，确保本试卷的高考预见性。本试卷以新教材知识为根底，按照课程标准、新考纲的要求命制。符合回归教材考根底，遵循考纲考主干，响应课改考能力的高考命题趋势，是不可多得的套备复习资料。2023高考理综强化训练化学局部 第一套试卷明细表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。易76勒夏
2、特列原理理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。中86热化学方程式理解热化学方程式的含义。中96极性键和非极性键理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。中106电解原理理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反响原理。中116Fe（）、Fe（）的相互转化以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化复原性。中126同系物和同分异构体理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别同系物和列举异构体。易136化学实验的根本操作掌握化学实验的根本操作。中2612元素推断综合应用中2718化学实验综合应用中2815无机推断综合应用中291
3、5有机合成综合应用难6以下变化一定属于化学变化的是（ ）导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜自白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄A B C D6 答案解析：（易）考查学生对化学根本概念的理解能力，物理变化和化学变化的区别是中学化学中必会的根底知识，答案为B。缓慢氧化是物质发生氧化反响。品红褪色，是品红与通入气体发生反响生成一种新物质。无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。白磷转化为红磷是生成了一种新单质。浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。错点警示：此题尽管简单，但还是会有少局部同学出错，A是干扰性最大的选
4、项。对于，不能只考虑发生化学反响的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气，打多了轮胎会爆炸等。7可逆反响aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反响过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如下列图，以下表达中正确的选项是（ ）A温度降低，化学平衡向逆反响方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向7 答案解析：（中难）此题考查勒沙特列原理的应用，答案：C。根据左图所示，T2时到达平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。参加催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P2时到达平衡
5、所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即acd。8 25、101 kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，那么以下热化学方程式不正确的选项是( )ACO(g)O2(g)CO2(g)；DH67.6 kJ/molBHCOOH(1)O2(g)CO2(g)H2O(1)；DH62.8 kJ/molCCH4g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH890.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(
6、g)2CO2(g)4H2O(l)；DH1452 kJ/mol8 答案解析：（中难）此题考查对热化学方程式的含义的理解，答案：C。根据物质燃烧热书写热化学方程式一定要符合燃烧热的概念要求，在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。25、101 kPa下，水的“稳定状态不是气态，应为液态，所以C错了。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B 选项表示的是1molCO或HCOOH完全燃烧时所放出的热量，D选项表示的是2molCH3OH完全燃烧时所放出的热量，书写上都没有错误。技能空间：在化学反响过程中放出或吸收的热量，通常叫做反响热。反响热用
7、符号DH表示，单位一般采用kJmol。当DH为“或DH0时，为放热反响；当DH为“+或DH0时，为吸热反响。9以下物质中含有非极性键的分子是（ ）AMgF2 BN2 CCO2 DNa2O29 答案解析：（中难）此题考查对极性键和非极性键概念的理解。答案：B。Na2O2中的OO键是非极性键，但A和D都属于离子化合物，晶体内并不存在真正意义上的分子。C中CO2分子中C原子与O原子间以极性键结合。B选项N2中含有氮氮非极性键。技能空间：关于非极性键，同学们要弄清楚两点：同种元素原子之间才能形成非极性键；非极性键可以存在于单质、共价化合物和离子化合物之中。10串联电路中的四个电解池分别装有0.05mo
8、lL-1的以下溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl210答案解析：（中难）此题主要考查电解原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题。答案：C。电解KNO3实质是电解水，pH不变。电解NaCl溶液H+在阴极上放电，阴极附近OH浓度增大；阳极上Cl放电，阳极区域H+、OH浓度根本不变，整个溶液pH变大。电解AgNO3溶液，阴极Ag+放电；阳极是OH放电，阳极区域H+浓度变大，溶液pH变小。电解CuCl2溶液，H+或OH都没有放电，但CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此假设CuCl2完全电解后，如果不考虑
9、Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大（实际上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性）。技能空间：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解此题的关键，在电解时,如果H+或OH在电极上放电往往会导致电极附近溶液H+或OH浓度发生改变，从而引起电极附近pH变化。11以下物质反响后一定有+3价铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反响；Fe与过量稀H2SO4反响后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 B只有 C只有 D全部11答案解析：（中难）此题结合Fe()、Fe()的相互转化，考查对变价金属元素的氧化复原性的理解，答
10、案：C。中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反响，因此过量的铁不会将氯化铁复原。中Fe与稀H2SO4反响只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，参加KNO3后，H+、 NO3能将Fe2+氧化成Fe3+。从外表上看不会发生复分解反响，实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3氧化的反响。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反响，但题中未给出反响物间相对量的关系，假设铁是足量的，那么能将生成的FeCl3全部复原为FeCl2。技能空间：明确哪些氧化剂能将Fe()氧化为Fe()，以及哪些复原剂能将Fe()复原为Fe()是正确解题的关键。现将F
11、e()、Fe()常见的相互转化关系归纳如下：Fe() Fe()12近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如以下列图所示立体结构的环状化合物：有人认为上述有机物中立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；盆烯是乙烯的同系物；棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的选项是（）A B除都正确 C只有 D只有12答案解析：（易）考查对同系物和同分异构体概念的理解，答案：D。立方烷、棱晶烷不符合烷烃的概念和通式，故不属于烷烃。盆烯是环状具有和“盆形状相似的烃，它虽然含有碳碳双键，但与乙烯结构并不相似，不是同系物。由于棱晶烷和盆烯具有和苯相同的分子组成(C6H6)，但是结构不同，故可称为同
12、分异构体。错点警示：同系物和同分异构体概念容易混淆，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，如正丁烷、异丁烷等；结构相似，在分子组成相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物，如甲烷、乙烷、丙烷等。13某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验工程是 ( )A蒸发 B萃取 C液体过滤 D升华13答案解析：（中难）考查化学实验的根本操作，答案：C。蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈
13、，所给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。液体过滤那么因缺少滤纸无法实现，故C符合题意。审题时，首先要明确问题的指向，此题要求找出因缺乏仪器而不能进行的实验。据此，应集中精力对照每项操作，审查是否缺少某些或某件必备的仪器。26（12分）根据元素周期表的结构，答复下面两个小题。(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），假设元素X的原子序数为x，那么A、B、C、D四种元素的原子序数之和为 或（用含x的代数式表示）。 (2)在以下各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的
14、例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（a）S、Na、Mg、N （b）N、P、Sn、As （c）K、Ca、Al、Zn （d）Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。26答案解析：（中难）(1)那么由周期表的结构可知，X与C的原子序数之差或 D 与X的原子序数之差可能为8、18、32，四种元素的原子序数有如下关系：、可知A、B、C、D原子序数之和存在三种情况：4x、 4x+10、或 4x+14。(2)根据元素周期表的结构来分析，（a）中Na、Mg、S为同周期元素，（b）中N、P、As为A族元素，（c）中K、Ca、Al是主族元素，（d）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。参考答案归纳如下：(1)4x、 4x+10、或 4x+14中任选2个代数式(每空2分)(2)（a）N，（b）Sn，（c） Zn，（
