1、巢湖市柘皋中学2023-2023学年度第二学期高二第三次月考化学试卷命题人：张何兵 审题人：张立胜学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单项选择题(本大题共18小题，共54分)2.已经知道反响A+B=C+D的能量变化如以下图，以下说法正确的选项（） A.该反响为放热反响 B.该反响为吸热反响 C.反响物的总能量高于生成物的总能量 mmolL-1mL 3molL-1盐酸 B.给反响混合物加热 C.将所用的大理石研磨成粉末 mL蒸馏水4.关于A（g）+2B（g）3C（g）的化学反响，以下表示的反响速率最大的是（） A.vmol/（Lmin）B.vmol/（Lmin） C.vmol/（Lmin）D.v
2、mol/（Ls），故不必加热就可发生6.以下反响的能量变化与其他三项不一样的是（） A.铝粉与氧化铁的反响 B.氯化铵与氢氧化钡的反响 C.锌片与稀硫酸反响 7.以下关于平衡常数K的说法中，正确的选项（） 平衡常数K只与反响本身及温度有关 改变反响物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K 参加催化剂不改变平衡常数K 平衡常数K只与温度有关，与反响的本身及浓度、压强无关 A.B.C.D.23a（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反响混合物中别离出来25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2k3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（lkJ/mol3OH（
3、l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=-1452kJ/mol3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（lkJ/mol3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452kJ/mol2（g）+3B2（g）2C（g，同时使用催化剂11.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进展可逆反响：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0，以下表达正确的选项（） A.平衡常数K值越大，X的转化率越大 B.到达平衡时，反响速率v正（X）=2v逆（Z） C.到达平衡后降低温度，正向反响速率减小的倍数大于逆向反响速率减小的倍数 D.到达平衡后，升高温度或增大压强都
4、有利于该反响平衡向逆反响方向挪动aA（g）cC（g）+dD（g），反响到达平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项（） A.平衡向正反响方向挪动B.A的转化率变大 C.C的体积分数变大D.ac+dl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0当反响到达平衡时，以下措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（） A.B.C.D.14.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反响2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反响混合物中的体积分数（）与反响时间（t）的关系有以以以下图示，正确的选项
5、（） A.B.C.D.15.如图，H1kJmol-1，H2kJmol-1，以下说法正确的选项（） A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.C（s、石墨）=C（skJ/mol C.金刚石的稳定性强于石墨 D.12g石墨总键能比12gkJ16.一样温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反响：N2（g）+3H2（g）2NH3（gkJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反响中的能量变化N2H2NH3130放出热量akJ230放出热量bkJ260放出热量ckJ以下表达正确的选项（） A.放出热量关系：ab92.4 B.三个容器内反响的平衡常数：
6、 2的转化率：17. 右图表示反响X（g）4Y（g）+Z（gmin后，反响就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.假设升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小18.反响N2O4（g）2NO2（g）；H=+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如以下图以下说法正确的选项（） A.A、C两点的反响速率：AC B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.由状态B到状态A，能够用加热的方法 2P1，那么化学平衡常数KAKC二、填空题(本大题共3小题，共28.0分)19.（每空3分）依照如以下图图象，写出反响的热化学方
7、程式并答复以下咨询题： （1）反响过程的热化学方程式为： _ （2）反响过程的热化学方程式为： _ （3）Q与Q1的关系：Q _ Q1（填“、“或“=）20.（每空3分）在火箭推进器中装有强复原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2mol液态肼与足量液态H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量 （1）写出该反响的热化学方程式 _ （2）已经知道H2O（l）=H2O（g）-44KJ，那么16g液态肼与足量液态过氧化氢反响生成氮气和液态水时，放出的热量是 _ KJ （3）上述反响用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个非常突出的优点是
8、_ 21. （第一、二空3分，画图第空4分）如图表示在密闭容器中气体反响：2SO2+O22SO3HO到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 _ ；bc过程中改变的条件可能是 _ ；假设增大压强时，反响速度变化情况请画在c-d处 三、简答题(本大题共2小题，共18.0分，每空2分)22.降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来消费燃料甲醇为探究反响原理，现进展如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反响：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（gkJ/
9、mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如以下图 （1）从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率v（H2）= _ mol/（Lmin）； （2）氢气的转化率= _ ； （3）该反响的平衡常数为 _ （保存小数点后2位）； （4）以下措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 _ A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大 C将H2O（g）从体系中别离出去 D再充入1molH2 （5）当反响到达平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再参加一定量H2，待反响再一次到达平衡后，H2的物质的量浓度为c2，那么c1 _ c2的关系（填“、“或“=）23.在一定体积的密闭容
10、器中，进展如下化学反响：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K答复以下咨询题： （1）该反响的化学平衡常数表达式为 _ ； （2）反响是 _ 反响（选填“吸热、放热） （3）能推断该反响是否到达化学平衡状态的依照是 _ a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试推断如今的温度为 _ 巢湖市柘皋中学2023-2023学年度第二学期高二第三次月考化学试卷命题人：张何兵
11、 审题人：张立胜参考答案【答案】 4.D5.C6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15.B16.A17.B18.C二、 填空题(本大题共3小题，共28.0分)19.（每空3分）A（g）+B（g）=C（g）H=-QKJ/mol；C（g）=A（g）+B（g）H=+Q1KJ/mol；= 20.（每空3分）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（gkJmol-1；408.8；生成物为氮气和水，不污染空气 21.（第一、二空3分，画图4分）升高温度；减少SO3的浓度三、简答题(本大题共2小题，共18.0分，每空2分)22.0.225；75%；5.33；CD； 23.；吸热；bc；830 不用注册，免费下载！
