1、2023学年度山东省济宁一中高三年级第一学期第二次月考化学试题2023. 10可能用到的数据：H : 1 Na : 23 Cu : 64 Mn : 55 C : 12 O : 16 S : 32 K : 39 N : 14 第一卷选择题一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共60 分。1、以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是A、摩尔质量g/mol B、气体摩尔体积L/molC、溶解度g / 100g D、密度g/cm32、是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注，以下有关说法正确的选项是A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子C、与互为同位素
2、 D、与互为同素异形体3、用以下实验装置完成对应的实验局部仪器已省略，能到达实验目的的是A、于燥Cl2 B、吸收HCI C、石油的蒸馏 D、吸收NH3 4、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、澳、碘 B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水5、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反响3Cl2 十2NH3 N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气，以下说法错误的选项是A、假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反响利用了C12的强氧化性C、该反响属于复分解反响 D、生成lmolN2有6mol 电子转移6、题6 表是食用碘盐包装上的局部说明，以下说法正
3、确的选项是题6 表配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35 士15mglkg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加人碘盐A、高温会导致碘的损失B、碘酸钾可氧化氯化钠C、可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D、该碘盐中碘酸钾含量为20-50mg / kg 7、在由水电离产生的H十的浓度为110-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K +、CI-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO Na+、Cl-、NO、SO Na +、Ca 2+、Cl +、HCO K+、Ba2+ Cl-、NOA、 B、 C、 D、 8、X 、Y 为短周期元素X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X2Y ，
4、以下说法正确的选项是A、X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B、X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 : l D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9、如以下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进人集气瓶，集气瓶内气体是 CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2A、 B、 C、 D、 10、以下实验操作完全正确的选项是编号实验操作A钠与水的反响用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放人装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL准确称取氯化钾固体，放人到1000
5、mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴局部的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出11、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的选项是A、氢气在氯气中燃烧苍白色B、钠在空气中燃烧黄色C、乙醇在空气中燃烧淡蓝色D、硫在氧气中燃烧绿色12、a g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到a g铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A、l : 7 B、7 : 1 C、7 : 8 D、8 : 7
6、 13、用NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A、标准状况下22 . 4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC、18g D2O中含有的质子数目为10NAD、1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO数目为0.5NA14、足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2标准状况混合后通人水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，假设向所得硝酸铜溶液中参加5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A、60mL B、45mL C、30mL D、15mL1
7、5、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O假设用0. l000mol L-1的NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O4 2H2O，所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3 倍，那么KMnO4溶液的浓度mol L-1为提示：H2C2O4是二元弱酸10KH C2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO4 + 9K2SO440CO232H2OA、0.008 889 B、0.080 00 C、0.120 0 D、0. 240 016、以下有关实验操作错误的选项是A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有
8、2 / 3 体积液体的试管加热 D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心17、2007 年3 月21 日，我国公布了111 号元素Rg的中文名称，该元素名称及所在周期是A、钅仑 第七周期 B、镭 第七周期 C、铼 第六周期 D、氡 第六周期8、为到达预期的实验目的，以下操作正确的选项是A、欲配制质量分数为10 的ZnSO4溶液，将10g ZnSO47H2O溶解在90g 水中B、欲制备Fe ( OH )3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加价FeCl3，饱和溶液并长时间煮沸C、为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用1
9、9、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是A、假设质量相等，那么质子数相等B、假设原子数相等，那么中子数相等C、假设分子数相等，那么体积相等D、假设体积相等，那么密度相等20、以下表达正确的选项是A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C、绿色食品是不含任何化学物质的食品D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数21、物质的量浓度相同时，以下既能跟NaOH溶液反响，又能跟盐酸反响的溶液中，pH 最大的是A、Na2CO3 溶液 B、NH4HCO3 溶液C、NaHCO3 溶液 D、NaHSO4溶液22、能正确表示以下反响的离子方程
10、式是A、醋酸钠的水解反响CH3COO- H3O+=CH3COOH + H2OB、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响Ca2+2HCO2OH- =CaCO32H2O+COC、苯酚钠溶液与二氧化碳反响C6H5O- CO2 + H2O=C6H5OH + COD、稀硝酸与过量的铁屑反响3Fe + 8H+ + 2NO3 - = 3Fe3+2NO4H2O23、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反响中有沉淀产生或溶解反响中有颜色变化反响中有气体产生以下离子检验的方法不合理的是A、NH4十一气体法 B、I一沉淀法 C、Fe3+一显色法 D、Ca2十一气体法24 、对于反响 KHCO3溶液与石
11、灰水反响、 Na2SO3溶液与稀盐酸反响、Si与烧碱溶液反响、 Fe 与稀硝酸反响，改变反响物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A、 B、 C、 D、25、在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol/L 的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和Na2O26、等物质的量的以下化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A、KC1O3加MnO2催化剂，加热 B、KMnO4加热C、H2O2水溶液，加MnO2催化剂 D、HgO加热27、以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是A、C
12、O + H2O CO2+ H2B、3NO2+ H2 O= 2HNO3 + NO C、2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2D、2F2 + 2H2O=4HF + O228、在一定温度下，物质M 的溶解度为Ag。向l00+A ) g 物质M 的饱和溶液中加AgM , 析出带一定结晶水的晶体Bg ，现取出Bg 结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为A、l00 g B、大于l00g C、小于l00g D、100 + A ) g29、以下说法正确的选项是A、可用丁达尔效应区分溶液与胶体B、生石灰与水混合的过程只发生物理变化C、O3是由3个氧原子构成的化合物D、CuSO4 5H2
13、O是一种混合物30、在一定温度下，某无水盐R 在水中的溶解度为23g，向R 的饱和溶液中加人Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出R的质量为A、WB g B、w 一B g C、w 一B g D、w 一B g第二卷 非选择题共40 分31、12 分以以下图所示为常见气体制备、别离、枯燥和性质验证的局部仪器装置加热设备及夹持固定装置均略去，请根据要求完成以下各题仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞。1假设气体入口通人CO 和CO2的混合气体，E 内放置CuO，选择装置获得纯洁枯燥的CO, 并验证其复原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_填代号，能验证CO 氧化产物的现象是_2停止CO 和CO2混合气体的通人，E 内放置Na2O2，按AEDBH 装置顺序制取纯洁枯燥的O2，并用O2氧化乙醇，此时，活塞a 应_ ，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_填代号, m 中反响的化学方程式为_。( 3 假设气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧杯瓶内改加NaOH固体，E内放置铂锗合金网，按AG E D装置顺序制取枯燥的氨气，并验证氨的某些性质。 装置A 中能产生氨气的原因有：_。 实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。32、8 分A、B、C、D、E 均为
