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2023年高考理综化学全国卷含答案.docx

上传人:la****1 文档编号:996236 上传时间:2023-04-16 格式:DOCX 页数:8 大小:19.97KB
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资源描述

1、绝密启用前2023年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试 化学本卷须知:1答卷前,考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答复选择题时,选出每题答案后,用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其它答案标号。答复非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试完毕后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:此题共13个小题,每题6分。共78分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合标题要求的。7

2、陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的意味之一,其构成、性质与化学有着亲密的关系。以下说法错误的选项是A“雨过天晴云破处所描绘的瓷器青色,来自氧化铁 B知名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8关于化合物2苯基丙烯(),以下说法正确的选项A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B能够发生加成聚合反响 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯9实验室制备溴苯的反响装置如以以下图所示,关于实验操作或表达错误的选项是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻开KB实验中装置b中的液体逐步变为浅红色C装置c中的碳酸

3、钠溶液的作用是吸收溴化氢 D反响后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。以以下图为少量HCl气体分子在253 K冰外表吸附和溶解过程的示意图。以下表达错误的选项是A冰外表第一层中,HCl以分子方式存在 B冰外表第二层中,H+浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3) C冰外表第三层中,冰的氢键网格构造保持不变 D冰外表各层之间,均存在可逆反响HClH+Cl11NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1103 ,Ka2106)溶液,混合溶液的相对导电才能变化曲线如以下图,其中b点

4、为反响终点。以下表达错误的选项是A混合溶液的导电才能与离子浓度和品种有关 BNa+与A2的导电才能之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH)12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。以下说法错误的选项是A相比现有工业合成氨,该方法条件平和,同时还可提供电能 B阴极区,在氢化酶作用下发生反响H2+2MV2+2H+2MV+ C正极区,固氮酶为催化剂,N2发生复原反响生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区挪动13科学家合成出了一种新化合物(如以下图),其中W、X、Y、

5、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。以下表达正确的选项AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定构造三、非选择题:共174分,第2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生依照要求作答。(一)必考题:共129分。26(14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料消费硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:答复以下咨询题:(1)在95 “溶侵硼镁矿粉,产生的气

6、体在“吸收中反响的化学方程式为_。(2)“滤渣1的主要成分有_。为检验“过滤1后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_。(3)依照H3BO3的解离反响:H3BO3+H2OH+B(OH)4,Ka1010,可推断H3BO3是_酸;在“过滤2前,将溶液pH调理至3.5,目的是_。(4)在“沉镁中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_,母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。27(15分)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采纳废铁屑来制备硫酸铁铵,详细流程如下:答复以下咨询题:(1)步骤的

7、目的是去除废铁屑外表的油污,方法是_。(2)步骤需要加热的目的是_,温度保持8095 ,采纳的适宜加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物,反响产生的气体需要净化处理,适宜的装置为_(填标号)。(3)步骤中选用足量的H2O2,理由是_。分批参加H2O2,同时为了_,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的详细实验操作有_,经枯燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采纳热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。28(14分)水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合

8、成气加工等工业领域中。答复以下咨询题:(1)Shibata曾做过以下实验:使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴局部被复原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO复原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。依照上述实验结果推断,复原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填“大于或“小于)。(2)721 时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采纳适当的催化剂进展反响,那么平衡时体系中H2的物质的量分数为_(填标号)。A0.25B0.(3)我国学者结合实验与计算机模仿结果,研究了在金

9、催化剂外表上水煤气变换的反响历程,如以下图,其中吸附在金催化剂外表上的物种用标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于“等于或“小于),该历程中最大能垒(活化能)E正=_eV,写出该步骤的化学方程式_。(4)Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如以以下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反响在3090 min内的平均速率(a)=_kPamin1。467 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。(二)选考题:共45分。请考生

10、从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假设多做,那么每科按所做的第一题计分。35化学选修3:物质构造与性质(15分)在一般铝中参加少量Cu和Mg后,构成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,构成所谓“坚铝,是制造飞机的主要村料。答复以下咨询题:(1)以下状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。ABCD(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子构成稳定环状离子,其缘故是 ,其中与乙二胺构成的化合物稳定性相对较高的是 (填“

11、Mg2+或“Cu2+)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/C15702800解释表中氧化物之间熔点差异的缘故 。(4)图(a)是MgCu2的拉维斯构造,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式陈列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面获得的截图。可见,Cu原子之间最短间隔x= pm,Mg原子之间最短间隔y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,那么MgCu2的密度是 gcm3(列出计算表达式)。36化学选修5:有机化学根底(15分)化合物G是一种药物合成中间体,其合成道路如下:答复以下咨询题:(1)A中的官能团名称是 。(2)碳

12、原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的构造简式,用星号(x)标出B中的手性碳 。(3)写出具有六元环构造、并能发生银镜反响的B的同分异构体的构造简式 。(不考虑立体异构,只需写出3个)(4)反响所需的试剂和条件是 。(5)的反响类型是 。(6)写出F到G的反响方程式 。(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成道路 (无机试剂任选)。2023年一般高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案7.A8.B9.D10.D11.C12.B13C26(1)NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN(3)一

13、元弱 转化为H3BO3,促进析出(4)2Mg2+3+2H2OMg(OH)2MgCO3+2(或2Mg2+2+H2OMg(OH)2MgCO3+CO2) 溶浸 高温焙烧27.(1)碱煮水洗(2)加快反响 热水浴 C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质 防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O28.(1)大于(2)C(3)小于 2.02 COOHx+Hx+H2Ox=COOHx+2Hx+OHx(或H2Ox= Hx+OHx)(4)0.0047 b c a d35.(1)A(2)sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子构成配位键 Cu2+(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgOLi2O。分子间力(分子量)P4O6SO2

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