1、金属及其化合物1.09茂名市二模 现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。假设不考虑水解因素，那么要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而别离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是 A25mL B5mL C30mL D100mL2.09汕头市一模2023年北京奥运会主体育场“鸟巢，被泰晤士报评为全球“最强悍工程。“鸟巢运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。以下有关说法正确的选项是 A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B用金属铝与
2、V2O5反响冶炼钒，铝作复原剂w.w.w.k.s.5 u.c.o.mCGa处于A族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 DETFE膜 是由两种单体缩聚而成的3.09深圳市一模“神七飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的选项是 A铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低 B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化 D镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀4.09苏、锡、常、镇四市二调工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：沉淀Al2O3电解加热反响、过滤试剂XAl(O
3、H)3Al通入过量Y铝土矿溶液乙反响、过滤NaHCO3对上述流程中的判断正确的选项是A试剂为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反响 II 中生成Al(OH)3的反响为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OHAlO2CO32DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 5.09鞍山一中高三、三模用稀H2SO4溶液FeS和FeOH3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是 8.8g21.4g35.2g47.8gABCD6.09临沂市一模在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65
4、g锌粒，那么以以下图所示比拟符合客观事实的是 C 7.09南通市二调取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，参加过量盐酸，充分反响后过滤，得到沉淀X和滤液Y。以下表达正确的选项是 A上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B向沉淀X中参加氢氟酸，沉淀X不溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H D溶液Y中参加过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)28.09南通市二调化合物A为一种盐，元素分析说明A中局部元素的质量分数为：Cu 39.50、N 8. 64，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，那么A的化学
5、式为ACuNH4SO3 BCu(NH4)2(SO4)2 CCu3(NH4)2 (SO4)3 DCu(NH4)2 (S2O3)2 9.09潍坊市一模“轻轨电车是近年新兴的一种交通工具如以下图当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为适宜的是 A金刚石 B铝 C石墨 D铜10.09日照一模理综以下表达正确的选项是 A碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物且不能与酸反响 B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且该产物溶于浓硝酸 C在氯水中放人有色布条，一会儿有色布条
6、退色，说明氯水中有Cl2存在 D用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时，停止通电，假设参加一定 质量的Cu(OH)2可使溶液恢复到原来的浓度和质量11.09威海市一模目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐。用添加有机盐、缓蚀剂和尿素的环保型融雪剂，可以减少对环境的危害。 (1)以下有关融雪剂的说法不正确的选项是_(填序号)。 A环保融雪剂可减少对植物的危害，且可给植物补充养分 B融雪剂能够加快冰雪融化是因为提高了冰点 C“氯盐融雪剂能造成土壤硬化贫瘠，其原理与
7、胶体聚沉有关 D“氯盐融雪剂的使用能加快路基上铁的腐蚀，其原理是形成原电池反响 (2)某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、等)进行回收提纯研究。化学式 参加混合液A的主要成分是_(填化学式)。 为检验溶液B中的Mg、，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验： 步骤一：检验Mg，向其中一支试管中参加_溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。 步骤二：检验Ca，向另一支试管中参加某溶液，看是否有沉淀生成。以下三种溶液，其沉淀效果最好的是_。 A溶液B溶液C溶液 在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12可确保Mg除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg物质
8、的量浓度将被控制在_以下。 对溶液B加热并不断滴加6的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_。溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。答案：1B 2分 2、 1分 ； 1分 C 1分 2分。 除去和或除去、1分12.09江苏盐城三调氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：1取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：。2六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/.01020305080
9、100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是： 。3捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。4室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L：KspFe(OH)3= 1.11036。5吸收剂X是: ；吸收塔中吸收剂X的作用是： 。6FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，参加稍
10、过量的KI溶液，充分反响后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定I2+2S2O32=2I +S4O62，共用去VmL。那么样品中氯化铁的质量分数为：。答案：1Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+ (2分)2参加少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(1分)3Fe2Cl6 (1分) 41.1106 (2分)5FeCl2溶液(1分)； 吸收反响炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(1分)。6162.5Vc/m % (2分)腐蚀速率硝酸质量分数(%)1309盐城市高三、三调一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属外表上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解
11、与钝化情况如图如示。试探究以下问题：1现有一枚光亮的铁钉，欲使其外表形成钝化层，应将其放入浓度大于 的硝酸中一段时间；证明其外表已形成一层致密的钝化层的简单实验是： 。2以下有关说法不正确的选项是 选填序号。A铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化B铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极C铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比D可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢3发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反响使铁外表生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3；8Fe+3
12、NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反响的方程式并配平： 。4为了使铝外表形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反响： 。答案：157%(数值大于55%即可)。取硝酸浸泡后的铁钉放入CuSO4稀硝酸溶液中，铁钉外表没有红色的物质气泡析出2ABC3Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH43H2O+2Al6e=Al2O3+6H+14.09深圳市一调硬铝废料含90%铝、2.5%镁和7.5%铜可制取明矾KAI(S04)212H20,某探究小组设计了以下实验。请答复以下问题： 1)写出步骤的离子方程式；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：。 2)步骤包括三个操作环节，分别是、 (3步骤不直接用水洗的原因是，洗涤的操作是 (4) 有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性 答案：1AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3 + H2O 用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。2加热浓缩 冷却结晶 过滤 3减少产品的损失或“减少晶体的溶解或“明矾在酒精中的溶解度
