1、理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137本卷须知：1答第一卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2第一卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第二卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3考试结束时，
2、监考人员将答题卡收回。第一卷选择题 共42分1水是生命之源，以下关于水的说法正确的选项是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D明矾可用于水的净化与杀菌消毒2分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的选项是ASO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物BNa2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质CSi和SiO2均属于原子晶体DNa2O和Na2O2与水反响均会生成强碱，故都是碱性氧化物3以下离子方程式书写正确的选项是A将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2OCO2Ca2C
3、lO=CaCO32HClOB将少量NaOH溶液参加到NH4HCO3溶液中：OHHCO=COH2OCFe3O4与稀HNO3反响：Fe3O48H=Fe2Fe4H2OD向NaHCO3溶液中参加少量Ca(OH)2：HCOCaOH=CaCO3H2O4以下关于阿佛加德罗常数的说法正确的选项是A1 L mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数 NAB一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NAC常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NAD0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反响，得到0.1 mol NO25以下实验的操作、现
4、象、结论均正确的选项是 选项操作结论A来源:学&科&网Z&X&X&K用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色该硫酸盐一定含Na一定不含KB二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体酸性条件下NO具有强氧化性C在淀粉的水解液中参加新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀淀粉没有发生水解D某试样溶液中参加少量稀盐酸，有白色沉淀生成试样中一定含有Ag6在酸性溶液中的复原性强弱顺序为：SO2 I H2O2 Fe Cl，以下反响不可能发生的是A2I+ Fe=I2 + FeB2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+CSO2 + 2H2O + I2=H2
5、SO4 + 2HI DH2O2 + H2SO4=SO2 + O2 + 2H2O7将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反响后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续参加100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。假设向反响后的溶液中参加KSCN溶液，溶液不变红，那么以下说法不正确的选项是A原混合物中铜和铁各0.075 molB稀硝酸的物质的量浓度为2.0 molLC第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁D向反响后的溶液中再参加该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L第二卷选择题 共58分817分利用如以下图
6、装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此答复：1C中的试剂是 ；仪器b的名称为 ，b中发生反响的离子方程式为 。2写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： 。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是： 。3根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：氯水与NaOH反响，碱性减弱红色褪去。 。4通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。【实验步
7、骤】取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； ，振荡试管。【现象与结论】假设 ，那么证明溶液红色褪去的原因是而不是。假设 ，那么证明溶液红色褪去的原因是而不是。来源:学#科#网Z#X#X#K5为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中参加的试剂是 。ACaCO3BNaHSO3CNa2CO3DCa(OH)2914分A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：I原子半径：ACBEDII原子的最外层电子数：A=D，C=E，AB=CIII原子的核外电子层数：B=C=2AF的3价阳离子基态价电子排布为3d5请答复：1B原子的基态
8、原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，那么B原子的电子排布式为 。2甲是A、C两元素按原子个数比21组成常见化合物，甲的VSEPR模型为 ，甲分子的立体构型为 。xkb13上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为112，向该盐溶液参加酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；参加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，那么该复盐的化学式 。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象 。4F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被复原为Cl，写出反响的离子方程式 。10
9、13分有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：答复以下问题：1化合物B中的含氧官能团名称是 。F的结构简式为 。2写出C与银氨溶液共热的化学反响方程式： 。3化合物D不能发生的反响有 填序号。加成反响 取代反响 消去反响 氧化反响 水解反响4B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反响的是 填结构简式。1114分硫酸亚锡SnSO4是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被
10、氧化。、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)C1。答复以下问题：1操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、枯燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。2SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反响原理解释原因： 。3参加Sn粉的作用有两个：调节溶液pH； 。4SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反响的离子方程式是： 。5该小组通过以下方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反响：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中参加过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe酸性环境下Cr2O可被复原为Cr，共用去K2Cr2O7溶液的
11、体积为V。那么锡粉中锡的质量分数是 。Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示817分1NaOH溶液1分；圆底烧瓶1分；MnO2 + 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2 + 2H2O2分；2Cl2、HCl、HClO3分；观察氯水呈黄绿色2分；3氯水的漂白作用使红色褪去2分；4参加NaOH溶液2分；溶液变红色1分；溶液不变红色1分；5A2分；914分11s22s22p32分；2四面体形2分；V形2分；3NH4Fe(SO4)22分；取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，参加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色3分，其它合理答案也给分42Fe33ClO-10OH-=2FeO42-3Cl-5H2O3分；1013分1酚羟基1分； 2分；2CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O3分；32分； 443分；2分；1114分1蒸发浓缩1分；冷却结晶1分； 沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉。