1、2023高考化学一轮复习专项训练-物质的量浓度1.20时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，假设将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20时达饱和。那么20时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.以下各结论，错误的选项是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，参加等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 molL1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 molL1C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质D.常温常压下，1体积水
2、约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100 g浓度为18 molL1，密度为（gcm3）的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，那么参加水的体积A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.小于mL4.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反响生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设NA为阿伏加德罗常数，以下关于0.2 molL1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NAB.500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C.500 mL溶液中Ba2
3、浓度为0.2 molL1D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 NA6.甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，以下表达正确的选项是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol K
4、Cl和24 mol K2SO4的营养液。假设用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,248.有五瓶溶液分别是：10 mL 0.6 molL1NaOH水溶液；20 mL 0.50 molL1H2SO4水溶液；30 mL 0.40 molL1 HCl水溶液；40 mL 0.3 molL1 CH3COOH水溶液；50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.B.C.D.9.用密度为1 cm3，质量分数为n的浓盐酸，配制成体积比为
5、14的稀HCl(稀盐酸的密度为2 cm3)，那么所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10 1n1825molL1B.10 12 n(14）molL1C.10 12n365(14)molL1D.10 12n1825molL1二、选择题（共55分）10.（7分）物质的量浓度为a molL1的Na2SO4溶液，假设含m g钠离子时，其溶液的体积是 mL；假设该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，那么此Na2SO4溶液的密度是 gmL1。11.(11分)摩尔质量为M gmol1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t2时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好到达饱和，此饱和溶液的密度为 gcm
6、3，那么其物质的量浓度为 molL1。假设将饱和溶液降温到t1，析出晶体（不含结晶水）的质量为 。12.(11分)用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，假设实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是 。(填写标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，
7、缓慢参加蒸馏水到接近标线2 cm3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线2 cm3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次。13.(9分)向盛有铜片的烧杯中参加某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500 mL，再参加足量锌粉，使之充分反响，收集到标准状况下的气体2.24 L，过滤得残留固体，枯燥后称重，质量减轻7.50 g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。14.(10分)在标准状况下，将224 L HC
8、l气体溶于635 mL水中(1 cm3)，所得盐酸的密度为1.18 cm3。试计算：(1)取出这种盐酸10.0 mL，稀释至1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(2)在40.0 mL 0.0650 molL1Na2CO3溶液中，逐滴参加(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。假设使反响不产生CO2气体，参加稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升15.（8分）向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请答复以下问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）假设通入CO2气体为2.24
9、 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？附参考答案一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，那么有：根据比例性质，可设：S=100=25 g。答案：B2.解析：注意体积效应。答案：B3.解析：因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为，那么有：18103=9103，2=，因为，故V100(mL)。答案：A4.解析：NH3+2O2=HNO3+H2OHNO3%=100%=78%答案：A5.AB 6.B 7.B 8
10、.D 9.C二、10. 14.2a/b11. g12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)(2)BCD13.18.26 molL114.（1）0.0813 molL1 （2）32 mL15.（1）四种KOH，K2CO3 K2CO3 K2CO3，KHCO3KHCO3（2）解：2KOH+CO2 = K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO322.4 1002.24 x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，假设生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100 mol假设K2CO3为a mol，那么KHCO3为（0.100a）mol那么得方程138a+100（0.100a）=11.9 a=0.050 mol即K2CO3和KHCO3各为0.050 molK2CO3为：138 gmol10.05 mol=6.9 gKHCO3为：100 gmol10.050 mol=5.0 g依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c那么：0.300 Lc=0.050 mol2+0.050 mol c=0.50 molL1