1、20232023学年度上学期南安一中高三期中考试化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 355 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ag 108说明：1测试时间：120分钟 总分：100分 第一卷 44分一、选择题每题只有一个正确选项，每题2分，共44分1. 以下装置或操作不能到达实验目的的是( )2假设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A01mol氯气与金属铁完全反响时，转移电子数为02NAB71g氯气与足量NaOH溶液反响电子转移数为02NAC常温下，100 mL 01mol/L醋
2、酸溶液中含醋酸分子为0016021023D一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反响时转移的电子数为460210233化学反响N2+ O22NO的能量变化如以下图，判断以下表达中正确的选项是( )A该反响为放热反响 B该反响每生成2 mol NO，吸收b kJ热量C该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D该反响吸收 (a-b)/2 KJ热量时，参加反响的O2为05 mol 4以下有关金属的说法中，正确的选项是( )纯铁较生铁不易生锈 钠着火用水扑灭 KSCN溶液可以检验Fe3+离子缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 镁常温下不能与水反响，但加热的
3、情况下能反响A B C D 5以下实验均发生了化学反响：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;将铜丝放入FeCl3溶液中。以下判断中，正确的选项是( )A上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2+ B上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有复原性C实验、中的化学反响都是置换反响 D向三个实验后的溶液中参加足量NaOH溶液，最终都有FeOH3生成6. 以下说法不正确的选项是( )将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有
4、SO42-从含I-的溶液中提取碘：参加硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水A只有BCD7 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能局部被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的选项是( )ANa2SO3已局部被空气中的氧气氧化B参加Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此实验不能确定Na2SO3是否局部被氧化D加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO48以下化学反响的离子方程式正确的选项是( )A金属铝溶于氢氧化
5、钠溶液：2Al6OH 2AlO23H2B碳酸氢钙溶液中参加氢氧化钠溶液：HCO3OH CO32H2OC二氧化硅与足量烧碱溶液反响：SiO22OH SiO32H2OD硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：HOH H2O9以下条件下能大量共存的离子组是( )A在含有大量Fe3的溶液中：K、Na、Cl、SCNB使酚酞试液变红的溶液：Ca2、K、HCO3、NO3、NO3C某强酸性溶液中：K、Na、I、MnO4D在pH=13的溶液中：Na、NO3、AlO2、SO3210. 以下有关物质检验的实验结论正确的选项是( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该
6、溶液一定含有SO42B向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反响11为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了以下五种不同的方法，其中不可行的是( )分别取样参加1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察
7、火焰的颜色分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A BC D12某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并参加少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失以下表达中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的选项是( ) A第一步反响的离子方程式为：ClO2IH2O =I2Cl2OHB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有复原性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO42-13. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。 0.5mol CH4完全燃烧生
8、成CO2和H2O时,放出445kJ热量,那么以下热化学方程式中正确的选项是( )A、2 CH4(g)+4 O2(g)=2 CO2(g)+4 H2O(l) ； H+890kJmol-1 B、CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) ； H+890kJmol-1C、CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) ； H-890kJmol-1D、1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) ； H-890kJmol-114184 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 时，经充分反响后排出气体，冷却，称得剩余固体质
9、量为166 g，那么原混合物组成为( )ANaOH物质的量小于NaHCO3物质的量 BNaOH与NaHCO3物质的量相等CNaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 DNaOH与NaHCO3以任意比混合 15以下各组物质中，不能按 “表示一步完成关系相互转化的是( )选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO216对于以下事实的解释错误的选项是( ) 蔗糖中参加浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性铵盐都能溶于水，
10、受热都能分解，且分解都得到氨气A B C只有 D只有17某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：合金样品用排水法收集气体体积为V L标准状况溶液过滤？烘干称量：w g+ NaCl溶液+足量稀硝酸以下说法中不正确的选项是( )A收集到的V L气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%18向明矾溶液中滴入BaOH2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )A一局部为AlOH3沉淀，一局部以Al3+形式存在于溶液里B一局部为AlOH3沉淀，一局部以AlO2-形式存在于溶液里C全部为AlOH3沉淀 D几乎全部以AlO2
11、形式存在于溶液里19. 在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 种离子中的几种：在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，向呈橙黄色的溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是( )AFe3+、I-、 SO32-BNH4+、 I-、SO32- CNH4+、Br-、CO32- DFe3+、CO32-、I-20. 1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣
12、在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，那么通入O2的体积为( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL21等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中酸过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中铝过量、乙中碱过量22. 准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)参加100mL硫酸溶 液，充分反响后向滤液中参加10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与参加NaOH溶液的体积关系如以下图，那么所用硫酸溶液的物质的量浓度为( ) C0.85mol/L D无法计算二、非选择题共7小题，56分110分以下五个图中，横坐标表示参加的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从AE中选择各题要求的序号填入表中 ABCD E溶液参加的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量212分为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反响，某校化学兴趣小组同学设计了如以以下图所示的实验装置。试填空。1D装置中主要反响的离子方程式为