1、2023高考化学真题“对点精练精析氧化复原反响1（07年山东理综15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。假设用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的浓度（molL1）为 （ ）提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.24002（07年广东化学5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3C
2、l22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是 （ ）A假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反响利用了Cl2的强氧化性C该反响属于复分解反响D生成1molN2有6mol电子转移3（08年广东理基33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响：Al2O3N23C2AlN3CO合成。以下表达正确的选项是 （ ）A上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中，每生成1 mol AlN需转移3 m电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g4（08年海南化学4）锌与很稀的硝酸反响生成
3、硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为 （ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol5（09年福建理综6）以下类型的反响，一定发生电子转移的是 （ ）A化合反响 B分解反响C置换反响 D复分解反响6（09年广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+以下说法正确的选项是 （ ）AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的
4、总量保持不变DH2O2生产过程要严格防止混入Fe2+7（09年广东理基25）钢铁生锈过程发生如下反响： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 以下说法正确的选项是 （ ）A反响、中电子转移数目相等B反响中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀8（09年广东文基66）以下有关化学与生活的说法不正确的选项是 （ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
5、D维生素C具有复原性，可用作食品抗氧化剂9（09年海南化学7）用足量的CO复原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后质量为8.0g，那么此铅氧化物的化学式是 （ ）APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO210（07年宁夏理综27）（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反响的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （2）该反响的氧化剂是 ，其复原产物是 ； （3）该反响的平衡常数表达式为K ； （4）假设知上述反响为放热反响，
6、那么其反响热H 零（填“大于、“小于或“等于）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大、“减小或“不变）； （5）假设使压强增大，那么上述平衡向 反响方向移动（填“正或“逆）； （6）假设CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，那么N2消耗速速率为v(N2) molL-1min-1。11（11分）（08年广东化学22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请答复以下问题： （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。 （2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会
7、发生反响：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反响的氧化剂是。 （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。 （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。 （5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是（填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器外表的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸
8、铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无12（08年山东理综28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反响为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2假设CuFeS2中Fe的化合价为+2，反响中被复原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。以下处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反响途径，Fe3、
9、Fe2均可催化上述反响。试用离子方程式表示Fe3对上述反响的催化过程。 、 （不必配平）。 （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得。据以上信息答复以下问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。13（09年海南化学14）(8分)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染
10、物之一。汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等，请答复以下有关问题。 （1）假设用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； （2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 （填化学式，多填本空不得分）排放； （3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反响的化学方程式 。14（09年广东化学23）（11分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。 （1）同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4
11、Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H上述反响中，副产物矿渣可用来 。相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ； H3用H1、H2和H3表示H，H= 。 （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠）
12、是常用的水处理剂，其化学式为 。 （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为 。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反响：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反响式（a）。利用中反响可在塑料镀件外表沉积镍磷合金，从而到达化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。答案与解析1答案：B【解析】此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4H2C2O42H2O反响的方程式： 6NaOH+2KHC2O4H2C2O42H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10