1、2023学年度泰安市第二学期高二期中考试化学试题理科 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷l至4页，第二卷5 至8页。总分值l00分，考试时间90分钟。第一卷(选择题共50分)本卷须知： 1答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。一、选择题(此题包括l0小题每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。)1以下表达中，不属于核外电子的特点的是 A质量很小 B运动范围很
2、小 C运动速率很快 D有确定的运动轨道2以下能级符号不正确的选项是 A.5S B3f C6p D4d3以下轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是4以下各组元素按电负性由大到小排列正确的选项是 AClSAs BOC1F CAsPH DFNO5元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A原子半径呈现周期性变化 B元素的第一电离能呈现周期性变化 C元素的电负性呈现周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈现周期性变化6以下元素原子半径依次增大的是 AC、N、O、F BMg、Al、Si、S CB、Be、Mg、Na DMg、Na、K、Ca7第三周期元素的原子，其最外电子层P亚层上有一个未成对电子，
3、它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 A B C D8以下说法不正确的选项是 A同主族元素，随着电子层数的增加，第一电离能逐渐增大 B同周期元素，随着原子序数的增加，第一电离能呈增大趋势 C通常情况下，电离能BA B微粒半径的关系是 CC一定是稀有气体元素的一种原子 D原子半径的关系是ACB14以下说法中不正确的选项是 A键比键重叠程度大，形成的共价键强 B气体单质中一定有键，可能有键 C两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 D分子中有一个键，2个键15以下说法正确的选项是 A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，那么该微粒一定是氩原子 B最外层电子到达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C
4、、是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D与质子数相同，电子数不同16在相同条件下，以下各组中的物质按熔点由高到低的顺序排列的是 A硅晶体、食盐、干冰 B冰、食盐、金属钠 C碘、食盐、金刚石 DHCl、HBr、HI 17向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象的说法正确的选项是 A反响后溶液中不存在沉淀，所以反响前后的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子 C在离子中，中N原子给出孤对电子，提供空轨道 D在离子中，给出孤对电子，中N原子提供空轨道18的分子空间结构可在二面角中表示，如以下图。那么有关的结构的说法中正确的
5、选项是 A分子的正、负电荷重心不重合 B分子的正、负电荷重心重合 C是极性分子D是非极性分子19以下化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是20X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子3s、3p能级上电子数相等，W可形成自然界中最硬的物质。以下表达中错误的选项是 AZ和W两元素的原子都可与x的原子构成正四面体结构的分子 BY和W的原子可构成非极性分子，也可构成极性分子WY C四种元素中x的电负性最大 D和都是只含极性键的极性分子第二卷(非选择题50分)本卷须知： 1第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中(除题目有特殊规定外)。 2答卷前将密封线内的工程填写清楚。三
6、、(此题包括3小题共l8分)21(6分)有以下物质：NaCl、NaOH、Ar、 请按要求答复以下问题(用化学式填写)： (1)其中只含有离子键的是_； (2)其中既含有离子键又含非极性共价键的是_； (3)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_； (4)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是_。22(6分)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅以下化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物，哪些是离子化合物。 (1)NaF (2) (3)NO (4)MgO (
7、5) (6)元素AlBBeCClFKMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7共价化合物有(填编号)_;离子化合物有(填编号)_。23(6分)请在下表中分别写出、三种分子的空间构型、键角、碳原子杂化方式以及分子的极性。分子的空间构型键角碳原子杂化方式分子极性CH4C02C2H4四、(此题包括2小题共l4分)24(6分)近年来科学家在用微小激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反响，美国夏威夷联合天文台的科学家发现了一种新的氢粒子。该粒子是在液氢中由氢分子和质子形成的，其构型为等边三角形，属于二电子三中心离子，同时
8、和氢分子可进一步形成。试答复以下问题：(1)一个Hax中，有_个质子，_个中子，_个电子；(2)关于的有关推断，正确的选项是_。(填序号)A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种同位素C比普通氢分子多一个氢原子核D电子式可表示为E可在液氢中形成、F可在液氢中形成、G可广泛存在于固态、液态和气态氢中25(8分)A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、E为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，离子中含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D：C，B、E同主族，且E比B的电子层数多l。 请答复
9、以下问题：(1)C、D两种元素的元素符号分别是：C_、D_。(2)A、B两元素形成化合物的空间构型为_型，其中B原子取_杂化；(3)E元素的价电子的电子排布式是_，A、B两种元素形成化合物的熔点总高于A、E两种元素形成化合物的熔点，其原因是_；(4)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是和_、_.五、(此题包括2小题共l8分)26(8分)现有以下短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(m)0.741.601.521.100.991.860.750.82+2+l+5+7+1+5+3最高或最低化合价23l3试答复以下问题(1)上述元素中处于同一主族的有_(填元素编号，有几组填几组)元素在周期表中的位置为_周期_族；(2)元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反响的离子方程式_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填元素编号)，它与元素形成的化合物中每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出该化合物的电子式_。27(10分)下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一化学元素。请填写以下空白：(1)以下_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原