1、高中化学方程式配平方法思路篇一：高中化学方程式配平11种方法及详细讲解化学方程式的配平化学反响方程式配平法1 有机物反响，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假设不够可以翻倍。 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。3 配平的系数假设有公约数要约分为最简数。4 电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子方式。（1）让方程两端的电荷相等。（2）观察法去配平水、气体。5 还有一些不用配平，留意先计算再看是否需要配平。一、最小公倍数法详细步骤：1.找出反响式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍
2、数。2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3按照已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4，验证反响式。配平是否正确。例1 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反响方程 Fe3O4十AlFe十Al2O3(1)该反响氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4312。（2）按照质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(124)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3 Fe3O4十A1Fe十4 Al2O3（3）再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3O4和
3、4 Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al9Fe+4 Al2O3(4)最后检验，得完好的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al=9Fe+4 Al2O31、 Al + O2 Al2O32、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H23、 Fe + O2 Fe3O44、 Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3二、观察法详细步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反响物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）按照求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，如此即可
4、配平。例如：Fe2O3 + COFe + CO2观察：因此，1个Fe2O3应将3个“O分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），因此右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2如此就得到配平的化学方程式了，留意将“线变成“=号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO21、H2O +Fe Fe3O4 +H22、 C + Fe2O3 Fe +CO23、CO +Fe3O4 Fe +CO2 4、 C + Fe3O4 Fe +CO2三、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的
5、奇数只出现一次。详细步骤：（1）找出在化学反响中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO21、Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 +H
6、2O2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe +CO24、 MnO2 + HCl MnCl2 +Cl2 +H2O四，定一法（归一法）适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反响，以及某些分解反响。方法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后按照关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。假设出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数例 配平：C2H5OHO2点燃CO2H2O解析：先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系
7、数为3。 配得结果为C2H5OH3O2点燃2CO22H2O1、 C2H2 +O2 CO2 +H2O 2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O3、 C22H46 +O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2CO2+ H2O五、分数配平法此方法能配平有单质参加反响或有单质生成的化学反响。详细步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳
8、原子和氢原子C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 点燃4CO2 + 2H2O六，代数法（又叫待定系数法）适用条件：反响物或生成物品种较多，配平不知从何下手的比较复杂的反响。例4. 配平：KMnO4K2MnO4MnO2O2解析：可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x和y，再由此配平MnO2和O2。即得xKMnO4yK2MnO4(xy)MnO2+(xy)O2 （假设） （假设） （Mn守恒） （O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相
9、等）可得：x2y。因此，当y1时，那么x212。再代入上述待定系数的反响方程式，即可得配平结果为2KMnO4K2MnO4MnO2O2例5 配平Fe2O3十COFe十CO2分析： (1)设a、b、c、d分别为反响式中各物质化学式的系数：a Fe2O3十bCOcFe十d CO2(2)按照质量守恒定律：反响前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式： 对Fe原子有：2ac 对O原子有：3a十b2d 对C原于有：bd (3)解一的联立方程组，可得以下关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d3，那么a1，b3，c2。 将a、b、c、
10、d的值代人原化学反响式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须留意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b3或c2，也可得到一样的配平式；，七，0价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无阻碍： 例.CuS2.+.HNO3.=.Cu(NO3)2.+.H2SO4.+.NO2.+H2O-把CuS2中的铜和硫都看成0价.-铜的价态变化:0到+2,升2个数值.-硫的价态变化:0到+6升6个数值.-
11、1个CuS2分子化合价升高:2+2x6=14-每生成1个NO2分子化合价降低:1个-求化合升降最小公倍数,确定CuS2的系数为1,NO2的系数为141CuS2.+.HNO3.=.Cu(NO3)2.+.H2SO4.+.14NO2.+H2O-据铜及硫原子守恒,Cu(NO3)2系数为1,硫酸系数为21CuS2.+.HNO3.=.1Cu(NO3)2.+.2H2SO4.+.14NO2.+H2O-硝酸的系数:2+14=16,-据H原子守恒,H2O的系数为61CuS2.+.16HNO3.=.1Cu(NO3)2.+.2H2SO4.+.14NO2.+6H2OFeS2+O2-Fe2O3+SO2八，万能配平法：_C
12、r2O3_MnO2_Pb3O4_NO _PbN6_Cr(MnO4)2先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反响物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后按照原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适宜的，因此叫做万能配平法。 1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O3_NO 先按照Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O31
13、2x MnO22 Pb3O436 NO再按照O原子守恒得到以下等式，并求出x：48x=9x24x836x=44/15 15 PbN644 Cr(MnO4)2=22 Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO九乘积法此法对大多数无机反响都适用，且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物(或反响物)分子中各元素(或原子团)右下方的原子数相乘，其积放在反响物(或生成物)中最复杂化学式的前面(有时为避繁就简那么放在其它化学式前)，然后按照质量守恒定律进展配平。请看下面几例：例1 配平AI十Fe3O4Fe十Al2O3分析 (1)各生成物Fe和Al2O3中各元素右下角的原子数之积为：1236，将积6
14、放到反响物中最复杂化学式Fe3O4的前面，即：A1十6 Fe3O4Fe十Al2O3(2)按照质量守恒定律看出，右边应有18Fe(Fe原子数要相等)和8 Al2O3 (O原子数要相等)，因此左边Al的系数那么为16，即：16A1十6 Fe3O418Fe十8 Al2O3(3)约简系数，即得完好的配平式为：8A1十3 Fe3O4=9Fe十4 Al2O3十：电子得失法原理：氧化一复原反响中，复原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。按照这一规那么，可以配平氧化一复原反响方程式。1从反响式里找出氧化剂和复原剂，并标明被氧化或复原元素的原子在反响前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和复原剂等有关物质化学式的系数。3由已得的系数，断定其它物质的系数，由此得配平的反响式。例1 配平金属铜与浓硝酸起反响的化学方程式：Cu十HNO3(浓)Cu(NO3)2十NO2十H2O分析 (1)从反响式看，HNO3为氧化剂，Cu为复原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4 Cu+ HNO3-C Cu(NO3)2+ NO2+H2O(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +41Cu十HNO31