1、一、根本概念和根本理论 一物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化固、液、气是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能“可以等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性
2、、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 二物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物质 纯洁物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成 例如，空气，溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水， 矿物煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石，合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组
3、成的物质可能是纯洁或混合物。4.纯洁物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯洁物 冰与水混合是纯洁物。 名称中有“某化某“某酸某的都是纯洁物，是化合物。5.单质：由同种或一种元素组成的纯洁物。例如:铁 氧气液氧、氢气、水银。6.化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯洁物。 名称中有“某化某“某酸某的是化合物。7有机物有机化合物：含碳元素外的化合物除CO、CO2 和含碳酸根化合物外 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反响生成盐和水的氧化物。CO2 ，
4、SO2 ，SO3 大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反响生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大局部金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反响 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。CaO+H2O=CaOH2 BaO+H2O=BaOH2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.
5、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸，通常化学式的第一种元素是“ ，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO3 、 二元酸H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 和三元酸H3 PO4 b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸无氧酸HCl, H2 S名称为：氢某酸 鉴定酸鉴定H 的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼
6、金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水它们的溶液无色。 有颜色的碱不溶于水：红褐色的氢氧化铁Fe(OH)3 、蓝色的氢氧化铜Cu(OH)2 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某，化学式的最后面是“OH 可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：
7、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子，例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐多元酸里的氢局部被金属取代，夹在中间NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐化学式的中间有“OH：2 2 3 第二种分类方法按盐中相同局部的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐
8、称为铁盐，等等。12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和值：酸溶液的值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4
9、不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：假设讲沉淀不溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；假设讲沉淀 全部溶解，那么沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；假设讲沉淀局部溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 三分子、原子、离子、元素和化学式15
10、. 元素：具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大局部单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法: “某分子由“某原子构成“某物质由“某元素组成或“某某分子构成金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数
11、。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，以下粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子16粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。
12、 17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。注意：原子不是构成物质的最小粒子。 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参加反响的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根HCO3-