1、2023学年度湖南省师大附中高三上学期第二次月考第一卷选择题，共45分可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确的选项12006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告中指出： “抓好资源节约，建设环境友好型社会，这是我国社会及经济长期开展的重要保证。你认为以下行为中有悖于这一保证的是A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，昼提高产量以满足工业生产的快速开展D实现资源的“3R利用观，即：减 少资源消
2、耗Reduce、增加资源的重复使用Reuse、奖状的循环再生Recycle2用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是A标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO2分子数为8NAB18g水中所含电子数为10NAC46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3NAD1L 2molL1的Mg(NO3)2溶液中含NO离子数为4NA3以下反响对应的离子方程式中正确的选项是AFeCl3溶液中参加铁粉：Fe+Fe3+ 2Fe2+BNH4HSO4溶液中参加少量NaOH：NH+OH NH3H2OC饱和石灰水与饱和CaCl2溶液混合：Ca2+2OH=Ca(OH)2D氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO
3、+H2O SO+2HCl4某溶液中含有大量的Al3+、NH、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中参加足量Na2O2，微 热并充分搅拌后，再参加过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是AH+、Na+、Al3+、NHBAl3+、H+、Na+、Fe2+CH+、Na+、Al3+、Fe3+DFe3+、Ag+、Na+、H+5锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线关系，它们的性质相似。以下有关锂及其化合物表达正确的选项是ALi2SO4难溶于水BLi与N2反响产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解6用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00molL1的NaCl溶液0.5L，以下仪器
4、：坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平，其中要用到的是ABCD7充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是A2C2H2g+5O2g 4CO2g+2H2Ol；H=4bkJ/molB2C2H2g+5/2O2g 2CO2g+H2Ol；H =2bkJ/molC2C2H2g+5O2g 4CO2g+2H2Ol；H =2bkJ/molD2C2H2g+5O2g 4CO2g+2H2Ol；H =bkJ/mol8NaH是一种离子化合物，与水反响时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇、液氨等反响产生氢气。以下有关NaH的表达正
5、确的选项是A跟水反响时，水既作氧化剂又作复原剂BNaH中阳离子半径大于阴离子半径C跟液氨反响时，生成氢气外，还生成铵盐D与乙醇反响时，放出氢气的速率比与水反响时更快9I、Fe2+、SO2、Cl与H2O2均具有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为ClFe2+ H2O2ICBABB=CADCB=CA=DDBCAD14把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量.以下判断正确的选项是A加热前消耗的多B加热后消耗的多C加热前后一样多D当Na2O2适量时才会一样多15由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，
6、以下关于的混盐CaOCl2判断，不正确的选项是A该混盐与硫酸反响产生1molCl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液显碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+1价和1价第二卷非选择题，共55分二、填空题此题包括5小题，共48分166分火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H2和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。 1反响的热化学方程式为 。2又：H2Ol H2Og；H=44kJ/mol。那么16g液态肼和足量的液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是 kJ
7、。 3此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是 。1712分甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反响为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如以以下图：请答复： 1用化学式表示：丙为 ，C为 ，X的电子式为 。 2写出A与H2O反响的化学反响方程式 。 3写出B与G溶液反响的离子方程式： 。 4在上图的反响中，不属于氧化复原反响的是填序号 。188分阅读以下材料：早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的氧气、氮气等气体后，发现最后总是
8、留下一个体积是总体积1/200的小气泡。1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体氩。请答复以下问题：1空气缓慢依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜粉过量、灼热镁粉过量，最后用排水法收集，那么依次除去的气体是 、 、 、 。2材料的“小误差对测定空气和氮气密度的实验而言是 填“主要因素或“次要因素 3材料中科学家抓住了“小误差
9、而获得重大发现说明 。1910分为了测定已局部变质的过氧化钠样品的纯度，设计如以下图的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，翻开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空： 1Q内发生化学反响时，生成的气体是 。 2为了测定反响生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是 ，应当翻开的是 。3当上述反响停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先翻开K2，再缓缓翻开K1，时可观察到的现象是 。 4b中装的固体试剂是 ，为什么要缓缓翻开K1？ 。5实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体已折算成标准状态那么过氧化钠的纯度
10、的数学表达式是 化成最简表达式。2012分有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴参加0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积标况与所参加的盐酸的体积之间的关系如以以下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积标况是 。乙所得溶液中存在的溶质是 。其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积标况是 。三、计算题共7分21在稀硫酸溶液中，4.48gCu2S和CuS的混合物与100mL 0.75molL1的MnO反响生成了SO、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO恰好与35.0mL 1.00molL1 FeSO4溶液反响。 1配平以下反响化学方程式： Cu2S+ MnO+ H+ Cu2+ SO+ Mn2+ H2O 2试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。