1、高考化学热点知识训练12 化学反响速率和化学平衡1、反响 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气g在2L的 密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是 A、NO: 0.0008mol/L B、H2O: 0.002mol/L C、NH3 : 0.002mol/L D、O2: 0.00125mol/L2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A气B气2C气；假设经 2s秒后测得C的物质的量为0.6mol ，现有以下几种说法： 用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 m
2、olL1s1 用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.075molL1s1 2s 时物质 A 的转化率为30 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 molL1，其中正确的选项是 A、 B、 C、 D、3、反响2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04molL-1s-1，那么这段时间为 A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s4、对可逆反响4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，以下表达正确的选项是 A假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡状态
3、B到达化学平衡时，4v正O2 = 5v逆NOC化学反响速率关系是：2v正NH3 = 3v正H2OD到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大5、一定温度下，可逆反响H2(g)+I2(g)2HI(g)到达化学平衡状态的标志是 A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化C、反响速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:26、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡，假设保持温度不变，以平衡时反响混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，以下表达正确的选项是 A、刚
4、充入时反响速率v正减少，v逆增大 B、平衡不发生移动C、平衡向逆反响方向移动 D、物质C的质量分数增大7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反响：N2O4 (g) 2NO2 (g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4 (g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t68、某密闭容器中发生如下反响：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。以以下图表示该反响的速率v随时间t变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始参加量。以下说法中正确
5、的选项是 At2时增加了X的浓度 Bt3时增大了压强Ct5时升高了温度 Dt4t5时间内转化率最大9、恒温、恒压下，1 molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反响： A(g)+2B(g) 2C(g)。 一段时间后到达平衡，生成bmolC。那么以下说法中正确的选项是 A假设起始时放入2molA和2amolB，那么达平衡时生成2bmolCB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 11C物质A、B的转化率之比为1：2 D当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反响应达平衡10、在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项是 ( )A反响的化学方程式
6、为：2MNBt2时，正逆反响速率相等，到达平衡Ct3时，正反响速率大于逆反响速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍11、在容积一定的密闭容器中，可逆反响：A2(g)+ B2(g) x C(g)符合以以下图所示关系。由此推断，对图的说法正确的选项是 C的体积分数A、P3P4，Y轴表示A2的转化率 B、P3P4，Y轴表示混合气体的密度D、P3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量12、以以下图为某化学反响的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反响是 A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6
7、H2O(g); H0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H0 13、右图是温度和压强对X+Y2Z反响影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是 A上述可逆反响的正反响为放热反响 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反响的逆反响的H 0 14、反响：X(气)+3Y(气) 2Z(气) H0 ，在不同温度、不同压强(P1P2)下，到达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 A B C D15.在密闭容器中进行以下反响：MgNgRg2 L此反
8、响符合下面图像。以下表达正确的选项是 R的含量A.正反响吸热，L是气体 B.正反响吸热，L是固体C.正反响放热，L是液体 D.正反响放热，L是气体16、反响A2g2B2g2AB2g的H0，以下说法正确的选项是 A升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动 17、在体积可变的密闭容器中，反响mA气nB固pC气到达平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。以下说法中，正确的选项是 Amn必定小于p Bmn必定大于pCm必定小于
9、p Dn必定大于p18、某温度下在密闭容器中发生如下反响：2Mg+Ng2Eg假设开始时只充入2mol Eg，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A20% B40% C60% D80%19、在一密闭容器中，反响 aA气bB气达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么错误的看法是 A、平衡向正反响方向移动了 B、物质A的转化率增大C、 物质B的质量分数增加了 D、 ab20、以下事实不能用平衡移动原理解释的是 A.参加催化剂有利于氨的合成B、二氧化硫转化为三氧化硫时
10、增加空气的量以提高二氧化硫的转化率C.用排饱和食盐水法收集Cl2D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反响混合物中别离出来21、将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反响生成C，平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，那么c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，那么C的化学式为 AAB2 BA2B4 CAB DA2B 22、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反响：2R气+5Q气4X气+nY气。反响完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，那么化学方
11、程式中的n值是 A、2 B、3 C、4 D、523、现有3个体积相等的密闭容器，都进行以下反响：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反响所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol, n(H2) 2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2,O(g)1 mol.到达平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙 高考化学热点知识训练13 电离平衡、pH、盐类水解1、以下说法正确的选项是 A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有1种是电解质，有2种是非
12、电解质，有1种既不是电解质也不是非电解质B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡 D.强酸强碱盐溶液一定显中性2、90时水的离子积Kw3.810-13，该温度时纯水的pH值 ( )A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定3、 室温下，0.1 molL的以下物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的选项是( ) AlCl3 KNO3 NaOH NH3A. B. C. D. 4、25 时，水的电离到达平衡：H2O H + OH ；H 0 ，以下表达正确的选项是 A向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，cOH降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，cH增大
13、，水的离子积常数不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，cH降低D将水加热，水的离子积常数增大，pH不变50.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，以下表达正确的选项是 A参加水时，平衡向逆反响方向移动 B参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C参加少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动6、以下事实可证明氨水是弱碱的是 A.氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 7、常温时，以下4种溶液pH最小的是 A0.01molL-1醋酸溶液 B0.02molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C0.03molL-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等