1、2023学年度山西省太原五中第二学期高三2月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一卷选择题 共50分一、选择题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意1以下有关环境问题的说法正确的选项是 A燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2盛放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中原溶质的
2、浓度会变大的是 A浓硫酸B浓氢氧化钠C氮水D氯化钠3以下说法不正确的选项是 A胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电BHF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键CSiCl4熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同D福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性4“钻石恒久远，一颗永流传这句广告词被美国广告时代评为20世纪的经典广告创意之一。钻石就是经过琢磨的金刚石，这句广告词能表达的金刚石的性质是 A硬度大B不能导电C化学稳定性D熔点低5进行化学实验时必须注意实验平安。以下实验操作合理的是 A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B进行SO2性质
3、探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可熔解于CS2后倒入垃圾箱D配制H2SO溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拌边慢慢参加浓H2SO46在化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响四种根本反响类型中，可以生成水的是 A只有B只有C只有D7以下物质中，不能由单质直接化合而成的是 Na2O2 FeS SO3 HCl FeCl2 H2TeABCD8通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反响B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3
4、不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸发生钝化9将0.1mol/L醋酸溶液参加水稀释，以下说法不正确的选项是 A溶液中cH+和cCH3COO-都减小B溶液中cH+/cCH3COOH减小C醋酸电离平衡向右移动D溶液的pH增大10以下离子方程式正确的选项是 A向NH4HCO3溶液中通入足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-B将氢碘酸加到FeOH3胶体中：FeOH3+3H+=Fe3+3H2OC在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-DHS-的水解
5、方程式为：HS-+H2OH2O+S2-二、选择题共10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意11常温下，有Na2CO3、H2SO4、BaOH2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，恢复至常温，最终所得的溶液的pH A可能小于7B可能大于或等于7C不可能等于7D只能大于712a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。：1a、c均能与稀硫酸反响放出气体；2b与d的硝酸盐反响，置换出单质d；3c与强碱反响放出气体；4c、e在冷浓硫酸中发生钝化，由此可判断a、b、c、d、e依次是 AF
6、e Cu Al Ag MgBAl Cu Mg Ag FeCMg Cu Al Ag FeDMg Ag Al Cu Fe13将物质的量相等的Al2SO43和NH42SO4溶于水，形成V L混合溶液，向该混合溶液中逐滴参加某NaOH溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和，直至过量。以下各图示中，能正确表示参加NaOH溶液的体积x与生成沉淀的物质的量y的关系的是 14在一密闭容器中有如下反响：aXg+bYgnWg;H，某化学兴趣小组的同学根据此反响在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，W表示W在反响混合物中的百分含量，t表示反响时间。当其它条件不变时，以下分析正确的选项是 A
7、图I可能是不同压强对反响的影响，且P2P1，a+bnB图II可能是在同温同压下催化剂对反响的影响，且1使用的催化剂效果好C图II可能是不同压强对反响的影响，且P2P1，nT2，H11。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度的关系正确的选项是 AcCl-cNH4+cH+cOH-BcNH4+cCl-cOH-cH+CcCl-cNH4+cOH-cH+DcNH4+cCl-cH+cOH-16以以下图所示的三个容积相同的容器中进行如下的反响：3Ag+Bg 2Cg正反响放热假设起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，那么到达平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 ABC
8、D17以下各组溶液，只能用其它试剂才可以将它们区分开的是 AKOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4BCuNO32、HCl、NH4Cl、KOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3DH2SO4、Al2SO43、NaCl、KOH18某合金仅含铜、铁中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a。将其全部投入50mL b molL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反响假设NO是唯一的复原产物。以下说法正确的选项是 20230310A假设金属有剩余，由于剩余金属为铜，在溶液中再滴入硫酸后，所以金属不溶解B假设金属全部溶解，那么溶液中一定含有Fe3+C假设金属全部溶解，且产生
9、336mL气体标准状况，那么b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，那么a与b的关系为：b80y1-a/319以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： cCl-cNa+cOH-cH+BcNH4+相等的NH42SO4溶液，NH42CO3溶液和NH4Cl溶液： cNH42SO4cNH42CO3cH2BcB2-D在NaHA溶液中一定有：cNa+cH+=cHA-+cOH-+cA2-20在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出的cH+分别为1.010-amol/L和1.010-bmol/L
10、，在此温度下，水的离子积Kw为 A1.010-14B1.010-2aC1.010-7+aD1.010-a+b第二卷共50分21某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等，将它通过浓H2SO4后，气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气体中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。填化学式22X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。 1Y单质的结构式： 其氢化物的空间结构呈 形。 2X、Z元素可组成原子个数比为1：1的化合物甲，其电子式为 Z、W元素可组成质量比为
11、1：1的化合物乙，甲与乙反响生成一种常见强酸丙，化学方程式为： ；用惰性电极电解丙溶液的阳极反响式 。 3Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合以以下图答复：如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们： 。4由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是： 。23合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。：N2g+H2g 2NH3g;H=-92.4kJ/mol请答复： 1合成氨对工业中采取的以下措施可以用勒夏特列原理解释的是 填字母。 a用铁触媒加快化学反响速率 b采用较高压强20M Pa
12、50M Pa c将原料气中的少量CO等气体净化出来 d将生成的氨液化并及时从体系中别离出来 2一定温度下，在密闭容器中充入1 molN2和3molH2并发生反响。 假设容器容积恒定，到达平衡时，气体的压强为原来的7/8，那么N2的转化率1= ,此时反响放出的热量 kJ； 假设容器压强恒定，那么到达平衡时，容器中N2的转化率=2 1填“或“=3随着对合成氨研究的开展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+为介质，用吸附在它内外外表上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合所氨装置如以以下图。钯电极A是电解池的 极填“阳或“阴该极上的电极反响式是 。24AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反响转化关系如以以下图所示：请答复： 1写出有关物质化学式：D是