1、 2023高考化学无机元素解题方法【命题趋向】元素化合物知识是中学化学的重要组成局部。按照化学科考试说明的规定，元素化合物知识点共有100多个知识点，而且这局部知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学根本理论紧密联系在一起，复习时可以用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，而不需死记硬背。例如根据物质结构和元素周期表，可以一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素的性质的递变规律；根据强弱电解质理论，可以推测知一种盐的水溶液是中性、酸性还是碱性；根据离子反响发生的条件和金属活动顺序表或非金属活
2、泼性顺序，可以推测某一反响是否发生；根据化学平衡和沙特列原理，可以知道如何促进或抑制某一反响的进行因此，在复习元素化合物知识时，对那些可以从化学理论上加以概括的内容，不仅要知其然，还要知其所以然。理论知识和元素化合物知识相结合是学好元素化合物的法宝，2023年高考中金属和非金属元素的知识和根本概念、根本理论知识综合考查仍是高考的主流。【考点透视】一、元素化合物知识网络 （一）金属及其化合物知识网络1钠及其化合物间的转化关系2镁及其化合物间的转化关系3铁及其化合物间的转化关系（二）非金属及其化合物网络1氯及其化合物间的转化关系请写出各步转化的化学方程式：2硫及其化合物间的转化关系请写出各步转化的
3、化学方程式：3氮及其化合物间的转化关系4碳及其化合物间的转化关系 20230318二元素化合物特征现象:1焰色反响：Na+（黄色）、K+（紫色）2浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr3有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3 蓝色Cu（OH）2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）4特征反响现象：5既产生淡黄色沉淀又产生刺激性
4、气味的气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O （Na2S2O3 + H2SO4）6溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl7通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2三、金属根本反响:1与水反响产生气体或沉淀:（1）单质（2）化合物（3）双水解: 2既能酸反响，又能与碱反响 （1）单质：Al、Si （2）化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 如: Al3+ Al（OH）3 AlO2- （3）A3置换反响：（1）金属金属（2）金属非金属4分解反响:（1）
5、（2）硝酸盐（3）电解反响:电解四、非金属知识归纳1非金属单质或化合物的反响中常用到催化剂的反响:2置换反响：（1）非金属非金属（2）非金属金属3归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O4分解反响：受热分解产生2种或3种气体的反响：20230318铵盐5特征网络： 通式： 6特征反响 （1）与碱反响产生气体铵盐： （2）与酸反响产生气体【例题解析】例1实验室用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气，以下有关说法中正确的选项是（气体体积在标准状况下测定）（ ）A假设提供0.4 mol HCl，MnO2缺乏量，那么可制得氯气2.24 LB假设提供0.4 mol HCl，M
6、nO2过量，那么可制得氯气2.24 LC假设有0.4 mol HCl参与反响，那么可制得氯气2.24 LD假设有0.4 mol HCl被氧化，那么可制得氯气2.24 L解析：实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸反响，与稀盐酸是不反响的，浓盐酸在反应一段时间后变稀就不能再与二氧化锰反响了，所以当HCl的物质的量为04 mol时，无论如何都不可能完全反响生成01 mol氯气。提供的HCl分为3局部没有参加反响的、参加反响且被氧化的和参加反响但没有被氧化的。答案：C例2某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象
7、）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，那么可断定该混合气中一定有（ ）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3DHCl、CO、H2O解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba（OH）2溶液有浑浊，那么证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2H2O，无沉淀产生，且HCl被吸收；CO2通过Ba（OH）2产生沉淀：Ba（OH）2+CO2 = BaCO3+H2O，因而有HCl、CO2，那么一定没有NH3。通过灼热的CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在H2。答案：A例3在容积为672 m
8、L的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反响，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关表达中，正确的选项是（ ）A总反响为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B总反响为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 molL-1D生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 molL-1解析：此题考查NO、NO2的混合气体与氧气在水中反响的比例关系。无论是NO还是NO2都能在水中与氧气按一定比例反响生成HNO3，同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，n（NO+NO2）n（O2）=672
9、280=125。所以由电子守恒可知恰好反应时总反响为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。可以生成0.03 mol HNO3，容器容积为672 mL，所以硝酸溶液浓度=0.03 mol/0.672 L=0.045 molL-1。答案：BD例4足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是_。解析：利用电子守恒是解答此题的关键。此题的本质是参加反响的铜失去电子与氧气得电子
10、总数相等，设参加反响的铜的物质的量为X，那么2X=41.68/22.4，解答X=0.15mol，因而消耗NaOH溶液的体积为20.15mol/5mol/L=0.06L=60mL。例5（08全国卷）对于A族元素，以下表达中不正确的选项是（ ） ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反响D该族元素的主要化合价是4和2解析：A族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。答案：B。例6（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加
11、热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3解析：根据反响式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反响生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。答案：A例72Fe2Br22Fe32Br，当向100的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反响后测得形成的溶液中Cl
12、和Br的物质的量浓度相等，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。解析：由题供信息可知：Fe2的复原性强于Br的复原性；因此，通入Cl2后Fe2应该全部被氧化成了Fe3。据题意知反响后的溶液中只有Fe3、Cl、Br，且（Cl） （Br）2（Cl2）23.36L22.4Lmol120.15mol。据电荷守恒原理，必有： 3（Fe3）（Cl）1（Br）1 解得：（Fe3）0.2mol 又由铁元素守恒知（Fe2）（Fe3）0.2mol。故原FeBr2溶液的物质的量浓度为：0.2mol/0.1L2mol/L例8由A、D、E、G四种微粒组成的盐可表示为xAaDdyE2DzG（其中x、y、z均为系数）。取
13、该盐4704克溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为3408克。同质量的该盐与513克Ba（OH）2充分混匀后加热，生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3为0624克，加热后的残渣用水溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0400摩/升的H2SO4滴定至终点，用去H2SO4为150毫升，滴定完毕后，溶液检测不出任何金属离子和酸根离子，滤渣用HNO3洗涤时局部溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理、计算，将结果填入以下空格内。 （1）A、D、E、G四种微粒分别为_； （2）推算x、y、z之比为_； （3）推算a、d之比值为_； （4）该盐的化学式为_。答案：（1）Fe2+ SO42-NH4+ H2O （2）1:1:6 （3）a:d =1:1 （4）FeSO4（NH4）2SO46H2O或Fe（NH4）2（SO4）26H2O解析：先求得4.704克该盐中含“水0.072mol；参加的氢氧化钡为0.03mol，由它带入氢氧根离子与钡离子的物质的量分别为0.06mol和0.03mol，其中氢氧根离子有0.024mol用于同溶液中的铵根离子作用