1、2023年普通高校招生统一考试福建卷(理综)化学局部解析6. 以下类型的反响，一定发生电子转移的是 ks5.u A. 化合反响 B. 分解反响 C. 置换反响 D. 复分解反响【答案】C【解析】二氧化碳与水化合，碳酸氢铵分解，盐酸与氢氧化钠中和反响，这三个都是非氧化复原反响，没有发生电子转移。A、B、D错误。置换反响中肯定有单质参加，一定属于氧化复原反响，即一定有电子转移，C项正确。【考点分析】根本反响类型和氧化复原反响的关系7. 能实现以下物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁【答案】B【解析】S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH
2、生成Na2SO3，B项正确。SiO2 、 CuO、Fe3O4均不与H2O反响，A、C、D错误。【考点分析】元素化合物之间的转化关系8. 设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【答案】C【解析】镁的最外层电子数为2，A错误； 乙酸为弱电解质，局部电离，故H小于0.1NA，B错误； CH4的质子数为10，C正确；乙醇标状是液体，D错误。【考点分析】阿伏伽德罗常数正误判断9. 以下关于常见有机物的说法不正确的
3、选项是A. 乙烯和苯都能与溴水反响 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反响C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【答案】A【解析】苯不能与溴水发生反响，只能与液溴反响，A错误；乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B正确；糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，C正确；乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，D正确。【考点分析】有机化合物性质10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。以下说法正确的选项是 ks5.u A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反响方向移动 C. 升高温度，减小 D. 参加NaOH固体
4、，溶液PH减小【答案】B【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数是不变的，A错误；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH反响，平衡正向移动，B正确；升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，C错误； 参加NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D错误。【考点分析】平衡常数、PH、化学平衡及其移动11. 控制适合的条件，将反响设计成如右图所示的原电池。以下判断不正确的选项是 A. 反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响 B. 反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原 C. 电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极【答案】
5、D【解析】乙中I失去电子放电，发生氧化反响，A正确；由总反响方程式知，Fe3被复原成Fe2，B正确；当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反响到达平衡，C正确。参加Fe2，导致平衡逆向移动，那么Fe2失去电子生成Fe3，作为负极，D错误。【考点分析】原电池原理综合考查12. 某探究小组利用丙酮的溴代反响来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大【答案】D【解析】从表中数据看，两组
6、实验中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以时间变长，速率变慢，D错误。其他选项正确。【考点分析】化学反响速率及其影响因素23.15分短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下问题：1T的原子结构示意图为_.2元素的非金属性为原子的得电子能力：Q_W(填“强于或“弱于)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为_.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物，其中甲的相对
7、分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，假设此置换反响生成3molQ的单质，那么该反响在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)【答案】1 2弱于(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2或其他合理答案5NaNO2 (6)(3a 4b)KJ/mol ks5.u 【解析】结合题目
8、信息，结合T在周期表的位置与族序数相等这一条件 ，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。1T为Al，13号元素。2根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，那么可得非金属性S强于C。3S与H2SO4发生归中反响，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。4比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反响。5N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化复原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。6C + O2 CO2 DH= a
9、KJ/mol，4Al +3 O2 =2Al2O3 H= 4bKJ/mol。Al与CO2的置换反响，写出反响方程式为：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反响的DH为可由3得，H=4b(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.【考点分析】 无机物的性质、化学用语、化学方程式书写、氧化复原反响以及热化学有关计算24.13分 ks5.u 从铝土矿主要成分是，含、MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下：请答复以下问题：1流程甲参加盐酸后生成Al3+的方程式为_.2流程乙参加烧碱后生成Si的离子方程式为_.3验证滤液B含，可取少量滤液并参加_填试剂名称。4滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式
10、)，写出该溶液的一种用途_5298K时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,参加一定量的烧碱到达沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，那么此温度下残留在溶液中的=_.【答案】1Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O(2)SiO2 + 2OH SiO32 + H2O(3)硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案4NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案55.610-10mol/L【解析】1与HCl反响生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。2SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。3检验Fe3的特征反响很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。4生成E、K时，CO2均是
11、过量的，故应生成NaHCO3。5，=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。【考点分析】化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查25.(17分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。（1） 用装置A收集NO气体，正确的操作上 填序号。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称
12、得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出以下实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反响生成的氢气体积来实现探究木目标。2选用B和 填仪器标号两个装置进行实验。3测得充分反响后生成氢气的体积为VL标准状况，= 。4计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。5假设装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将填“偏大、“偏小或“无影响。方案乙：通过称量试样与碱反响前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反响，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。6 。方案丙：通过称量试样与碱反响前后仪器、试样和试剂的总质量其差值即为H2的质量实现探究目标。实验同样使用仪器C。
13、7从实验误差角度分析，方案丙 方案乙填“优于、“劣于或“等同于。【答案】(1)C (2)D (3) (或等其他合理答案4金属锌的密度或其他合理答案5偏大6或其他合理答案7劣于【解析】1NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。2方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反响方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。3Zn与H2之间量为1：1，那么n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。4有了Zn的质量，如果有密度，那么可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Z
14、n的高度厚度。5恒压式分液漏斗产生的气体有局部残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，那么计算出的Zn的量偏大。6减少的质量即为Zn的质量。7丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。【考点分析】化学实验的探究、实验方案评价、气体的收集、化学计算综合考查 ks5.u 选考局部第II卷选考局部共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，假设第28题、29题都作答，那么按第28题计分，假设第30、31题都作答，那么按第30题计分，第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。