1、2023学年度山西省太原市高三年级调研考试化学试题说明：本试卷分I卷选择题和第二卷非选择题两局部。考试时间120分钟，总分值150分。本卷须知：1答第I卷前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将姓名、考试证号填在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。2每题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。相对原子质量：H 1C 12N14O 16Na23Mg24S32C1355Fe56Cu64Ba137第I卷选择题 共685分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分12023年3月温家宝
2、总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境，以下举措与这一主题不吻合的是 A用“绿色化学工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药、化肥提高粮食产量2以下各种微粒的表示方法中，不正确的选项是 A甲基的电子式：B次氯酸分子的结构式：HOClC硫离子的结构示意图：D碳12的原子符号： C3据悉，多哈亚运会上发令枪所用“火药的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反响：5KClO3十6P=3P2O5+5KCl。以下有关该反响的表达中，正确的选项是 A反响中红磷是氧化剂B发令时产生的白烟全是KCI固体C反响中消耗3mo
3、lP时，转移电子的物质的量为15molD“火药中的红磷可以用白磷代替4据报道，在我国各地发生过屡次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有 AClO、Cl、OHBClO、Cl、H+CNaClO、NaClO3DNaClO、NaCl52007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 A 第七周期B镭 第七周期C铼 第六周期D氡 第六周期6设阿伏加德罗常数的值为NA，那么以下说法中正确的选项是 A22.4 L HCl 中含有的分子数为NAB标准状况下，当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C常温常压下，由6g NO2和40
4、g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NAD1mol Na2O2中所含的阴离子数为2NA7常温下，由水电离出的氢离子浓度为11013mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ACl、AlO、Na+、K+BFe3+、NO、MnO、K+CFe2+、NO、Ba2+、ClDSO、Na+、Cl、K+825、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.5kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。以下热化学方程式中，正确的选项是 AC(s)+O2=CO(g)；H=393.5kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+571.
5、6kJ/mol CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=890.3kJ/mol DC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=1400kJ/mol9以下说法中正确的选项是 A原子晶体中只存在非极性共价键BFe与Fe互为同位素C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物1,3,510元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数的差值不可能为 A6B8C11D1611以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是 A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原
6、子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的复原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强12短周期元素M和N的离子M2+和N2具有相同的电子层结构，那么以下说法正确的选项是 AM2+的离子半径比N2小BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等13以下有关实验的表达，正确的选项是 A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸应事先润湿C配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制溶液的体积决定D用分液漏斗将乙醇和水的混合液体别离14以下反响的离子方程
7、式正确的选项是 A氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2 H2OB二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2OH=SiO+ H2OC氯气与水反响：Cl2+ H2O=2H+Cl+ClOD向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br=2Cl+Br215将NaHCO3溶液分别参加到以下溶液中，不会产生沉淀的是 ACa(OH)2BAl2(SO4)3CNaAlO2DCaCl216(NH4)2SO4在一定条件下能够发生如下反响：4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O。将反响后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 A只有BaSO4B只有BaSO3CB
8、aSDBaSO4和BaSO3二、选择题每题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分17以以下图中每条折线表示周期表IVAVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ANH3BH2SCSiH4DHF18A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C原子的最外层电子数比为2:3，A、B、C能分别与D形成含有18个电子的分子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。以下表达中，正确的选项是 AA、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱B由A、B、C原子和D原子构成的分子都是极性分子CC的最高价氧化物对应的水化物
9、是强酸DE的单质在冷的浓硫酸中会发生纯化现象19以下实验不能到达预期目的的是 序号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与H2反响比拟氯与溴和非金属性强弱B向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳比拟碳与硅的非金属性强弱C把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中比拟碳与硫的复原性强弱D向氯化铜溶液中参加铁丝比拟铁与铜的复原性强弱20将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为 21以下有关氯元素的单质及化合物的性质说法正确的选项是 A液氯和氯水是纯洁物，而漂白粉是混合物B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性C实验室制取
10、氯气时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HClD久置后的氯水pH变大1,3,5第II卷非选择题 共82分二、此题包括3小题，共30分228分膦PH3是一种无色有剧毒的气体，其复原能力比氨NH3强，是一种强复原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。其反响体系中存在以下物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。答复以下问题： 1P在元素周期表中的位置是 ，PH3的电子式为 ； 2上述体系中发生反响的化学反响方程式为 ，氧化产物是 ； 3膦PH3在水中的溶解度远小于氨的原因是 。2312分X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W
11、同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： 1写出X、Z两种元素的元素符号：X ，Z 。 2用元素符号分别写出：Y的氢化物的结构式 ；W2Z2的电子式 。 3由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是 ，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反响的离子方程式为 。 4在由X、Y、Z、W四种元素中的一种或几种形成的常见化合物或单质中，不能形成的晶体类型是 。2410分根据以下框图关系填空。反响是我国工业生产中的重要反响，X常温下为无色无味透明液体；C的焰色反响呈黄色，J为红
12、褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。 1G的化学式为 ； 2固体A中所包含的化学键与固体B类似，那么A的电子式为 ； 3反响的离子方程式： ； 4反响的离子方程式： ； 5每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，那么反响的热化学方程式为： 。四、此题包括3小题，共31分256分以下实验操作或事故处理中，正确的做法是 。A银镜反响实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D配制FeCl3溶液时，将FeCl3的固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E用10ml的量筒量取4.80mL的浓硫酸F不慎接触过多的氨时，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛269分某无色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3