1、2023年山东省聊城市高三年级模拟二理科综合试题化学局部本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值240分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第一卷必做，共88分本卷须知：1 每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2 第一卷共22小题，每题4分，共88分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量原子量：H1 C12 O16 A127 S32 Fe56 Ba137一、选择题此题包
2、括15小题。每题只有一个选项符合题意9可提纯以下物质括号内物质为杂质，实验操作最合理的是 A碳酸钠溶液碳酸氢钠：参加过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶B氢氧化铁胶体氯化铁：参加足量硝酸银溶液，过滤C乙酸乙酯乙酸：参加适量乙醇和浓硫酸，热D氢氧化镁氢氧化钙：放入水中搅拦成浆状后，参加足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤2023042310以下表达中正确的选项是 A同一主族的元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的pH:NaAMD升高温度可加快反响速率，其主要原因是反物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的
3、百分数不变，使得有效碰撞次数增多11202323年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。“绿色化学的最大特点在于它在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性。以下化学反响不符合“绿色化学思想的是 加热A制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 B制备硫酸铜：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O催化剂加热、加压C制备甲醇：2CH4+O2 2CH3OHD制备硝酸铜：3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O12某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A充分反响
4、方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反响方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量以下有关判断中不正确的选项是 A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B假设溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小C溶液A和溶液B选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施13在密闭容器中，对已到达化学平衡的反响：2Ag+Bg 2CgH0，其他条件不变，那么以下说法中正确的选项是 升高温度时，cB/cC的比值变小降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小参加B后，A的转化率增大参加催化剂，气体总的物质的量不变参加C后，那么A、B的物质的量均增大ABCD全部14铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如以以下图所示，以下有
5、关说法中，不正确的选项是 A正极电极反响式为：2H+2e H2B此过程中还涉及到反响：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu15今有一混合物的水溶液，只能含有以下离子的假设干种：K+、NH4+、C1、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验 1第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生 2第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol 3第三份加足量BaC12溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的选项是 AK+一定存在，C1可能存在
6、B100mL溶液中含0.01molCO32CK+可能存在，C1一定存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在第二卷必做120分+选做32分，共152分20230423本卷须知：1 第二卷共16个题。其中2330题为必做局部，3138题为选做局部，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2 第二卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做局部】2812分以以下图甲是某课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是师生对演示实验改良
7、后的装置； 1甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反响方程式是 。 2和甲装置相比，乙装置的优点是 。 3为了进一步验证NO2和水的反响，某学生设计了丙装置。应关闭弹簧夹 ，翻开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管。 4当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作 。 5当试管中的NO2和水充分反响，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol2914分金属铝广泛应用于现化生产和日常生活中。：4A1s+3O2g=2A12O3s H=3351.4kJmol14Fes+3O2g=2Fe2O3(s) H=1633.
8、2kJmol1C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=5518kJmol1将铝用作燃料已成为现实。答复以下问题： 1写出工业制铝的阳极电极反响式 。 2铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条 ；铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有缺乏，既燃点高。假设要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止外表生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是 。 3铝热反响在生产中应非常广泛。请写出Fe2O3s和A1s反响的热化学方程式 。 4铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下：物质A1A12O3FeFe2O3熔点/660205415
9、351462沸点/246729802750经分析，该同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一下简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝简述实验操作、现象及结论 。3016分工业和交通运输业的迅速开展，机动车数量日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和SO2等有害气体等，对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市空气污染情况和SO2参与的反响，进行了研究。 1空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为：雨水的pH5.6时，就判断为酸雨。该小组同学测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为510-5molL1，这次降雨 填是或不是酸雨。 2该小组同学欲测定空气含氮气、氧气、二氧化碳、
10、二氧化硫等中SO2的何等积百分含量标准状况，请利用溴水、BaC12溶液及必要的实验仪器设计实验方案，写出简要的实验步骤 。上述实验过程中发生反响的离子方程式为 ，其中SO2参与反响中，SO2显 性。 3在T时，反响2SO2g+O2g 2SO3(g) H0的平衡常数K=6102，那么温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 填“增大“减小或“不变。在T时，某学生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反响是否处于化学平衡状态 填“是或“否，化学反响速率v正 v逆填“大于、“等于或“小于，你判断的依据是 。【选做局部】20230423共
11、8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和狐假虎威生物题作答。318分【化学化学与技术】 1冶金废水含有AuCN2，其电离的CN有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaC1O将CN氧化为CO32和一种元毒气体，该反响的离子方程式为 ，在酸性条件下，C1O也能将CN氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。 2工业上目前使用两种方法制取乙醛“乙炔水化法和“乙烯氧化法。下面两表提供生产过程中原料、反响条件、原料平衡化率和产生等有关信息：表一：原料、反响条件、平衡转化率、日产量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反响条件HgSO4、100125PdC12CuC12、100125平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨某设备条件下3.