1、2023学年度淄博市高三第一次模拟考试化学试题本试题分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部.共100分，考试时间90分钟.第一卷选择题，必做，共36分本卷须知：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型A涂写在答题卡上。考试结束后，将试题和答题卡一并交回。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5 K39 Fe 56 Cu64一、选择题此题包括6小题，每题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。1南极考察队在印度洋发
2、现了一不寻常的鱼，它的血液象水一样无色透明。研究发现这种 鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素是 ACuBAgCFeDPb2有些科学家提出硅是“21世纪的能源，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。以下关于硅的说法不正确的选项是 A自然界硅元素的贮量丰富B自然界中存在大量的单质硅C高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D硅可由二氧化硅复原制得3以下表达不正确的选项是 A地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大局局部来自海水4将一块银白色的金属
3、钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗“出汗 变 成白色固体粉末，以下有关表达不正确的选项是 A外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B“出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反响均为氧化复原反响5为降低纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳的化学反响速率，可向溶液中参加 A醋酸钠固体B浓盐酸C氯化钠固体D硫酸钠固体6某化学小组用右图所示装置制取氯气，以下说法不正确的选项是 A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸
4、可以证明是否有氯气逸出二、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意7可逆反响aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定 温度下的密闭容器内到达平衡后，t0时改变某 一外界条件，化学反响速率(v)一时间t图象如以以下图。以下说法正确的选项是 A假设a+b=c，那么t0时只能是增大反响体系的压强B假设a+b=c，那么t0时只能是参加催化剂C假设a+bc，那么t0时只能是参加催化剂D假设a+bc，那么t0时只能是增大反响体系的压强8通常用氧化钾的质量分数来衡量肥料中钾肥的含量。某复合肥料由硝酸铵、磷酸氢二铵和氯化钾组成，该肥料中三种物质的质量比依次为1：2：2，那么其中氧化钾
5、的质量分数约为 20230312A6.31%B12.62%C25.23%D50.46%9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A反响Cu2S+O2 高温 2Cu+SO2(Cu2S中的Cu元素为+1价)生成1molCu，电子转移数为3NAB常温时，2L1molL1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2NAC1molFeCl3溶于水中，溶液中离子数为4NAD1molNH2中含电子数为NA10在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc(HCO3)=0.1molL1的溶液中：Na
6、+、K+、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na+11以下实验不能到达预期目的的是 代号实验实验目的ACl2、Br2分别与H2反响比拟氯与溴的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比拟硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气比拟镁与铝单质的复原性强弱D同温下用同一电路分别是测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比拟该一元酸与盐酸酸性的强弱12在25mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴参加0.2 molL1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如以下图，以下有关离子浓度的比拟正确的选项是 A在A、B间任一点不含A、B点，
7、溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，cCH3COOc(Na+)cOHc(H+)D在D点，cCH3COO+cCH3COOH=c(Na+)13钢铁“发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的外表形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种方法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反响。其过程可以用如下化学方程式表示3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa
8、2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 以下说法正确的选项是 A反响不是氧化复原反响B该生产过程不产生任何污染C整个反响过程中，每有5.6gFe参加反响转移0.8mol电子D反响中的氧化剂是NaNO214某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 足量溶液A充分反响足量溶液A充分反响方案I：铜铝混合物 测定生气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量以下有关判断中不正确的选项是 A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液20230312B假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案II更便于实施第
9、二卷非选择题，必做54分+选做10分，共64分本卷须知：1第二卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中除题目有特殊规定外。2答卷前将密封线内工程填写清楚。【必做局部 54分】三、此题包括2小题，共18分154分以下实验表达正确的选项是 填顺序字母。A从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D实验室制取乙酸酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下1614分某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计以以下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请答复以下问题：
10、1写出装置A中主要反响的化学方程式 。 21molNO2与液态水反响生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反响的热化学方程式 。 该反响是一个可逆反响，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是 。 A降低温度B升高温度C减小压强D增大压强 3实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是 。 4装置C中浓H2SO4的作用是 。 5请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 。 6枯燥管中的碱石灰用于枯燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置仪器固定装置省略未画进行验证。实验步骤如下： 用烧瓶收集满枯燥的氨气，立即塞上如图的示的橡胶塞。正立
11、烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替石灰。四、此题包括2小题，共21分1711分中学化学中有很多物质可以实现下 图中物质之间的转化。其中反响条件和局部反响的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯洁物。固体 A液体B液体C气体D 1假设A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反响的化学方程式 。 该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反响的化学方程式 。 2假设A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液 填“能、“否。 3假设A是金属单质，D是一种无色气体，
12、遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反响的离子方程式 。 写出反响的任意一个离子方程式 。1810分铝的阳极氧化，是一种常用的金属外表处理技术，它能使铝的外表生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按以下步骤模拟该生产过程。填写以下空白： 1配制实验用的溶液。要配制200mL密度的1.2gcm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取 g NaOH固体。 2把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去外表的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。 3如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反响式：