1、20232023学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷第一卷选择题 共45分本卷共15道小题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1以下说法正确的选项是A饮用水就是纯水，是纯洁物B有机食品，就是有机合成的食品C将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2以下表达正确的选项是A原子晶体中只存在非极性共价键B干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3以下热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是ACsOgCOg；H1105kJ/molBHgC
2、lg 2HClg；H1846kJ/molCHgOg HOg；H2418kJ/molDCHgOg8COg9HOl； H5518kJ/mol4用铂电极电解以下物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是AHSOBCuSOCHClDKCl5以下表达正确的选项是A不能跟酸反响的氧化物一定能跟碱反响B同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C在CCl、PCl、HCl中各原子最外层均能到达8电子的稳定结构D升高温度可加快反响速率，其主要原因是反响物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6在ZnHNOZnNONHNOHO的反响中，如果2m
3、ol Zn完全反响，那么被复原的HNO的物质的量是A05molB1molC2molD5mol7右图表示元素周期表前四周期的一局部，关于元素X、Y、Z、W的表达正确的选项是XYZWX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YcNacHcOHC溶液中cRcOHcHRcNacHD溶液中2cRcHRcNa13燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极。以下表达不正确的选项是Aa极是负极，该电极上发生氧化反响Bb极反响是O4OH4e2HOC总反响方程式为2HO2HOD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源1425时，在100
4、g质量分数为10%的X溶液中参加5gX无水盐后，恰好到达饱和，那么25时X的溶解度为A100gB150gC167gD188g15T时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反响生成C气体，反响过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如以以下图所示。假设保持其它条件不变，温度分别为T和T时，B的物质的量分数与时间关系如以以下图所示。以下表达正确的选项是A2min内A的化学反响速率为01mol/LB在反响到达平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反响速率都增大，且平衡向逆反响方向移动C在反响到达平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反响速率都增大，且A的转化率增大D在T时，假设A的浓度减少了
5、1mol/L，那么B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L第二卷非选择题 共55分166分某校课外小组同学制备FeOH3胶体，并研究该胶体的性质。1该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，参加20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL2mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热；2将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如右图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察填写“有或“无_ 丁达尔现象：再向试管中参加用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_；3将半透膜内的液体倒入U 型管中，如右图所示，在液体上
6、方参加少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是填“阴或“阳_极附近颜色逐渐变深，其原因是_。176分现有一瓶浓度为02mol/L某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取2000mL该酸溶液，逐滴参加02mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反响时所需碱液体积2000mL。请答复以下问题。1该酸不可能是_；2用pH试纸测得反响后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为_；用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_；3反响后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。187分如右图所示，请按要求答复以下问题。1翻开K,合并K。A为填“正或“负_极，在该电极可观察到的现象
7、是_；B极的电极反响为_。2翻开K,合并K。A为填“阴或“阳_极，在该电极可观察到的现象是_；B极的电极反响为_；当有02mol电子转移时，那么析出铜的质量为_g。1910分A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，AD、AD共价化合物。请答复以下问题。1D位于周期表第_周期，_族；2E离子的结构示意图为_；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_，最稳定的气态氢化物的化学式为_；3C的电子式为_，B与D通常能形成_晶体，在ED中含有的化学键有_；4由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为写
8、出一种即可_，组成的共价化合物的结构简式为写出一种即可_；207分有机物A的分子式为CHO。转化关系如以以下图所示。请答复以下问题：1D物质具有官能团的名称为_；的反响类型为_；2反响的化学方程式为_；3写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简体_。215分某校同学为探究Br、I和Fe的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量KI溶液于试管中，先参加溴水，振荡，再参加CCl, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO溶液于试管中，先参加溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。1写出实验中发生氧化复原反响的离子方程式_；2由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的
9、正确结论是填序号_；ABrIBFeBrCBrFeDIBr3Fe的氧化性强于I，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl溶液碘水KI溶液稀HSO淀粉液友情提示：请写出实验步骤、现象及结论_。228分分别取40mL的050mol/L盐酸与055mol/L氢氧化钠溶液进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。请答复以下问题。1理论上稀强酸、稀强碱反响生成1mol水时放出573kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反响的中和热的热化学方程式_；2如右图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反响需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_；3假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm，又知中和后生成溶液的比热容c418J/g，。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有填序号_；A反响前盐酸溶液的温度B反响前盐酸溶液的质量C反响前氢氧化钠溶液的温度D反响前氢氧化钠溶液的质量E反响后混合溶液的最高温度F反响后混合溶液的质量4某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度tI终止温度tI盐酸氢氧化钠混合溶液120020123222022042343205206236