1、2023学年度河南省伊川高中第一学期高一第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40第一卷选择题，共60分选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共60分)1以下常用实验仪器中，不能直接用于混合物的别离或提纯的是A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶2以下实验中均需用到的仪器是 配制一定物质的量浓度的溶液 过滤 蒸发A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗 3容量瓶上标有以下6项中的哪些项 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式和碱式 A B C D 4一定温度和压强下，2体积AB2气和1体积B
2、2气化合生成2体积气态化合物，那么该化合物的化学式为AAB3 BAB2 CA3B DA2B35用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A64g SO2含有氧原子数为NAB物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl离子数为NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA6将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，那么该溶液的物质量的浓度为A0.1mol/L B0.5mol/L C4mol/L D1mol/L7以下各物质中含氢原子数最多的是A1mol NH4C1 B1.5mol NH4NO3 C1.2041024 CO(N
3、H2)2 D1mol NH3H2O8通过参加过量的化学药品，采用恰当的别离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，以下做法中最合理的是(括号内的物质为杂质) ANaCl溶液(BaCl2) 加Na2SO4溶液 过滤 BKNO3溶液(AgNO3) 加NaCl溶液 过滤 CNaCl溶液(I2) 加酒精 分液DKNO3溶液(I2) 加四氯化碳 分液9以下对0.3 mo1/L Na2SO4溶液表达不正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A1L溶液中含0.3NA个Na+B1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC2L溶液中含有0.6NA个SO42-D2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L
4、10在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A上层液体经漏斗下方活塞放出 B别离液体时，将漏斗拿在手上进行别离C别离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时翻开活塞 D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出11以下物质在标准状况下体积最大的是 A48gO2 B71gCl2 C28gN2 D1000gH2O12关于1 mol/L K2SO4溶液的以下说法正确的选项是A溶液中含有1mol K2SO4 B1molK2SO4溶于1L水中C溶液中c(K+ )=2mol/L D1L 溶液中含2molK+、2molSO42-13假设ag CO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为Aab/28 Bab
5、/14 C28a/b D44b/a4以下对于“摩尔的理解正确的选项是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol15在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是A气体分子的大小 B气体分子间距离的大小 C气体分子的质量 D分子数目的多少16某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,那么氢气的体积分数为A40% B46% C50% D54%17在标准状况下, m gA气体与n gB气体分子数相等,以下说法不正确的选项是A标准状况下
6、，同体积的气体A和气体B的质量比m : nB25时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n18用10 mL的0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D31119将溶质质量分数为a，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，那么c1和c2的数值关系是CAc2c1
7、Bc2c1 Cc22c1 D无法确定20将标准状况下的LHClg溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL1第二卷非选择题，共40分21l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的 倍，l mol CO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者 相同，但前者以 为单位。5molCO32-是 g，它和 mol Mg2+含有相同的质量，它和 gSO42-含有相同的离子数。22M(NO3)2热分解化学方程式为 ：2M(NO3)22MO4NO2O2，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL
8、的气体，那么收集到的气体平均相对分子质量为 ，M的摩尔质量是 。23某学生设计了如以下图的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中别离出NaCl和CaCl2。答复以下问题： 1B物质的名称是 。2将此实验别离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案： 3假设实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl2固体的质量为11.1g，那么原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为 。24实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请答复以下问题：1配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3
9、溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器2配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次 _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再参加少量水约30mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处3操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；4假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响填“偏高、“偏低或“无影响假设没有进行A操作 ；假设加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；假设定容时俯视刻度线_