1、2023高考化学一轮复习精品：第十二讲 碱金属元素（一课时）一、考试说明：1、了解碱金属元素的递变规律，掌握碱金属元素的强复原性；2、掌握焰色反响的操作及作用。 二、教学设计：1、碱金属元素概述周期表中的位置：原子结构：相似性：递变性：例题1以下表达中正确的选项是 （ ）A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中C、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均有会水解D、碱金属的第一电离能随着核电荷数的增大而减小2、碱金属元素的化学性质与氧气反响与水反响：与盐溶液反响：(感悟高考)1、（2022年广东卷）以下有关碱金属铷(Rb)
2、的表达中，正确的选项是 （ ）A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱3、碱金属的保存例题2以下关于碱金属的表达正确的选项是 碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。碱金属都是典型的金属，具有强复原性。所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。碱金属都可以保存在煤油里。将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。任何试剂在使用时，剩余的局部均不允许放回原
3、试剂瓶，以免造成试剂污染4、焰色反响定义： 在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫焰色反响。它是一种_现象（填“化学或“物理），主要用于钠、钾等碱金属及其离子的检验。常见的颜色：钠_；钾_（应透过 观察）。实验操作：例题3某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断正确的选项是（ ）A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质中是否含钾元素思考与归纳：碱金属的特殊性有哪些？ 课堂练习1、氢化钠（NaH）是一种白色的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反响放出H2，以下表达中正确的选项是 （ ）A、NaH在水中显酸性 B、NaH中氢负离子的电子排布与氦原
4、子相同C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小 D、NaH中氢负离子可被复原成氢气2、以下各组比较，正确的选项是 （ ）A、熔点：LiNaK B、碱性：LiOHNaOHKOH C、电负性：LiNaRb+K+3.以下盛放物质的方法错误的选项是 （ ）A将金属锂保存在煤油中 B少量的白磷可保存在水中C纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存 D硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中4、（09全国卷）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，那么该样品的纯度（质量分数）是 （ ）A. B.C. D. 5、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反响均为紫色，A、B、C和盐酸反响后，均可得到D；将固体C加热可制得A；假设在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；假设B与C的溶液混合可制得A。（1）以下化合物的化学式是：A是_， B是_， C是_， D是_。（2）写出B+CA的离子方程式：_。6、将碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入到足量的水中，待反响结束后，蒸干溶液得到5g固体（不含结晶水）。请判断这是哪一种金属？【教学反思】