1、电离平衡1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体)2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的PH增大3. 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸D加水4. 0.1molL的CH3COONa溶液和0
2、.1molL的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是AccCH3COOH Bc+c=c+cCc+cc Dc+cCH3COOH=c5利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入， 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。以下各组溶液中 甲在前，乙在后，能够产生上述现象的是 ANH3H2O、AgNO3BCH3COOH、NH3H2O CNaOH、AlCl3DH2SO4、Ba(OH)26. 某溶液中存在，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 且AB CD7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理
3、量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是8. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度9. 硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2SH+ + HS HS- H+ + S2H2OH+ +OH，在物质的量浓度为0.1molL-1的H2S溶液中，以下各离子间的关系正确的选项是A. c(H+) = c(HS) + 2c(S2) + c(OH)B. 2c(H+) = 2c(HS) + c(S2) +2c(OH)C. c(H+) = C(HS) +2c(S2)D. c(H+) = 2c(S2) +c(OH)参考答案1.BD 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A21世纪小编 ks5u w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u
