1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关叙述说法错误的是A物质的量的描述对象是宏观物体B当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C阿
2、伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.021023D标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L2、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )ACuSO4BH2OCCuODCu(OH)23、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是AR单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡CYR6能在氧气中剧
3、烈燃烧D元素对应的简单离子的半径:YZRX4、能够证明核外电子是分层排布的事实是( )A电负性B电离能C非金属性D电子绕核运动5、有关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应CCs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水6、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是AS(s)O2(g)=SO2(g) H=269.8kJmol1BC(s)O2(g)=CO(g) H=110.5kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8kJmol1D2C8H18(l
4、)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H=11036kJmol17、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是AClCl2BFeOFeCSO2SO32-DFe2+Fe3+8、下列分子中所有原子不在同一平面的是ACH2Cl2 BCH2=CH-CHCH2 C D9、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子10、下列化学用语正确的是（ ）AHSO
5、3+ H2OSO32 + OHBAl3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3CNaHCO3 = Na+ + HCO3DH2S2H+ S211、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 ()A由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-B高铁酸钾中铁显+6价C上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质12、2011年6
6、月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳（ ）A用水冲洗掉B用稀盐酸洗掉C用酒精冲洗掉D用石灰中和13、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯14、已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是()A反应()中HCl是氧化剂B反应()中Cl2发生氧化反应C
7、还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO315、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止16、下列各组微粒属于等电子体的是()ACO2和COBH2O和CH4CN2和CODNO和CO17、下列属于铵盐的共同性质的是()A都是晶体，都易溶于水B铵盐受热均可分解生成NH3C铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价18、已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多
8、消耗NaOH的物质的量为A6molB7molC8mo1D9mo119、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO320、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的电离度：a点b点C当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小D当lg=5时，HA溶液的pH为721、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐
9、酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是()AM中只有一种溶质的有(1)和(3)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO322、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）Ads区Bp区Cd区Ds区二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离
10、子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_。F的离子电子排布式：_。(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。24、（12分）某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。(1)
11、金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_。(2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_。(4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为_。(5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分
12、加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为_。25、（12分）1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:常温下碳与浓硫酸不反应;_。(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是_。(3)装置B的作用是_。(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二
13、氧化碳的化学方程式为_。(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是_、_。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是_。(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;.将滤液B稀释为250 mL; .取稀释液25.00 mL,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。步骤中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_。判断滴定终点的标志是_。铁碳合金中铁元素的质量分数为_。26、（10分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在