1、2023学年度福建省福州三中高三年级第二次月考化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23一、选择题共40分。以下各小题2分，每题均有12个正确选项符合题意以下化学用语正确的选项是 ANH3中氮元素的化合价是+3B乙醇的分子式：CH3CH2OHC16S的结构示意图： D甲烷的结构式为：2以下表达正确的选项是 A金属与盐溶液反响都是置换反响B分子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高C与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键3常温下，某溶液中由水电离的cH=11013molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水
2、溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD4以下各组物质的分类正确的选项是A同位素：1H、D、T2B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C同素异形体：冰与水 D同分异构体：O3与O25以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比B22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比C相同温度下，0.2molL-1醋酸溶液与0.1molL-1醋酸中的cH+ 之比D液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比6美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原
3、子核包含118个质子和179个中子。以下有关该元素的表达正确的选项是 A该元素的相对原子质量为297 B这是种金属元素 C这是种在元素周期表中序号为118的新元素 D这是种主族元素 7以下有关原子结构和元素周期律表述正确的选项是原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D8以下各组离子一定能大量共存的是A有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrB在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在cH0
4、.1 molL1的溶液中K、I、Cl、AlO29以下反响的离子方程式正确的选项是A钠与水反响：NaH2ONaOHH220231014B氯气与水反响：Cl2H2O 2HClClOC氢氧化铝中和硫酸：AlOH33HAl33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu210对于反响2SO2gO2g2SO3g H0 ，以下措施能增大正反响速率的是A通入大量O2B增大容器容积C移去局部SO3 D降低体系温度11以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOHBSiO2CFeDC3H812根据表1信息，判断以下表达正确的选项是 表1 局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L
5、MQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反响的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等13同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，那么以下各判断中正确的选项是 A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ 14判断以下说法正确的选项是 A离子化合物都是强电解质 B其水溶液能导电的物质都是电解质C强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D强电解质都是
6、离子化合物，弱电解质都是共价化合物15Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 molL1的硫酸溶液反响，以下说法正确的选项是A钠、镁、铝产生的氢气一样多B钠放出氢气最多C铝最终产生氢气最多 D产生氢气的量无法比拟16以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是A53g碳酸钠中含NA个CO32 B0.1molOH含NA个电子C1.8g重水D2O中含NA个中子 D标准状况下22.4L水中含NA个氧原子17a mol O2气体和a mol O3气体相比拟，以下表达一定正确的选项是 A体积相同 B质量相等 C原子数相等D分子数相等18标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为
7、bgmL1,那么该盐酸浓度是 Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1Cab/22400+36.5 molL1 D1000ab/22400+36.5a molL119以下溶液中的氯离子数目与50mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A150mL 1molL1的NaClB75mL 2 molL1的CaCl2C150mL 3molL1的KClD75mL 2 molL1的NH4Cl20以下操作会使结果偏高的是 A在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水；B定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水；C转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上；D定容时俯视液面。二、非选
8、择题2110分按要求完成以下式子1HClO的电离方程式：2NaHSO4 与NaHCO3溶液混合的离子反响方程式： 3写出一个能用SO42- + Ba2+ = BaSO4表示的化学反响方程式： 4碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反响的离子方程式 5碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反响生成碘单质的离子方程式 225分一某学生用中和滴定实验方法，以标准酸液盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，过程如下：1取一支碱式滴定管；2用蒸馏水洗净；3即参加待测的NaOH溶液；4记录液面刻度读数；5用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；6置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；7参加适量蒸馏水；8参加酚酞试液两滴；9滴定时，边滴边
9、振荡；10边注视滴定管内液面的变化；11当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；12记录液面刻度读数；13根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中错误之处用序号表示 ，其中一定会造成结果偏低的是_。二配制2 molL1NaOH溶液250 mL，在以下所表达的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。1在烧杯中放入一定量的水少于250 mL，溶解NaOH。2在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0 g NaOH。3用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。4在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.0 g NaOH。5把20.0 g NaOH溶于250
10、 mL蒸馏水中。6待NaOH溶液冷却后，注入容量瓶(250 mL规格)。7向容量瓶注入蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线12 cm处。8容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。9用蒸馏水洗涤烧杯23次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。2312分某溶液中存在Na+、SO42、SO32、Cl、HCO3、Br-中的假设干种，依次进行以下实验，观察到现象记录如下。用pH试纸检验，溶液的pH7；向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，参加四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中参加硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；在滤液中参加硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。1分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。 2结论：一定存在的离子_，不能确定的离子_。2410分根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，答复以下问题。1属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反响生成的化合物有_填两种化合物的化学式。2属于稀有气体的是_填元素符号，下同；3形成化合物种类最多的两种元素是_；4第三周期中，原子半径最小的金属元素的是_，写出它的氧化 物与硫酸溶液反响的离子方程式_。5推测P、N最简单氢化物的稳定性_大于_填化学式。258分为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反响，甲