1、2023年中考化学必备精品复习资料第五单元 常见的酸和碱根底稳固知识回忆一、生活中的酸和碱1、如何识别酸和碱电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变_色，无色的酚酞_色。电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂碱溶液能使紫色的石蕊试液变_色，无色的酚酞变_色，也可以用石蕊试纸蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色。2、溶液酸碱性的强弱程度1用pH的数值来表示_。pH7，溶液呈_性，PH7，溶液呈_性，pH=7，溶液呈_性，pH值越小，_性越_，pH值越大，_性越_。2pH的测定方法是_。3、酸和碱对生命活动的意义了解
2、溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_或接近_的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的_情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的_状况。二、中和反响及其应用1、酸和碱之间发生什么反响在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈_性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响时，溶液呈_性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈_性。反响的化学方程式是_ _，由此我们可知中和反响就是_。实质就是酸溶液中的_和碱溶液中的_相互中和生成了_。2、中和反响的应用中和反响应用在医药卫生方面，当人体中胃
3、酸过多时，通常服用_性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反响的化学方程式_ _。应用在农业改进土壤方面，改进酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是_性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用_进行中和处理。三、酸和碱的性质1、酸的性质1纯洁的浓盐酸是_色_气味的_体，在空气中易_，在瓶口处呈现_。有_味和_性。纯洁的浓硫酸是_色_的液体。 在空气中不_，有_性、_性。溶于水放出大量的_，有很强的 _性。2写出盐酸和以下物质发生反响的化学方程式：与金属铁发生反响_ ；与金属氧化物Fe2O3反响_；与碱Cu(OH)2反响_；与盐CaCO3反响_。2、碱的性质1NaOH是_色_
4、体，易_水且放出大量的_，有很强的_性，吸收空气中的_和_。俗名叫_。Ca(OH)2 是_色_体，微_水，有较强的_性。俗名叫_，_。2写出NaOH与以下物质反响的化学方程式：与CO2反响_；与盐CuCl2反响_ _； 与盐CuSO4反响_ _；与硫酸反响_。3、复分解反响就是_，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反响都是_。四、化学反响中的有关计算1、根据化学方程式计算的理论依据是_，计算所依据的是_。在化学方程式中，各物质之间的_是一定的。物质质量与化学式的_和化学式的_是密不可分的。2、在化学反响中A+B=C+D，其中A与B参加反响的质量比为3：2，假设反响后生成C和D的质量共10 g，那
5、么消耗反响物A为_。3、18 g水完全反响可生成氧气多少克其步骤是：设未知数：_，写出反响的方程式：_，找出量和未知量之间的关系_，列比例式求解：_ _，写出答案：_。自主检测1、(2023，南昌)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见以以下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的选项是 ( )2、(2023，揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如以以下图所示的四组实验方案，其中能到达目的的是 ( )盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D3、(2023年镇江市)某工厂拟选用以下物
6、质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( )物 质NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市场参考价(元/kg)1.21.82.011.5A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH 4、 (2023，广州)生石灰是白色的块状物，应用广泛。1生石灰的主要成分为 填化学式。在食品包装中，常用生石灰作枯燥剂，其枯燥原理是 用化学方程式表示；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到枯燥的作用，原因是 2在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，
7、一段时间后发现猪的蹄部枯燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 3上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 用化学方程式表示。考点点睛一、 酸碱指示剂、pH1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这局部知识不多，但紧密联系日常生活，表达了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的考查主要表达在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。对pH的考查主要是溶液pH的测定方法，并根据pH判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合指示剂考查溶液的变色。2、方法技巧1能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示
8、剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。注：和酸碱指示剂反响，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。2pH7，溶液显酸性，PH=7溶液显中性，pH7，溶液显碱性。pH越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越小溶液的酸性越强，碱性越弱。【例1】(2023青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反响关系如右图所示。图中两圆相交局部(A、B、C、D)表示物质间反响的主要实验现象，其中描述正确的选项是 A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C
9、.生成无色气体D.石蕊呈紫色 (双选)【答案】AC【解析】氢氧化钙的水溶液显碱性可以使石蕊试液变蓝色；碳酸钠与氢氧化钙会产生白色沉淀，碳酸钠与硫酸会放出气体二氧化碳；硫酸溶液显酸性可以使石蕊试液变红色。【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，酸溶液可以是它变红色，碱溶液可以是它变蓝色。注意：一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性，同样可以使酸碱指示剂变色。变式训练一1、2023肇庆用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ApH试纸直接浸入待测液 BpH试纸先用水润湿再浸入待测液CpH试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察2、2023海南紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如
10、下pH123467910111214颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄以下物质能使紫甘蓝汁液变黄的是 A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精3、2023南京南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后参加食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。提出问题紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗进行实验取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人以下液体中，观察其显示的颜色并记录。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色得出结论1紫甘蓝的汁液 (选填“能或“不能)作酸碱指示剂。质疑并求证紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶
11、液中，为何显示不同颜色用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，那么肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强或“弱) 。PH7910111214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色查阅资料：得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 。拓展应用柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的枯燥小花。取枯燥的花和喷上水的花，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花不变色，花变成了 色。在枯燥的花上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花中