1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-CNaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D常温下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42
2、-2、五种短周期元素的某些性质如下表所示.下列有关说法正确的是元素元素的相关信息M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐AW、Y、Z的简单离子半径依次增大BM与Y、Z分别形成的化合物均属于只含有极性键的共价化合物CW与M、Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成D常温下.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应3、通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前
3、后压强不变（150），此烃分子式中n值为A、2 B、3 C、4 D、54、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说祛不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C35%40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的5、下列说法中正确的是()A摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量B等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多C10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%D一个NO 、
4、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol16、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：下列对该化合物叙述正确的是()A属于芳香烃B属于卤代烃C在酸性条件下不水解D在一定条件下可以发生加成反应7、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC三种酸的强弱关系：HXHYHZDHZ+Y=HY+Z能
5、够发生反应8、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B25时在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO410、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是
6、()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体AABBCCDD11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NAB密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NAC46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NAD1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA12、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）AC5H10BC2H6OCC3H8DC2H4Cl213、下列说法正确的是A乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同
7、B相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同C除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D甲苯和乙苯都是苯的同系物14、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A石墨 B石英 C石灰石 D高纯硅15、下列性质体现了金属通性的是()A银不易生锈B铁常温下不溶于浓硝酸C钠与水剧烈反应放出氢气D金属具有良好的延展性16、标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( )A2.24L B4.48
8、L C3.36L D1.12L二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。18、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原
9、子的价电子排布为nsn-1npn+1D的能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形，C简单离子核外有_种运动状态不同的电子。(2)一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是_；A2B2难溶于CS2，简要说明理由：_。(3)G位于_族_区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_；F晶体的空间堆积方式为_。(4)
10、ED3分子的VSEPR模型名称为_，其中E原子的杂化轨道类型为_。19、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090 下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器B
11、的名称为_，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：_。(2)装置C的作用是_。(3)步骤2中，应采用何种加热方式_，优点是_；冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有_(填化学式)。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_。20、为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；取中。(1)为对照实验，目的是_。(2)写出中的化学方程式：_。(3)补全中的
12、实验操作及现象：_，说明C2H5X中含溴原子。21、.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出甲中发生反应的化学方程式：_。(2)写出乙中两极发生的电极反应式。阳极：_；阴极：_。.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_。(2)A的转化率为_。(3)生成D的反应速率为_。(4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则
13、平衡_移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】分析：A根据四种离子之间是否反应分析判断；B、根据加入铝片能产生氢气的溶液为酸性或者碱性溶液分析判断；C. 根据NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，结合离子之间是否反应分析判断；D. 根据常温下AG=lg=12的溶液显强酸分析判断。详解：ACu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、加入铝片能产生氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-