1、2023届高考二轮复习跟踪测试（化学）：元素周期表与元素周期律化学试卷试卷简介：1本卷共100分，考试时间100分钟 2试卷类型：二轮专题复习3题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题4难度比例：中等难度为主5考察范围：元素周期表与元素周期律6将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（15小题，每题3分）1以下说法中正确的选项是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子2短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是 A、X与Y不可
2、能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY3有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1; Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学不可能是AK2SO3BK3PO4CK2SiO3DNa2SO44X和Y元素的原子，在化学反响中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，X的原子序数比Y的原子序数大，以下说法中正确的选项是 AX的金属性比Y的金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 CY元素的氢氧化物碱性比X 元
3、素的氢氧化物碱性大 DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高5X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，那么这三种元素原子序数的大小顺序是 AXZ BXZ CXZ DZX6前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。以下关于18572Hf的表达中正确的选项是 A该元素的原子序数是72 B该元素的原子序数是113 C该元素是一种新原子 D该元素是一种新元素 7aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，以下判断正确的选项是A元素金属性：BA；元素非金属性：DCB原子半径：ABCDC离子半
4、径：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+D原子序数：bacd8以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ANa、Mg、Al、S BC、N、O、F CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb9以下酸中酸性最强是AH4SiO4B H3PO4 CH2SO4D HClO410关于元素周期表和元素周期律的应用有如下表达：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的选项是 A B只有 C只有 D只有 11同一主族的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的
5、酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，以下推断正确的选项是A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZ D电子层数：XZ12硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为1080，那么对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的选项是A20% B大于20% C大于20% D80%13A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，以下推断不正确的选项是A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化合物14以下列图是元素周期表
6、的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是RXYZX的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐；Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ；Z的单质常温下是液体，可与铁粉反响；Z的原子序数比Y大19；Z所在的周期中含有32种元素。A B C 只有D 只有15IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 A离子晶体 B分子晶体 C离子晶体，分子晶体都不可能形成 D无法确定 二、填空题（3小题）16（7分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体
7、。人类的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息答复以下有关问题：(1)请写出以下元素的元素符号：B_ D_ E_。(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可) _、_。(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反响的阴离子，请写出该反响的离子方程式：_。17（5分）以下列图中A、B、C、D四条曲线分别表示A、VA、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A元素气态氢化物沸点的是曲线 ，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ;同一族中第3
8、、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。18（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。请用编号答复以下问题：A两性B金属C非金属D稀有气体（1）当n一定时，K值越大，那么元素的_性越强（2）当A一定时，K值越小，那么元素的_性越强（3）当K=0，那么该元素系_元素，当K=l时，那么该元素系_元素，当K1时，那么该元素系_元素三、计算题（2小题）19（5分）111克某元素的氯化物XCl2溶于水后,参加20毫升1摩
9、尔每升的硝酸银溶液恰好完全反响。该元素原子核内有20 个中子。（1）求X元素的质子数和质量数（2）X元素在周期表中的位置。20（7分）某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为4366%。（1）求R的原子量。（2）R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；（3）写出R与氯气发生反响的化学方程式。四、实验题（2小题）21（13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反响，再向反响液中滴加酚酞2向新制的H2S饱和溶液中
10、滴加新制的氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反响4镁带与2mol/L的盐酸反响5铝条与2mol/L的盐酸反响6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C反响不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反响，产生的气体可燃E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： （2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略 （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式AB不 填不 填不 填EF （4）实验结论： 。
11、（5）问题与讨论： 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。 请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。 22（13分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别参加50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次参加大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 ，反响最剧烈的烧杯是 （填字母）。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了以下列图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，A是强酸，常温下可与铜反响；B是块状固体；翻开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A： B： C： （2）写出烧杯中发生反响的离子方程式：答案一、选择题（15小题）1A2CD3BD4CD5C6AC7CD8A9D10A11BD12B13B