1、常熟市中学2023高二化学期末复习卷4I 选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确答案）1用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项 A8 g甲烷含有的共价键数约为NAB常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NAC1 mol Fe与稀HNO3反响，一定转移3 NA个电子D1mol单质硅含有2molSi-Si键2常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B0.1molL1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42、ClC0.5molL1FeCl3溶液：K+、Na+、I、SO42D由水电离产生的c(H+)=1013 mo
2、lL1的溶液：K+、Na+、Cl、HCO33以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是澄清石灰水 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液A B C D全部4勤洗手和经常对环境进展消毒是预防传染病的有效途径。2023年4月，H7N9疫情迸发，能够用某种消毒液进展消毒，预防传染。已经知道该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，觉察试纸先变蓝后褪色，那么该消毒液的主要成分可能是AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O5已经知道氧化复原反响：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为A10mol B11mol C12
3、mol D13mol6以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项AMnO2 与浓盐酸反响制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反响：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O7以下说法不正确的选项ANa2O2能与CO2反响，可用作呼吸面具的供氧剂BAl2O3熔点高，可用于制造耐高温仪器C明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂DSiO2有导电性，可用于制备光导纤维8以下
4、实验不能到达目的的是A用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C用分液漏斗别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9以下离子方程式正确的选项AMgSO4溶液中参加Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2BaSO4BFeCl3溶液中参加Cu粉：2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+C酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I+2H+ +H2O2I2+2H2OD氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OI II III10实验室中某些气体的制取、搜集、尾气处理（或性质实验）装置如以下图，用此装
5、置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是选项I中的物质II中搜集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3酚酞溶液二、不定项选择（45）11设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项A1L 0.1 molL1NH4Cl溶液nA个NH4+B常温常压下，18g H2O含有10nA个电子C1 mol Cu与足量浓硫酸反响产生2nA个SO2分子D常温常压下，L的CO含有nA个原子12关于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，以下说法正确的选项ApH=2的盐酸中：c(H+)c(Cl) + c(OH
6、)BpH=3的醋酸中：c(H+) molL1CpH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1DpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)13短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，那么以下推断正确的选项甲乙丙丁A甲位于元素周期表中第2周期、第A族B原子半径：甲乙C单质的氧化性：丙乙D气态氢化物稳定性：丁丙乙14以下实验现象与对应结论均正确的选项选项操作现象结论ASO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸BAl放入浓HNO3中无明显现象Al外表被
7、浓HNO3氧化构成致密的氧化膜CNa2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性15一定条件下存在反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反响放热。现有三个一样的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开场反响。到达平衡时，以下说法正确的选项A容器I、II中正反响速率一样B容器I、III中反
8、响的平衡常数一样C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1II 非选择题（80分）16（16分）工业上可用煤制天然气，消费过程中有多种途径生成CH4。 （1）写出CO2与H2反响生成CH4和H2O的热化学方程式 。 已经知道： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H41kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJmol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJmol1 （2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件一样时，H2的平衡转化率在不同压强下随
9、温度的变化如以下图。 该反响的H 0（填“、“或“）。 实际消费中采纳图中M点而不是N点对应的反响条件，运用化学反响速率和平衡知识，同时考虑消费实际，说明选择该反响条件的理由_。 （3）某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反响CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反响的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保存两位有效数字）17（16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，缘故是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可推断Na2S2O8溶液产
10、生（SO4-）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-）的阻碍。 （1）溶液酸碱性的阻碍：其他条件一样，将4-CP参加到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性加强， （填 “有利于或“不利于）Na2S2O8产生SO4-。 （2）Fe2+浓度的阻碍：一样条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别参加c(4-CP)610-4 molL1、c(Na2S2O8)=3.1210-3 molL1的混合溶液中。反响240 min后测得实验结果如图b所示。 已经知道 S2O82- + Fe2+= SO4-+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4- +
11、 Fe2+ SO42- + Fe3+ 实验开场前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 （化学式）。如被氧化能够观察到的现象是 。当c(Fe2+)3.2 10-3 molL1时，4-CP降解率为 %，4-CP降解的平均反响速率的计算表达式为 。 当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，缘故可能是 。18（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料消费金属锰的工艺流程如下：碳酸锰矿粉H2SO4溶浸滤渣1Mn滤渣2(NH4)2S电解除杂滤液除杂滤液氨水MnO2电解废水已经知道25，局部物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2C
12、o(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110-1310-1610-161.010-1110-2210-22 （1）步骤中，MnCO3与硫酸反响的化学方程式是 。 （2）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反响的离子方程式是 ，加氨水调理溶液的pH为-，以除去Fe3+。 （3）步骤中，滤渣2的主要成分是 。 （4）步骤中，在 （填“阴或“阳）极析出Mn，电极反响方程式为 。 （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进展一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中参加适量Na2S，进展二级沉降。进展二级沉降的目的是 。19（10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解功能，设计如下实验。已经知道：c(H2SO4)= molL1，反响均需要搅拌60min。编号温度/参加某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉参加量/g铝粉溶解量 /g20不加40080不加400t1不加20V1t2 molL1CuSO4溶液20V2（1）实验和的目的是 。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是 。（2）实验和是为了研究硫酸的浓度对该反响的阻碍，那么t1=