1、2023年普通高等学校招生全国统一考试北京卷理科综合能力测试(化学局部)5化学与人类生活密切相关。以下说法正确的选项是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造平安火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应答案. C 【解析】此题主要考查化学与生活常识。选项A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反响生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，
2、食醋与之发生复分解反响而除去。6以下表达不正确的选项是A铁外表镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反响：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反响：答案. A【解析】此题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl在失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阴极失去电子变为Cl2。7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色
3、反映为黄色。以下判断正确的选项是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的复原性： D 原子及离子半径：答案. B 【解析】此题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的复原性大于F。选项D，Cl的半径大于Na、Al3。8以下表达正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加固体，铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；
4、再参加溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反响产生氨气的速率较慢；再参加少量固体，速率不改变答案. C【解析】此题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反响，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反响，但参加Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3与NH3 H2O反响生成Al(OH)3沉淀，参加NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解。选项D，参加CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。9有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加和各0.1mol ，乙中参加HI 0.2mol，相同
5、温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中参加0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2答案. C 【解析】此题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，那么甲中平衡向着正反响方向移动，同时乙向着逆反响方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反响方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，参加稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反
6、响方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响B乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，那么丁中一定含有-1价的元素答案. D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】此题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，
7、且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能与盐酸等反响生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。11有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与；与与与 以下各项排序正确的选项是 ApH: B ：C.溶液
8、中: D :答案. B 【解析】此题主要考查盐类水解知识的应用。：CH3COONa与HCl反响后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa与NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈强碱性。：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，中的pH中pH，错误。选项B，中由于OH对CH3COO水解抑制作用强，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3
9、COO)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项C，中c(H)最小，错误。选项D，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，错误。12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系局部生成物和反响条件略去 以下推断不正确的选项是 A假设X是，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反响 B假设A是单质，B和D的反响是，那么E一定能复原 C假设D为CO，C能和E反响，那么A一定为，其电子式是 D假设D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐答案. A 【解析】此题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2C
10、O3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，根据B、D反响的离子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A为活泼金属Na或K等，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能复原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反响生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。2516分w.w.w.k.
11、s.5.u.c.o.m 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药分子式为和应用广泛的DAP树脂； 脂与酯克发生如下酯交换反响：R，R R代表羟基1农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反响类型是 2A水解可得到D，该水解反响的化学方程式是 。3C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。4以下说法正确的选项是选填序号字母 a.能发生聚合反响，复原反映和氧化反映 bC含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d E有芳香气味，易溶
12、于乙醇5E的水解产物经别离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H别离的操作方法是 6F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反响生成DAP单体的化学方程式 。答案.1 碳碳双键、氯原子 取代反响4a c d5蒸馏【解析】此题考查有机推断、典型有机反响类型、同分异构、有机结构与性质。1CH3CHCH2在500时与Cl2发生取代反响生成AClCH2CHCH2，ClCH2CHCH2与Br2发生加成反响生成ClCH2CHBrCH2Cl。ClCH2CHCH2含有碳碳双键和氯原子两种官能团。2ClCH2CHCH2
13、在NaOH溶液中发生水解反响生成HOCH2CH=CH2，其反响方程式为：ClCH2CHCH2 + H2O CH2CHCH2OH + HCl。3C的相对分子质量166.25100，C:H:O，C的分子式为C5H8O2。C与CH3OH发生酯交换反响生成D、E，E能发生水解反响，说明E为酯，H为羧酸的钠盐，B为羧酸，结合C和丙烯的分子式，推知B为CH3COOH，C为CH3COOCH2CHCH2，D为CH2CHCH2OH。4选项A，C中含有碳碳双键，所以能发生聚合、氧化、复原反响。选项B，符合条件的同分异构体有如下两种：CH3CHCH(CH3)COOH、(CH3)2CCHCOOH。选项B，CH3CH2
14、CH2OH和CH3COOH相对分子质量为60。选项D，CH3COOCH3是具有芳香气味的酯，且易溶于乙醇中。5H为沸点很高的CH3COONa，CH3OH沸点较低，故可采用蒸馏方法别离。6DAP苯环上只有两个取代基，且取代基不处于对位，只有两个相同的取代基处于邻位时，其苯环上的一溴代物有两种。D为CH2CHCH2OH，CH2CHCH2OH与C10H10O4发生酯交换反响生成CH3OH和DAP单体，推知F为，生成DAP单体的化学方程式为：2CH2CHCH2OH 2CH3OH。2615分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下局部操作和条件略；I 从废液中提纯并结晶处FeSO47H2O。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，枯燥后得到固体V煅烧，得到固体：在热水中分解（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反响的离子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） III中，生成的离子方程式是 。假设浊液长时间暴露在空气中，会有局部固体外表变为红褐色，