1、 海淀区高三理综适应性训练 化学试题 2023 年3月19可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 6以下说法不正确的选项是 ANa+的结构示意图为 B纯碱的化学式为Na2CO3 C在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为 C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6(葡萄糖) D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+77乙基香草醛（结构简式见右图）可用作食品增香剂。以下有关乙基香草醛的说法，正确的选项是A1 mol乙基香草醛最多可与1 mol氢气发生加成反响B乙基香草醛可与Br2的CCl4溶液发生加成反响
2、C1mol乙基香草醛可与含3 mol NaOH的水溶液完全反响 D乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化8反响：H2(g) O2(g) H2O(g) H1 N2(g) O2(g) NO2 (g) H2 N2(g) H2(g) NH3 (g) H3 那么反响2NH3 (g) O2(g) 2NO2 (g) 3H2O(g) 的HA2H1+2H22H3 BH1+H2H3C3H1+2H2+2H3 D. 3H1+2H22H39下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghia、b、e 、f四种元素的元素的原子半径：e
3、f b a h、 i两种元素阴离子的复原性：h i a、g两种元素氢化物的稳定性：a g d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 八种元素中d元素的单质复原性最强，i元素的单质氧化性最强A B C D H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2O10根据右图答复，以下说法不正确的选项是A此装置用于铁外表镀铜时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反响为O2(g) + 2e- +2H+ H2O D假设a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼EBACXE11由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在以下列图转化关系（局部
4、生成物和反响条件略去）。以下推断不正确的选项是D A假设D与盐酸反响，可生成A和B，那么X一定是H2O B假设D为NaCl，且A可与C反响生成B，那么E可能是CO2C假设D是一种强碱，那么A、B、C 均可与X反响生成D D假设D是一种强酸，那么A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反响生成B或C1225 时，在25 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中，逐滴参加0.2 molL-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，以下分析正确的选项是AB点的横坐标a12.5 BC点时溶液中有：c（Na） c（CH3COO） c（H）c（OH）CD点时溶液中有：c（CH3COO）c（
5、CH3COOH）2 c（Na）D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO）c（Na） c（OH） c（H）25（16分）有机物F、G是常见的塑料，可通过以下列图所示路线合成：两种官能团（1）有机物B中的含氧官能团是_。（2）高分子化合物G的结构简式是_。（3）反响的化学方程式是_。（4）反响的化学方程式是_。HHO（5）PBT（）是一种重要的工程塑料。：请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT（请用反响流程图表示，并注明反响条件）。例如：由乙醇合成聚乙烯的反响流程图可表示为CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2合成PBT的反响流程图为：_26（14分）E和M均为生
6、活中常见的金属元素。现有如下反响关系：（1）反响的反响类型是_（填序号）。 a.氧化复原反响 b.复分解反响 c.置换反响（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反响的离子方程式是_。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反响制得。反响的化学方程式是_。（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反响可写成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，那么充电时的阳极反响是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。27（16分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出
7、问题】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等复原，也能被NH3复原吗？【实验方案】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中参加适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红
8、色固体存在。 为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。 根据实验方案，得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。 CuO能够被NH3复原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反响后生成的红色物质中是否含有A？ 28（12分）合成氨工业在现代农业、国防工业
9、中，有着重要的地位：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1（1）以下有关该反响速率的表达，正确的选项是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反响速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反响速率c使用催化剂可以使反响物分子平均能量升高，加快反响速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的外表积大小，对反响速率有显著影响（2）该反响的化学平衡常数表达式为K=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反响，温度越高，其平衡常数的值越_ 。 （3）某温度下，假设把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反响到达平
10、衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，那么该温度下反响的K=_（可用分数表示）。 （4）对于合成氨反响而言，以下有关图象一定正确的选项是（选填序号）_。T1 T2 a b c 说明： 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。6C 7D 8D 9B 10A 11A 12C25（16分）（1）-OH（羟基） 2分OHH（2） 2分（3）+2NaOH+2NaBr 3分（化学方程式书写，反响条件1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同）（4）n 3分（5）（和上一步互换，给分）HHO6分（反响条件写错1个扣1分，结构简式少写、写错1个扣1分）26（14分）（1）a c 2分（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 3分（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 3分（4）Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 3分1 3分27（16分）【实验方案】 H2SO4（