1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH-4e-=O2+2H2OC负极CuCl2溶液b管中
2、有气体逸出D负极NaOH溶液溶液PH降低AABBCCDD2、肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子3、下列指定反应的方程式正确的是A硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2+H2SB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+=I2+3H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热
3、： CH3CHO+2Cu（OH）2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O4、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（ ）A将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应5、已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1 下列说法不正确的是A该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g)
4、 +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固6、下列说法中正确的是( )A烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH4中4个NH键的键能不相同7、下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是A1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L C从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01m
5、ol/L 8、下列说法不正确的是A皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应D“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃9、下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白
6、色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出AABBCCDD10、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A16种B14种C12种D10种11、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有
7、关判断正确的是A反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C反应中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素12、原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型1897年葡萄干面包式模型1911年原子核式结构模型1913 的轨道模型20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是A玻尔 B汤姆生 C卢瑟福 D道尔顿13、甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3，则氢的质量分数为A84.7B72.6C12.1 D6.0514、用如图装置制取表中的四种干燥
8、、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸AABBCCDD15、欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H2H2SCuSO4溶液洗气B溴苯Br2NaOH溶液分液C苯苯酚浓溴水过滤D乙醇水CaO蒸馏AABBCCDD16、氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的
9、有A分子为含极性键的非极性分子B分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化C分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质二、非选择题（本题包括5小题）17、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。用质谱仪测定其相对分子质量，得如图()所示的质谱图。用核磁共振仪处理该化合物，得到如图()所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。试回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量是_。（2）有机物A的实验式是_。（3）A的分子式是_。（4）推测有机物A的结构简式为_，A中含官能团的名称是_。18
10、、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图：已知：、RCHO回答下列问题：（1）的反应类型是_。（2）G的结构简式为_。（3）写出AB的化学方程式为_。写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式_。写出B与银氨溶液反应的离子方程式_。（4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有_种。遇到FeCl3溶液显色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应19、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。（1
11、）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_(填下列字母编号)ANa2SO3固体和20%硝酸 BNa2SO3固体和20%硫酸CNa2SO3固体和70%硫酸 DNa2SO3固体和18.4mol/L硫酸（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。该反应必须维持体系温度不低于20。若温度过高，产率降低的可能原因是_。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_。（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_。（4）测定NOSO4H的纯度准确称取1.337 g产品加入25
12、0 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。已知：2KMnO45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亚硝酰硫酸的纯度=_%(计算结果保留两位有效数字)。20、下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1) 气体X的成分是(填化学式)
13、_。(2) 反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4) 若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式是_，反应中生成FeSO4的离子方程式是_。(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是_（填写名称）。21、醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。（1）25时，用0.1000molL1盐酸滴定25.00mL0.1000molL1氨水的滴定曲线如图所示。滴定时，可选用_（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点_b点（填“”“”或“”）。滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为_。滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl、NH3H2O的浓度由小到大的顺序为_。滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl、H+的浓度由小到大的顺序为_。（2）25时，用HCl或