1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列推理正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能
2、从硫酸铜溶液中置换出铜2、已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）A2Q2kJBQ2kJC3（Q1+Q2）kJD3Q1KJ3、一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH42NO2N2CO22H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。组别温度n/mol时间/mi
3、n010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列说法不正确的是A组别中，020min内，NO2的降解速率为0.025molL-1min-1B该反应的H0C40min时，x的数值应为0.15D020min内NO2的降解百分数t1）。下列说法正确的是反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1L-1min-lB保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分
4、数不变C保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2molD升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应15、含有CC的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: (R1、R2、R3、R4为H或烷基)。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（ ）A(CH3)2CC(CH3)2 BCH2=CHCH=CHCH=CH2 C D16、下列关于氨气性质的说法中，错误的是A有刺激性气味B不跟水反应C能跟盐酸反应D比空气密度小二、非选择题（本题包括5小
5、题）17、吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：已知：i ii（1）下列说法正确的是_。A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H与FC.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2（2）试剂a的结构简式_，EF的反应类型为_。（3）DE的化学方程式是_。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1HNMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（CN）。（5）GH三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则GH的合成路线为：_。18、化合物F是一种重要的有机物，可通过以下
6、方法合成：(1)B中含有的官能团名称为_。(2)AB的化学方程式为_。(3)BC的反应类型为_。(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：_。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。19、利用如图所示的实验装置进行实验。（1）装置中素瓷片的作用_，矿渣棉的作用_。（2）请设计实验证
7、明所得气体生成物中含有不饱和气态烃_。20、I硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：_ 。（2）E装置的作用是_。如果拆去B装
8、置，可能的后果是_。（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_；（4）为了顺利完成实验，正确的操作是_(填序号).先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶
9、液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是_A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下21、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）实验室用50mL0.50molL1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50molL1和0.55molL1两种浓度的NaOH溶液