1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA
2、D密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA2、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42、CO32、I、Cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A溶液X中有Fe3+、SO42B溶液X中有Fe2+、I可能有SO42、ClC溶液X中有I、Cl，无CO32D溶液X中有I，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种3、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D此物质分子式为C5H84、下列氯元素含氧酸酸性最
3、强的是AHClOBHClO2CHClO3 DHClO45、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+C该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D该电池放电时OH-向石墨电极移动6、下列说法不正确的是AC6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种BCH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OHC的名称是2-甲基-2-乙基丙烷D与是同一种物质7、下列物质性质排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HI
4、HBrHCl熔沸点：AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D8、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量9、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）A晶格能大小顺序：NaCl NaF CaOMgOB酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3C微粒半径： K+Ca2+Cl-S2-D热稳定性：HFHClHBrHI10、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排
5、列正确的是A石墨金刚石SiO2BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiDCH4SiH4GeH4SnH411、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1LpH=6的纯水中含有OH的数目为108NAB当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NAC0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个SS键D一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA12、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。Am+npBnpCX点时v(正)
6、v(逆)DX点比Y点的正反应速率快13、能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（ ）AFeCl3溶液、NaOH溶液BCu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水DFeCl3溶液、溴水14、某有机物的结构简式如下图。此有机可发生的反应类型有取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 缩聚 加聚A BC D15、各组物质不属于同分异构体的是()A2,2二甲基1丙醇和2甲基1丁醇B对氯甲苯和邻氯甲苯C2甲基丁烷和戊烷D甲基丙烯酸和甲酸丙酯16、配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有( )金属键 离子键 共价键 配位
7、键 氢键 范德华力ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下（1）步骤中生成气体的离子方程式：_。（2）步骤生成沉淀的离子方程式：_。（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在_离子，请写出涉及的离子方程式：_；请设计实验，检验溶液中是否存在：_。（4）溶液中_（填“含”或“不含”），_（若填不含，则不需计算）（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（6）若测得溶液
8、中，则溶液中_。18、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_；反应的化学方程式为_；E2的结构简式是_；的反应类型是_，的反应类型是_。19、CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，
9、铼在废液中以ReO4-形式存在）：回答下列问题：（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_。（2）操作A的名称是_。“萃取”中萃取剂应具有的性质：_（填代号）。萃取剂难溶于水 萃取剂的密度大于水ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 萃取剂不和ReO4-发生反应（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_。（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_。工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_。（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以
10、制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移_mol电子。20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO43NO2-+2H+=2NO+NO3-+H2ONO2-+Ag+=AgNO2(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)亚硝酸钠的制取实验（1）仪器a的名称为_，A装置中发生的化学反应方程式为_。（2）B装置中多孔球泡的作用是_。（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，则装置B中发生反应的化学方程式为_。（4）
11、实验过程中需控制C装置中溶液pH7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_。（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_(用含c、V、m的式子表示)。21、Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。(1)Na2S
12、溶液中S2-水解的离子方程式为_。(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.310181.010286.310361.61052向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是_。用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全c(Pb2)110-6mol/L，则应满足溶液中c(S2-)_mol/L。反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_。(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终