1、2023学年度甘肃兰州一中第一学期月考化 学 试 卷说明：1考试时间100分钟，试卷总分值100分。2第一卷答案写在答题卡上，和第二卷一并上交。卷试题自己保存。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C135.5 Zn65第一卷一、选择题每题2分，共20分。每题有一个选项符合题意1以下洗涤仪器的方法，不可采用的是 A做过银镜反响的试管，用盐酸洗涤B盛过油脂的试管用热碱洗涤C久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤D盛放过苯酚的度管用NaOH溶液洗涤2有关晶体的以下说法中正确的选项是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯
2、化钠熔化时离子键末被破坏3氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于1mmB胶体有丁达尔现象C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜4限用一种试剂即可区别Na2SO3、Na2CO3、NaA1O2、NaSO4四种溶液。应选用 ABaC12BNH2H2OCAgNO3DHC15在1105Pa298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，以下热化学方程式正确的选项是 A2H2g+O2g=2H2Og；H=+484kJmol-1B2H2g+O2g=2H2Ol；H=484kJmol-1C2H2g+O2g=2H2Og；H=+242kJmol-1D2H2g=H2g+O2g；H=+242kJmol
3、-16以下事实能说明A1的金属活动性比Cu强的是 A常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B常温下将铝用铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C与氯气反响时，铝失去3个电子，而铜失去了2个电子DA1OH3有两性而CuOH2只有弱碱性7在硫酸的工业中，以下生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的选项是 A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反响C用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率8以下盐溶液中，参加BaC12溶液后有白
4、色沉淀生成，再参加稀硝酸后，仍有白色沉淀的是 ANa2SO3BNa2SO3CNa3PO4DNaHCO39某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-。该溶液中能大量存在的离子组是 AA13+、CH3COO-、C1BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、C1-、I-DNa+、NH4+、C110以下实验，不需要酒精灯加热可完成的是 A钠在空气中被氧化成氧化钠B检验乙二酸的热稳定性C实验室制备氧气D铜丝与硫单质的反响11以下离子方程式中正确的选项是 2,4,6A碳酸钠溶液与盐酸 Na2CO3+2H+ 2Na+CO2+H2OB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S CuS+2H+C氧化铝溶液中参加过量
5、氨水 A13+4NH3H2O A1O2-+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH- CO32-+H2O12碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zns+2Mns+H2O1 ZnOH2s+Mn2O3s以下说法错误的选项是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反响式为：ZMnO2s+H2O1+2e-=Mn2O3s+2OH-aqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个
6、选项符合题意13以下各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是 ANaA1O2溶液和盐酸BNaHCO3溶液和CaOH2溶液C浓NaOH溶液和浓NH3C1溶液D稀硫酸和碳酸钠溶液14以下褪色过程不是因为氧化复原反响而褪色的是 ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再参加NaOH后不变红C乙二酸洗去溅在布条上的蓝墨水D在含有碘单质的淀粉溶液中，参加KOH溶液后蓝色褪去15在pH=0溶液中，以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 AC1-、SO42-、K+、Na+BAg+、Ca2+、C1-、CO2-3CFe2+、Na+、K+、NO3-DK+、Na+、Br-、
7、C1-16为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了以下操作步骤：取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；另取少量晶体溶于水中，参加KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色出现；取少量溶液于试管，参加盐酸，没有反响现象，再参加BaC12溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液于试管中，参加浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。以下说法不正确的选项是 A中的现象说明有Fe2+B通过上述实验可确定该化合物的化学式为NH42FeSO426H2OC为了检测SO2-4，可以将中的试剂换为HNO
8、3酸化的BaNO32D中的沉淀长时间放置会变红褐色沉淀17按照以下实验方法可以到达目的的是 A将铜丝用盐酸洗涤后，蘸NaC1溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色证明含有Na+B淀粉与浓硫酸充分反响后，参加适量的新制的CuOH2，加热煮沸后有砖红色沉淀C为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化D用焰色反响可以鉴别NaC1、KC1、CuC1218以下各组溶液在只有水和试管的情况下，不能鉴别开的是 A溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体BNa2O2、CaC12、CuSO4、硫磺四种固体CCaCO3、Na2SO4、CaC2、MgOH2四种固体DNaC1、Na2SO4、A1C13、Mg3N2四种固体19为提纯以
9、下物质括号内的物质是杂质，所选用的除杂试剂和别离方法都正确，且最后能得到纯洁物质的是 选项被提纯的物质除杂试剂别离方法A氯化钠溶液NaBr氯水、CC14萃取、分液B苯苯酚浓溴水过滤C二氧化碳CO氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D氯化铵溶液FeC13氢氧化钠溶液过滤2,4,620一瓶无色气体，可能含氧化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的1种或几种，将其通入氯气中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份参加盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀：1份参加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的选项是 原气体中肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定无H2S、HBr、N
10、O2不能肯定是否含有HC1原气中肯定不含CO2原气中肯定含HC1ABCD2,4,6第二卷2112分短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有以下转化关系反响条件图去 ：a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子， 1X的电子式是 。 2实验室中用以以下图所示装置缺少收集装置，夹持固定装置略去制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是填写化学式 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是用电离方程式表示 。 3磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。 4nmol
11、丁与nmol丙在一定条件下反响，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。2216分现用U型管用硬质玻璃管弯制、枯燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀稍酸与铜反响生成NO。 1补充完成以下实验步骤：检查装置的气密性，方法是 。翻开活塞A，从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到 为止。关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到 现象时，立即停止加热原因： 。 2记录描述观察到的实验现象：可在U型管短管上方处观察到 色气体产生。假设铜丝和稀硝酸均未完全反响，在 时反响也可自行停止。反响自行停止后，如果慢慢翻开活塞A，可立即观
12、察 ，以上现象说明 。238分实验室常用的几种气发生装置如以以下图所示： 1实验室利用氧化钙氨水制取氨气，应选装置 ；控制氨气生成的操作为 。 2现有两种方法制取氨气，可供选用的药品有：KC1O3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2。第一种方法是选择装置B，那么需选用的试剂为 ；第二种方法是选择装置C，那么需选用的试剂为 。 3假设把A装置与以以下图装置相连，在实验室可用来制取以下气体中的 填序号。 HC1 NO C12制取这种气体时，除选用2所供几种药品外，还需要的一种试剂是 。图4-4小烧杯中盛的试剂是 。其作用是 。2416分电解原理在化学工业中有广泛应用。以以下图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：