1、2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(三)第三单元 氧化复原反响100分，90分钟第I卷选择题 共45分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。1硒是人体微量元素中的“抗癌之王，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3去除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反响的作用说法正确的选项是 A该反响中是复原剂B既是氧化剂又是复原剂C反响过程中Se的化合价从+2+4D既不是氧化剂又不是复原剂2氢化亚铜CuH是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种
2、物质在40C50C时反响来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反响产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的选项是 ACuH既可做氧化剂又可做复原剂 B另一种物质一定具有复原性 CCuH跟HCl反响的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu DCuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3以下表达中正确的选项是A元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B失电子越多的复原剂，其复原性就越强C阳离子只能得电子被复原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性4据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该
3、事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品平安，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2MnO4HNO3Mn2H2O未配平。以下表达中错误的选项是 A滴定过程中不需参加指示剂B滴定实验后溶液的pH增大C滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D1molKMnO425在一定条件下，硫酸铵的分解反响为:4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，当有n mol电子转移时，以下说法正确的选项是:A有2n mol(NH4)2SO4分解 B有mol S原子被氧化C生成mol氧化产物 D生成7n mol H2O 冰酸性KMnO4
4、 溶液H26张老师做了一个如以下图的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。假设将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断以下说法中正确的选项是 A该条件下生成的水分子化学性质比拟活泼B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有复原性C该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O27：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝以下判断正确的选项是A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化复原反
5、响C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2+既有氧化性又有复原性8化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。一定条件下可发生反响：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素 A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定9Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D. 2Fe32I2Fe2I210羟胺NH2O
6、H是一种复原剂，能将某些氧化剂复原，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反响，生成的Fe2+4酸性溶液完全作用：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O未配平，那么在上述反响中，羟胺的氧化产物是( )AN2 BN2O CNO D NO211反响是自海藻灰中提取碘的主要反响，反响是自智利硝石中提取碘的主要反响： 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2 NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，以下有关
7、说法正确的选项是 ( ) AI2 在反响中是复原产物，在反响中是氧化产物 B两个反响中生成等量的I2 时转移的电子数相等 CNaI和NaIO3 在一定条件下能反响生成I2 D NaIO3 在化学反响中只能做氧化剂不能做复原剂12早在182023年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠， 反响原理为： 4NaOH熔融4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反响原理为：3Fe4NaOHFe3O42H24Na；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl熔融=2Na+Cl2。以下有关说法正确的选项是 A电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的复原性
8、比钠强C假设戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，那么两反响中转移的电子数之比为1：2D现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替133和xmolH2SO4，向其中参加铜粉，充分反响后产生的气体在标注状况下的体积为，那么x值至少为 B.0.4 C14某兴趣小组探究SO2气体复原Fe3+，他们使用的药品和装置如以以下图所示： FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C 其中以下说法不合理的是 A.为了验证A中发生了氧化复原反响，参加KMnO4溶液，紫红色褪去B.为了验证A中发生了氧化复原反响，参加用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀C能说明I的复原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D装置
9、C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气15为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反响的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O假设血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，那么这种血液样品中的含钙量为A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1 第二卷 (非选择题 共55分)二、(此题包括2小题，共17分。)16(7分)以以下图I是实验室制取气体的一种发生装置。 1假设用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 物质名称反响外，
10、还能选择 填物质的化学式和水反响，写出后一个反响的化学方程式 。 2实验室以KMnO4和浓盐酸为反响物，利用I、II装置组合制取氯气，反响方程式如下：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为 ，发生反响的离子方程式为 。 3广口瓶被称为气体实验的“万能瓶，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作 ， 。填写两种即可 1710分某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。1提出问题Fe3+、Br2谁的氧化性更强？ 2
11、猜测甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含_填化学式，下同所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含_所致。 3设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用以下某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bCCl4；c无水酒精；d KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。试剂填序号选用试剂实验现象方案1方案2 4结论氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的
12、离子反响方程式为_。 三、 (此题共4小题，共30分。) 1810分一个完整的氧化复原反响方程式可以拆开，写成两个“半反响式，一个是“氧化反响式，一个是“复原反响式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反响式：Cu2e=Cu2+，复原反响式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，答复以下问题： 将反响Zn2H+ = Zn2+H2拆写为两个“半反响式： 氧化反响式： ，复原反响式： 。 将反响3NO2H2O = 2H+2NO3NO拆写为两个“半反响式： 氧化反响式： ，复原反响式： 。某反响的两个“半反响式为：CH410 OH8e=CO327H2O，O22H2O4e=4OH，那么氧化复原反响方程式为 。196分某化学反响的反响物和产物如下：A1NaNO3H2OA1(OH)3N2NaA1O2 1该反响的氧化剂是 。