1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液2、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(O
3、H)2DOHHCO3-=H2OCO32-3、如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有AABBCCDD4、由物理变化引起的颜色改变是（ ）A光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B浓硫酸使蔗糖变黑C溴水中加苯振荡使水层褪色D通电使CuCl2溶液变浅5、为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设
4、计装置如下：下列有关说法错误的是A从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝B反应结束后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价CB装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集DC装置吸收尾气需要O2参与反应：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O6、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A7：6：1 B7：6：5 C6：7：1 D6：7：57、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同
5、的是A甲烷、丙烷B甲苯、甘油C甲酸、乙酸D乙醇、乙二醇8、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是Ab是电源的正极B阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+C电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成9、已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
6、A制硫酸铝B制氢氧化铝 C过滤氢氧化铝D灼烧制氧化铝10、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是A碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键C每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键11、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是ABC全部D12、由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是AM在体内能缓慢发生水解反应BX可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各C1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHDZ由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH13、草酸(H2C2O4)又
7、叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25时，其解离常数Kal=5.910-2； Ka2= 6.410-5。下列与草酸有关的说法错误的是AH2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) H 0；升温有利于提高草酸的电离程度B草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C25时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)14、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是
8、AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJmol1BNH3(g)N2(g)H2(g) H=(b-a)kJmol1CNH3中氮氢键键能为bkJmol1D压强越大，该反应的H越小15、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（ ）A该有机物的化学式为C11H12OCl2B在同一平面上的碳原子数最多为10个C与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛16、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=
9、2OH-+H2B电解池中质子从电极I向电极作定向移动C吸收塔中的反应为2NO+S2O32-+H2O=N2+2HSO3-D每处理1 mol NO电解池质量减少16g17、下列物质中属于纯净物的一组是()冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体ABCD18、下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )ABCD19、乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A乙醇和钠反应，键断裂B在铜催化下和O2反应，键断裂C1700C乙醇制乙烯时，键断裂D1400C乙醇制乙醚的反应，键断裂20、已知：将Cl2
10、通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后=11，则溶液中=B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol n(e -)a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol21、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 ()A2种B3种C4种D5种22、下列各项所述的数字不是6的是A在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数B在金刚石晶体中，最小的
11、环上的碳原子个数C在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数D在NaCl晶体中，与一个Cl最近的且距离相等的Na+ 的个数二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。（只写一种）24、（12分）分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是_。（2）写出下列物质的结构简式：D_，E_。（3）写出下列反应的化学方程式AB：_FJ：_25、（12
12、分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_(填序号)。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该
13、同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是_。26、（10分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（