1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述不正确的是A反应中加入K2CO3 ，能提高X的转化率BY与Br2的加成产物分子中含手性碳原子CX和Y可以用FeCl3溶液讲行鉴别DY分子中最多有12个C原子共面2、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（
2、 ）A向稀盐酸中逐滴加入过量的溶液B向溶液中逐滴加入过量稀溶液C向溶液中逐滴加入稀氨水D向氢氧化钡溶液中通入过量3、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是ABCD4、分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是A这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种B符合该分子式的羧酸类同分异构体有4 种CR水解得到的酸至少有5对共用电子对数目DR水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃5、下列说法正确的是ABCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳
3、定结构B所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同CNaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响DNH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构6、将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）A110-3molL-1B110-11molL-1C110-7molL-1D110-13molL-17、价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（ ）A第四周期第A族B第四周期第A族C第五周期第A族D第五周期第A族8、2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一
4、装置发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是（ ）A硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的B苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化C硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”D苯与硝基苯都属于芳香烃9、某元素价电子构型3d54s2，是该元素是AFeBCoCNiDMn10、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：下列对该化合物叙述正确的是()A属于芳香烃B属于卤代烃C在酸性条件下不水解D在一定条件下可以发生加成反应11、乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合
5、香辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键B乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内C乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应D1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1mol NaOH发生反应12、下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）A BCCH2ClCH2CH3 DCH3CH2OH13、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD1 L 0.1mol/L醋酸溶
6、液中含有的氢离子数为0.1NA14、下列说法错误的是A在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np16BC2H4和HCN分子中，都含键和键，但C原子的杂化方式并不相同CH2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶15、下列关于各图像的解释或结论不正确的是A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T2 时，A与B
7、溶液的质量分数相等16、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：ZnCuD左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备
8、抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）E中的含氧官能团名称为_。（2）B转化为C的反应类型是_。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_。（4）1molE最多可与_molH2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_。A苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_。合成路线流程图示例如下：18、对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具
9、有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为 _，C2的结构简式为 _。（2）上述的反应中，属于取代反应的有_（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应、来实现，其目的是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种。a苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_
10、。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_。19、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，_，_，_，洗涤，_， 摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：_）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_。使用容量瓶前必须进行的操作是_。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低
11、于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_ 。某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_。20、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156157，已知乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和_ ，操作的名称是_，操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是_。(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分
12、子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：A B C D E. 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_。(装置可重复使用)青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_。 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_，可用_仪进行测定。21、利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：（1）关于M所含元素的说法正确的是_。 A电负性由大到小顺序:ONCH B第一电离能由大到小的顺序：ONCC氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成键
13、 D从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面E.组成M元素的氢化物稳定性：CH4H2ONH3（2）上述反应中断裂和生成的化学键有_（填序号）。A氢键 B配位键 C金属键 D范德华力 E.共价键 F.离子键 （3）M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_。（4）基态Cu2+的外围电子排布图为_，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是_。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色（5）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原