1、2023年高考化学试题分类汇编氧化复原反响1山东卷13以下推断合理的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.明矾KAlSO4212H2O在水中能形成AlOH3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反响 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反响 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色答案:A解析: KAlSO4212H2O电离出的Al3+能水解，生成AlOH3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反响，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反响，C错
2、误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化复原反响，加热不能恢复原来颜色，D错误。2(09全国卷8)以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误的选项是A.B.CD.答案:B解析:在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32 ，故B项错。309全国卷6 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5答案:A解析:设2molZn参与反响，因Zn无剩余，那么最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3 ，这局部是没有
3、参与氧化复原反响的HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被复原。409全国卷13 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl答案:B解析:由于Fe2的复原性强于Br，故根据氧化复原反响的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2
4、,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时,Fe2和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，那么要分步书写方程式，然后进行叠加得总反响。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。509江苏卷3以下所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如以下图转化的是abcAAlAlCl3AlOH3BHNO3NONO2CSiSiO2H2Si
5、O3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案:B.解析:A项：(或者，()，的转化必须经过反响方程式为：和这两步，所以A项不选；B项：()，所以B项正确；C项：()，必须经过两步、，D项：，就必须经过两步和609广东理科根底25钢铁生锈过程发生如下反响： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 以下说法正确的选项是 A反响、中电子转移数目相等 B反响中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A 解析：.反响中消耗O2的量相
6、等，两个反响也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。709福建卷6 以下类型的反响，一定发生电子转移的是A. 化合反响 B. 分解反响 C. 置换反响 D. 复分解反响答案：C解析：置换反响中肯定有单质参加，一定属于氧化复原反响，即一定有电子转移，C项正确。809广东化学17 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2
7、O22Fe2+O2+2H+以下说法正确的选项是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格防止混入Fe2+答案：CD解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、复原性强弱比拟规律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性， H2O2的复原性Fe2+的复原性，A错；2H2O22H2O+O2，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要防止混入Fe2+，D正确
8、。909上海卷7在以下变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是A B C D答案：A1009安徽卷27(12分)某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3、+2，设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧1第步反响的离子方程式是 2第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： 3第步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH3外，还有 4欲使1L该废水中的完全转化为。理
9、论上需要参加 GFeSO47H2O。答案：1Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O2将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。3Fe(OH)3、Fe(OH)2 413.9解析：1第步是Cr2O72与Fe2发生氧化复原反响，方程式为：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；2测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；3从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；41L废水中的n(C
10、r2O72)=5.0010-3mol，根据关系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，所以理论上n(FeSO47H2O)=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。1109广东化学2311分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m磷单质及其化合物的有广泛应用。(1) 由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷P4的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反响中，副产物矿渣可用来 。相同条件下：4
11、Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H= 2三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸结构式见右图之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠俗称“五钠是常用的水处理剂，其化学式为 3次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为 。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反响：a Ni2+ + H2PO2-+ Ni + H2PO3
12、 -+ b6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2请在答题卡上写出并配平反响式a。利用中反响可在塑料镀件外表沉积镍磷合金，从而到达化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比拟化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。答案：1制水泥HOPOPOPOHOHOHOHOOO +3+182Na5P3O103+1 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H 化学镀无需通电，而电镀需要通电都利用氧化复原反响化学镀对镀件的导电性无特殊要求解析：(1)CaSiO3可以用来制水泥。2可以运用盖斯定律求解；3一
13、个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水。“五钠即五个钠原子，由化合价代数为零可求解。2残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒。配平后一定要检查电荷是否守恒。否那么容易出错；比拟化学镀与电镀应该从反响环境和条件以及反响实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件外表形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化复原反响镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件外表沉积镍磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化复原反响，这是两者的相同点1209上海卷24某反响中反响物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)在反响中得