1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ） A用装置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液B用装置制备少量Fe(OH)2固体C用装置验证乙烯的生成D用装置制取少量乙酸乙酯2、将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成
2、，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为ANO2 BNH3 CCl2 DHI3、有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）A6种 B9种 C15种 D19种4、已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应5、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是
3、一种广泛使用的可食用香料。与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（ ）A6种 B15种 C18种 D21种6、化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A工业上，可用Na2S处理废水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属离子B豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸C棉、麻、丝均是天然有机高分子材料D胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液7、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A丙烷B正丁烷C新戊烷D异丁烷8、能正确表示
4、下列反应的离子方程式的是（ ）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OBCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2OC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al（OH）39、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )ACuSO4BH2OCCuODCu(OH)210、用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3
5、的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面正三角形11、下列物质溶于水后溶液显碱性的是AK2SO4BSO2CFeCl3DNaClO12、下列叙述正确的是 （ ）A原子晶体中共价键越强熔点越高B晶体中分子间作用力越大分子越稳定C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏13、在25，向含c(H+)0.1 molL-1、c(Cu2+ )c(Fe3+ )0.01 molL-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述
6、不正确的是AKspFe(OH)3 HClOHCO3-B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应DNO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：220、下列离子方程式正确的是ACl2通入水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13+3H2O=Al(OH)3+3H+D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+ H2O21、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是(
7、)A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中22、下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 ()水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O2FeO3SiO2可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对
8、电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是_。(3)A的简单氢化物的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)F的核外电子排布式是_，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显3价)，则其化学式为_。24、（12分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P
9、的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：(1)M的名称是_，A中的含氧官能团名称是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)C的结构简式为_。由CG的过程中步骤、的目的是_。(4)G中最多有_个原子共平面，其顺式结构式为_。(5)符合下列条件D的同分异构体有_种。氯原子连在碳链的端点碳上 羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为_(写结构简式)。(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_。(7)已知： 根据题中信息，
10、设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)_。25、（12分）钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：回答下列问题：(1) NaNO3是_（填“电解质”或“非电解质”）。(2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为_。(3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理_（答出一种即可）。(4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：_；步骤b中控制温度可为下列选项中的_。A10 B40 C60 D90(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_。(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为_。26、（10分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：是_，是_；（2）制取乙炔的化学方程式是_