1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClBpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO322、Na2CO3是一种重要的化工
2、原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是AA气体是CO2，B是NH3B中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C通入B后的离子方程式为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+D溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出3、为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是( )适量盐酸 适量NaOH(s) 适量KOH(s) 适量KHS(s) 加水 适量Cl2溶液加热A BC D4、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程
3、式为（ ）AC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g)；H11.1kJmol-1BC(石墨 s)1/2O2(g)CO(g)；H111kJmol-1CC(石墨 s)O2(g)CO2(g)；H394kJmol-1DC(石墨 s)O2(g)CO2(g)；H283kJmol-15、下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是A配体是和，配位数是9B中心离子是，配离子是C内界和外界中的的数目比是2：1D加入足量溶液，所有均被完全沉淀6、下列有关说法中不正确的是A分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构）C乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪
4、色的原理均为氧化反应DClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到7、对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是操作现象结论A向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+B向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-AABBCCDD8、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是A1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量
5、BH2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC反应物的总能量高于生成物的总能量D形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小9、下列说法正确的是（ ）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同10、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色 B能使溴水褪色C在加热和催化剂作用下,最多能和3molH2反应 D该有机物分子式为C13H20Cl11、NA代表阿伏伽德
6、罗常数的值，下列说法一定正确的是A78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NAB常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子C0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NAD60g二氧化硅晶体中，含SiO键数目为2NA12、具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是A最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子C3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子13、绿水青山
7、是构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：NONO22OH2NO2H2O下列说法正确的是A固体1中主要含有CaCO3、CaSO4BX可以是空气，且需过量C处理含NH4废水时，发生的反应为：NH4+5NO2-+4H+=6NO+4H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO14、下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对相同的成键电子对DSiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化15、在溶液中能大量共存的离子组是ANa、OH、HCO3、SO42BCl、Ba
8、2、NO3、KCAl3、SO42、HCO3、IDOH、NO3、NH4、Fe216、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A1molNH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1mol C2H2分子中含有2NA个键2NA个键D1mol C2H4分子中含有4NA个键2NA个键17、用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体B反应:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OHC反应:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D反应：产物通入滴有酚
9、酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象18、下列实验误差分析不正确的是（ ）A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD2.1 g DTO中含有的质子数为NA20、仅由下列各组元素所组成的化
10、合物,不可能形成离子晶体的是( )AH、O、SBNa、H、OCK、Cl、ODH、N、Cl21、2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（ ）A元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化B同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果C从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强D第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强22、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）为探宄固体X(仅
11、含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_，白色沉淀D的化学式_。（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_。24、（12分）立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为_，E的
12、结构简式为_。(2)的反应类型为_，的反应类型为_。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。反应2的化学方程式为_。(4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_(填化合物代号)。(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有_个峰。25、（12分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入
13、D中，再将铁粉加热至600700，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的还原性）（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量