1、2023届10月云南省昆明一中高三年级测试化 学 试 题时间：120分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Al 27 O 16 C 12 P 31 Si 28一、选择题（每题只有一个选项正确，182=36分）1以下说法正确的选项是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A124gP4含有PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为3NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA2可以将反响Zn + Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，以下4个电极反响（ ） Br2 +2e = 2Br2Br2e= Br2Zn2e= ZnZn2+
2、 + 2e=ZnA和B和C和D和3在以下各说法中，正确的选项是（ ）AH0 kJmol1表示放热反响，H 0kJmol1表示吸热反响B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反响生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5molO2反响放出的热就是H2的燃烧热4以下现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B氯化铝溶液中参加小苏打溶液会产生白色沉淀和气体C牛油与NaOH溶液共煮，向反响所得的溶液中参加食盐有固体析出D水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对
3、空气污染5关于氢键，以下说法正确的选项是（ ）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A滴加石蕊试液显示红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl、SCNBpH值为1的溶液 Na+、Mg2+、Cl、NO3C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为NaSO4的溶液 K+、HCO3、NO3、AlO27以下反响的离子方程式正确的选项是（ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(
4、OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3+3H+BNa2S水解：S2 + 2H2O H2S + 2OHC碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH= CaCO3+2H2O + CO32D盐酸滴入氨水中：H+ + OH = H2O8以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A翻开啤酒瓶盖，会产生大量泡沫。B溴水中有以下平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当参加AgNO3溶液后,溶液颜色变浅C反响CO+NO2 CO2+NO（下反响为放热反响），升高温度可使平衡向逆反响方向移动D对2HI(g) H2(g) + I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深9以
5、下物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾 氢氧化铁 氯水 苯酸 亚硫酸钠 过氧化钠A全部BC只有D只有1,3,510氧气过原反响：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为（ ）A13molB12molC11molD10mol11I、Fe2+、SO2、Cl与H2O2均具有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2I c(CN)C在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol
6、/LDc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH4Cl)13室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液BpH = 4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液CpH = 4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH = 4的硫酸和pH=10的氨水14晶体硼的根本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的晶体（如以下列图）。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个根本结构单元所含B原子数，BB键个数及键角正
7、确的一组是（ ） A20个，60个，60B12个，30个，60C9个，18个，45D18个，54个，9015将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。）此时溶液中氢离子浓度约为（ ）A1103mol/LB2103mol/L C3103mol/L D4103mol/L16新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 以下说法正确的选项是（ ）A上述反响为取代反响B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时
8、应剧烈振荡锥形瓶D脱氧维生素C的分子式为C6H8O617某研究性学习小组在老师指导下做了一个如下列图的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。假设将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断以下说法中正确的选项是（ ） A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有复原性C该条件下H2燃烧生成了具有复原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O18为提纯以下物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要别离方法都正确的选项是（ ）不纯物质除杂试剂别离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸性），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液
9、（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酸）浓Br2水过滤1,3,5二、实验题（包括2小题，共15分）19（5分）实验室用50ml 0.50molL1盐酸、50ml 0.55molL1NaOH溶液和以下列图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数起始温度t1/终止温度盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 答复以下问题： （1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 不能用铜丝搅拌棒代替玻璃棒的理由是 。 （2）经数据处理，t2t1=3.4，那么该实验测得的中和热H = 。盐酸和NaOH溶
10、液的密度按1g/cm3计算，反响后混合溶液的比热容（C）按4.18J/(g)计算。 （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热为H1，那么H1与H的关系为：H1 H（填“或“=）20（10分）根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验：填写以下空白 此实验操作顺序如下：称量坩埚、晶体；加热、冷却；称量；再加热、冷却；称量；计算；分析实验误差。 （1）用托盘天平称量的时候，假设指针偏向左边，那么表示（填写正确的选项代码） 。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重 （2）在进行加热时，应该用 来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuS
11、O4强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要 。 （3）加热后的坩埚应放在 中冷却。如果放在空气中自然冷却，那么会使实验结果的误差偏 。 （4）在进行、两步实验中，有时还要重复进行，这是由于 。 （5）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，假设坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，那么晶体中结晶水的质量分数= （写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，那么测定结果会 （填“不变、“偏高、“偏低）。三、计算题21（10分）I接触法制硫酸的某阶段的反响为：2SO2+O2 2SO3；H =196.6kJ/mol该反响在 （填一种设备）中进行，这种设备中部装有一个热交换器，其作用是 。II电解原理在化学工业中有广泛应用。以下列图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复下以问题： （1）假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么 电解沁中X极上的电极反响式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反响式为 ，检验该电极反响产物的方法是 。 （2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那