1、2023学年度南昌一中、南昌十中高三年级12月联考化学试卷考试时间：100分钟 试卷总分：100分一、选择题此题包括16小题，共48分。每题只有一个正确答案，请将选择题答案填入表中1以下化学用语错误的选项是 A羟基电子式 BNa2S溶液呈碱性S2- + H2OHS-+ OH-C氨分子结构示意图D乙醇的分子式CH3CH2OH2以下物质按照纯洁物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、天然气、醋酸、干冰 B胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C氯化钠、水垢、硫酸钠、乙醇 D碘酒、自来水、苛性钾、石灰石3用纯洁的CaCO3与100mL稀盐酸反响制取CO2，实验过程记录如以下图CO2的体积已折算为标准状
2、况下的体积以下分析正确的选项是 AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反响的平均反响速率为04mol/LminCOE、EF、FG三段中，该反响用二氧化碳表示的平均反响速率之比为267DF点表示收集到的CO2的量最多4以下有关比拟，大小顺序排列错误的选项是 热稳定性：PH3H2S HBrNH3碱性：KOHCaOH2MgOH2AlOH3物质的熔点：石英食盐汞硫结合质子H+的能力：OH- CO 32-CH3COO-SO42-A B C D5X、Y、Z、W四种短周期元素均非稀有气体元素在周期表中的相对位置如以以下图所示，以下说法正确的选项是 AZ元素的最高化合价可能比Y元素的高BZ元素的原子
3、半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强6恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反响：Ag + 2Bg2Cg 一段时间后到达平衡，生成amolC。那么以下说法中正确的选项是 A物质A、B的转化率之比为1 : 2B当v正A=2v逆C 时，可断定反响到达平衡C假设起始时放入3nmolA和3molB，那么达平衡时生成3amolCD起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1+n：1+n-7某元素的单质与足量浓HNO3反响时，参加反响的单质与HNO3的物质的量之比为14那么反响后的产物中，该元素的价态 +1 +2 +3
4、+4A B C D8实验室用向上排空法收集NO2气体，假设用90mL的容器收集一定量的NO2后，将容器倒置于盛满水的水槽里，待充分作用后，容器中残留40mL气体。据此，可知收集气体时沉着器中排出的空气体积约为 A188mL B40mL C50mL D688mL9恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反响2NO2N2O4到达平衡后，慢慢压缩，以下表达正确的选项是 A体积减半，那么压强为原来的两倍B平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D平衡向右移动，混合气体密度不变1025时，水的电离到达平衡：H2OHOH；H0，以下表达正确的选项是 A将水加热，K
5、W增大，溶液的pH增大B向水中参加稀氨水，平衡正向移动，cOH增加C向水中参加少量固体硫酸氢钠， cH降低，KW不变D向水中参加少量固体CH3COONa，平衡正向移动，cOH增加11将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入NH3的体积V的关系正确的选项是 12在一定条件下密闭容器中发生4NH3g + 5O2g 4NO g+ 6H2OgH=akJ/mol反响过程中能量变化如以下图以下说法正确的选项是 A由图可知a0B升高温度可以提高NH3的转化率C反响体系中参加催化剂可增加反响热D将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成13以下溶液中可能大量存在的离子组是 使石
6、蕊变红的溶液中Fe3+、NO3、Na+、SO42-、Cl-pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3、SO42-使石蕊试液变蓝又褪色的溶液中：Ca2+、NO3-、ClO、Cl、K+常温下，由水电离产生的cH+10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32-、SO42-某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、OH- 、NO3-某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-、K+A B C D14某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有无色液体生成；待试管冷却后加水，固体全部溶解；向试管中逐滴参加BaOH
7、2溶液至过量，同时加热，生成沉淀的量先增多后减少，最终仍有沉淀未溶解，此过程中有刺激性气味气体生成。根据以上实验现象判断，该晶体是 ANH4AlSO4212H2OBKAlSO4212H2OCNH42FeSO426H2ODKClMgCl26H2O15温度相同、浓度均为02mol/L的NH42SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 、CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是 A B C D1601 molL1的二元酸H2A溶液的pH=40，那么以下说法正确的选项是 A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaH
8、A溶液中一定有：cNa+cH+=cHA+cOH+2cA2D在Na2A溶液中一定有：cNa+cA2cH+cOH二、填空题174分铜和硝酸反响的物质的量的关系如以下图，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示以下A、B、C、D中哪个反响：填写序号，下同A、铜和浓硝酸B、铜和稀硝酸C、铜和被复原的浓硝酸D、铜和被复原的稀硝酸1Q表示反响 ； 2P表示反响 ；3S表示反响 ；4T表示反响 。188分现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有：，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 1测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水
9、，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，答复以下问题:实验中反响的化学方程式是：_；_。 2E溶液是 ,判断依据是：_；_。 3写出以下四种化合物的化学式：A 、C 、D 、 4采用石墨为电极电解A溶液其阳极电极反响为：_。197分如以下图其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体，Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。请填空： 1B的结构式为 ，M的电子式为 。 2A跟B反响的化学方程式是 。该反响的反响热H_0填“、。 3在高温条件
10、下，G跟J反响的化学方程式是 。 4上图中，置换反响共有_个。 51g X完全燃烧生成B和H2Ol放热Q kJ的热量试写出该反响的热化学方程式：_。209分 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反响：2SO2g+O2g2SO3g；H 0 1一定体积的密闭容器中判断该反响到达平衡状态的标志是 。填字母aSO2和SO3浓度相等b容器中混合气体的密度保持不变c容器中气体的压强不变 dSO2百分含量保持不变eSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 2降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反响速率 以上均填“增大、“减小或 “不变 3600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO
11、3物质的量变化如图，反响处于平衡状态的时间是 。 4据图判断，反响进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 用文字表达，10 min 到15 min的曲线变化的原因可能是 填写编号。a加了催化剂 b缩小容积体积c降低温度 d增加SO3的物质的量218分下表是元素周期表中短周期局部，表中所列字母分别代表一种元素。ABCDEFGH1上述元素的单质中熔点最高的元素名称是 ，F、G、H中原子半径最小的元素符号是 ，E、F、G离子半径由小到大的顺序是, F的离子结构示意图_本小题用化学用语及名称答复。 2A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量BaOH2溶液反响的离子方程式 。 3常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。那么两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是 。 4化学反响3A2g+C2g2CA3g。当反响到达平衡时不断改变条件不改变A2、C2和CA3的量，图中表示反响速率与反响过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是_ 。温度为T时，将4mol A2和2mol C2放入1L密 闭容