1、20232023学年度上学期期中考试高二化学试题 第一卷一、选择题（每题4分，共12小题。每题只有一个选项符合题意）1某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是（ ）。A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取固体2.有以下热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l
2、)，在相同条件下的H为（ ）mol D.3CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时，可建立以下平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),那么原混合气体中CO2和H2的分子数之比是( )A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:14可逆反响：A2(？)B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，以下表达正确的选项是()AA2、B2及AB均为气体，H 0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体， H05以下能用勒沙特列原理解释的是棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 .FeCl
3、3溶液加热后颜色加深 .Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解（酯化反响的逆反响）比在酸性条件下水解更有利 . SO2催化氧化成SO3的反响，往往参加过量的空气向AgCl悬浊液中参加KI溶液有黄色沉淀生成A B. CD全部6.常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD7醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，以下表达不正确的选项是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)3COOH溶液中加水稀释，
4、溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后， 溶液的pH78以下表达正确的选项是A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C02 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 79 molL1CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），那么CH3COO浓度的变化依次为.A减小、增大、减小B增大、减小、
5、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大10 向体积为Va 的0.05molL-1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，以下关系错误的选项是A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)11用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A., B. =, =C. , D. ,12将氢
6、氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是第二卷二、简答题（共3小题，总分值52分）13（16分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧反响为：4FeS2 + 1102 2Fe2O3 + 8SO2 试答复以下问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反响的反响速率 （填化学式）（2）当生成SO2的速率为/(Ls)，那么O2减少的速率是 。（3）设开始反响后的4s内反响按（2）的速率进行。测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，那么开始时O2的浓度为 。(4)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g
7、)放入容积为1 L的密闭容器中，反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下到达平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。该条件下此反响的平衡常数K的表达式为 ，SO2的平衡转化率 (5)上述反响是放热反响，当该反响处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)参加催化剂 (G)移出氧气(6)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反响的化学方程式为_(7)将黄铁矿的煅烧产物Fe2O3溶于H2SO4后，参加铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够
8、酸性，其原因是_。14、（24分）（1）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _。在配制时常参加 抑制其水解，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）向某酸溶液HA中加碱MOH，无论MOH的量多少总成立的一个等式关系是C(H+)+C(M+)= (3)252SO4溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_ mol/L某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，那么此时溶液中的C（OH-）= mol/L；假设温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 510-4mol/L，那么溶液中C（OH-）= mol/L,此时溶液中由水电离产生的
9、C（H+）= mol/L 。在温度t 时，pH=3的某水溶液中c(OH)=109 molL在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_。(4)有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下表达，其中正确的选项是 。A两种难溶盐电解质，其中KSP小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中参加适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。C将难溶电解质放入纯水中，溶解到达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积KSP。D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，那么Ksp小的一定先生成沉淀。E难溶盐电解质的Ksp与温度有关F同离子
10、效应（参加与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小。15（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反响原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，参加10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，参加
11、12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接参加NaOH标准溶液进行滴定，那么测得样品中氮的质量分数_(填“偏高、“偏低或“无影响)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，那么滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大、“偏小或“无影响)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定到达终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度123假设NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，消耗的标准溶液的体积平均值为 高二化学答题纸 校对人：选择题答案1B 2。D 3。D 4。B 5。D 6。A7B 8。C 9。A 10。C 11。C 12。D13 (1)_O2 SO2_ 14（1） 酸 、 略 盐酸 、 Al2O3 （2） C(A)+C(OH) （3） 1 、 10-13 210-7 、 810-11 、 810-11 _1：104_ _ （4） B、E 15 （1）_偏高_