1、江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编：钠及其碱金属1江苏省南通中学2023学年度第一学期期末复习高三化学 某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中参加氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：以下关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的选项是_A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-)C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)=
2、 xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写以下空格:碱石灰的可能组成NaOH,CaONaOH, CaO,Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH, Ca(OH)2H2Ox,y之间关系式(等式或不等式)A40x+56y4.040x+74y B C把表中A、C的关系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，高于250时才分解；氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱
3、石灰各成分的质量分数（要计算过程）答案（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y4.0（2） (3分)NaOH=13 Ca(OH)2=72 H2O=152江苏省南通中学2023学年度第一学期期末复习高三化学 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。钾和硝酸钾反响可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反响生成K2O的质量为 g。某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，那么样品中K2O2的质量分数为 。超氧化钾和二氧化碳反响生成氧气（4KO22CO22K2CO33
4、O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反响后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反响消耗的KO2的质量。KO2加热至600局局部解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。答案28.2 （2分）。 96.25%（2分）。 71 g（2分）。n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO2):n(K2O2) = 2:1（1分），n(KO2):n(K2O) = 4:1（1分）。3江
5、苏省南通市2023届高三期中检测11月 (6分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反响后固体无剩余。再向其中参加50mL 1 molL一1的盐酸，可恰好使反响过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克 解：有关反响为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2 NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3+NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，设NaCl、AlCl3的物质的量分别为x mol，ymol，那么Na202、Al的物质的量分别为
6、，依题意有：4江苏省南通市2023届高三期中检测11月在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中参加10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 D A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g5江苏省南通市2023届高三期中检测11月在25，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反响后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为B A等于6.72g B小于6.72g C大于6.72g D无法计算6.江苏省启东中学2023届高三阶段调研测 禽流感
7、是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断以下说法中不正确的选项是 CD A石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反响产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性 B饱和石灰水中参加生石灰，在温度不变的情况下，pH不变 C饱和石灰水中参加生石灰，在温度不变的情况下，Ca2的物质的量不变D给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的浓度不变7、江苏省启东中学2023届高三第一学期第
8、二次月考 a g以下物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01105 Pa，120)，通过足量的过氧化钠充分反响后，过氧化钠增重b g，符合ba 的选项有 BD AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH D纤维素8江苏省姜堰市姜淮培训中心2023届高三化学周练九（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴参加0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下列图，试答复以下问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A说明，原NaOH溶液中通入CO2
9、后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（3）曲线B说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。答案（12分）（1） 0.75mol/L （3分）（2）Na2CO3,NaOH ；（3分） 1:3 。（3分）（3） 112 mL。（3分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9江苏省姜堰市姜淮培训中心2023届高三化学周练九1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH
10、 Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO310江苏省口岸中学2023届高三年级第二次月考化学试题把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别参加一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，以下说法中正确的选项是 A参加的NaOH质量一定最大 B参加的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11 C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D参加的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为211211江苏省口岸中学2023届高三年级第二次月考化学试题（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2
11、CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已局部变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，参加盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当参加盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 （2）未变质前NaHCO3的质量。（3）局部变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。答案（1）110 (3分)（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl
12、+H2O +CO2 c(HCl)= 1.0mol/L(2分)原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84 g/mol=9.24 g (1分)（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b那么ab=2240 ml/22400 mL/mol a+2b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g0.090mol 84 g/mol0.010mol106 g/m
13、ol)/18 g/mol =0.03 mol (2分)Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O，物质的量为为0.010molNaHCO3为0.090mol (2分)答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO33H2O。 12江苏省江安中学2023届高三年级第三次月考 以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的选项是 C A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反响的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO313(江苏海州高级中学2023届高三化学第三次综合测试)（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反响的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实