1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语使用正确的是（）A石英的分子式：SiO2BNH4Cl 的电子式: CCr原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1DS原子的外围电子排布图为2、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体
2、的化学式可表示为()AMn4Bi3BMn2BiCMnBiDMnBi33、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5、芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不
3、考虑立体异构）（）A16种 B14 种 C9 种 D5种6、下列有机物的结构表示不正确的是 ()A羟基的电子式B1-丁烯的键线式为C乙醇的结构式为D葡萄糖的最简式为CH2O7、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液DNH3（g）通入盐酸中8、下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线9、有关晶体的下列说法中正确的组合是晶体中分子间作用力越大，分子越
4、稳定 原子晶体中共价键越强，熔点越高冰熔化时水分子中共价键发生断裂 氯化钠熔化时离子键未被破坏熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 元素周期表从B族到B族8个纵行的元素都是金属元素 在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子分子晶体不都是共价化合物ABCD10、下列说法正确的是ABF3和NH3的空间构型都为平面三角形B晶格能由大到小的顺序:NaFNaClNaBrNaIC熔点:Na-K合金氯化钠钠金刚石D空间利用率:体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积11、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是
5、一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A电池的负极反应为BH4+2H2O8e=BO2+8H+B放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4C电池放电时Na+从b极区移向a极区D电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用12、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是（）A二氯化硫（SCl2）B次氯酸（HClO）C六氟化氙（XeF6）D三氟化硼（BF3）13、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差
6、异来检验是否酒后驾车C水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素14、金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （）A其熔点比金属铝的熔点高B一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-Cc(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、N
7、H4+、AlO2-、SO42-D能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-16、几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是A碘、铜、氯化钠、金刚石B氯化钠、金刚石、碘、铜C氯化钠、铜、碘、金刚石D铜、氯化钠碘、金刚石17、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A次氯酸的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC1mol重水和1mol水中的中子数比21DCO2的比例模型：18、生物柴油是指利用动植物油脂，经一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯，具有优良的燃料性能。下列说法不正确的是( )A硬脂酸甲酯的分子式为C19H38O2B生物柴油与石化柴油的
8、成分相同C可以利用“地沟油”制备生物柴油D生物柴油具有可再生、环保等优点19、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA20、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）加成 水解 酯化 氧化 中和 消除 还原ABCD21、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是AMg(OH)2BCaCO3CNa2CO3DAl(
9、OH)322、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强二、非选择题(共84分)23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子请回答下列问题：(1)元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_。(2)
10、O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_。(3)M、O电负性大小顺序是_(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式_。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_g/cm324、（12分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。(1)根据分子结构模型写出A的结构简式 _ 。(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a)写出反应类型_反应；写出H的结构简式_ 。 (b) 写出G中官能团名称：_(c
11、)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）_。_。(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有_种。.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；.与A有相同的官能团；.能发生银镜反应。25、（12分）硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2（1）硫化钠固体在保存时需注意_，原因是_。（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：连接仪器顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)；检查装置气密性；装入固体药品及
12、试剂，连好装置；加热，进行实验。（3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步骤充分反应，实际得到 Na2S小于 amol，则实验改进方案是_。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量 Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_。（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为13的 CO2 和CO两种气体。反应方程式为_。26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在
13、碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是_。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。27、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与