1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2H4和CH4D同压强、同体积的N2O和CO
2、22、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生AABBCCDD3、高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B晶体中每个K+周围有8个O2
3、-，每个O2-周围有8个K+C晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2：14、下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸馏AABBCCDD5、某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体6、下列说法正确的是A等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质
4、量不相等B乙烯分子中所有原子共平面C甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D和互为同分异构体7、下列叙述错误的是（ ）A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛8、下列说法正确的是（）A在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为285.8kJmol1B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的
5、燃烧热为110.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H57.3 kJmol1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ9、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（ ）0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.021023 36g水中含有的氢氧键数为46.021023 2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.021023 1L 1molL-1的CH3COOH溶液中含有6.021023个氢离子 18g
6、 D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 标况下22.4LSO2气体，所含氧原子数为26.02102314g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023A2个 B3个 C4个 D5个10、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机AABBCCDD11、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L12、下列不是室内污染物的是：ACOB甲苯C尼古丁D食品袋13、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中
7、镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能14、下列能层中，有f能级的是AKBLCMDN15、利用图所示装置处理含 (NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法正确的是Ab口流出浓度较大的氨水BX极接直流电源正极C离子交换膜为阳离子交换膜D理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中 1mol
8、 (NH4)2SO416、下列说法中正确的是()A含有羟基的有机物称为醇B能发生银镜反应的有机物都是醛C苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度二、非选择题（本题包括5小题）17、某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。(1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_。(2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程
9、式：_。(4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为_。(5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为_。18、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下
10、图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_；反应的化学方程式为_；E2的结构简式是_；的反应类型是_，的反应类型是_。19、某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水；浓H2SO4；品红试液；紫色石蕊试液；澄清石灰水；NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；（2）欲验证SO2的
11、还原性，应将SO2气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是_(化学方程式)； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中(填物质编号)，反应离子方程式为_。20、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色II向
12、另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由实验I、II可得出的结论是_。（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸
13、溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立，应观察到的实验现象是_。（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 他们拟研究的影响因素是_。 你认为他们的实验方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。21、短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。(1)BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中含有的化学键包括_。(2) NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2等形成配位键，其原因是_。(3)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有阴阳离子各一种，结构是正四面体型离子和正八面体型离子；正八面体型离子的化学式为_；正四面体型离子中键角大于PCl3的键角原因为_。(4)氯化钠的晶胞结