1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ）苯不能与溴水反应而褪色苯环中碳碳键的键长键能都相等邻二氯苯只有一种间二甲苯只有一种在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷ABCD2、下列仪器名称为“容量瓶”的是ABCD3、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的
2、是A该元素原子核外有 3 个电子层B该元素最外层有 7 个电子C该元素容易失去电子D该元素容易得到电子4、下列分离提纯方法正确的是A除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D提纯含有碘单质的食盐，常用升华法5、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下:XO4-Z2B2A3+，下列反应能进行的是AA3+Z-Z2+A2+BA3+X2+H2OA2+XO4-+H+CXO4-+A2+H+X2+A3+H2ODB2+X2+OH-B-+XO4-+H2O6、已知酸性大小：羧酸碳酸酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(O
3、H)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是ABCD7、分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)A4种 B5种 C. 6种 D7种8、下列有机物命名正确的是ABCD9、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A它的一氯代物有6种B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯互为同分异构体D一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10、下列说法正确的是A常温下，物质的量浓度均为0.1 molL-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO
4、3-)-c(CO32-)BH0的反应都是自发反应，H0，S0的反应任何条件都是非自发反应C已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H= akJmol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=bkJmol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJmol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJmol-1，由此计算Cl-Cl键的键能kJmol-1D在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态11、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KO
5、H溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH2CO32+12H2O+14e；14H2O+7O2+28e28OH，有关推断错误的是（ ）A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO32向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7212、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）A将海带灼烧成灰B 过滤得含I-的溶液C 萃取后下面放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯13、下列有关0.1 molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ()A1 L该溶液中含有NaOH 40 gB100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 molC从1
6、 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1D在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液14、下列关于有机物的说法正确的是AC5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B糖类、油脂、蛋白质都是电解质C乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解15、一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH42NO2N2CO22H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有
7、关实验数据如下表所示。组别温度n/mol时间/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列说法不正确的是A组别中，020min内，NO2的降解速率为0.025molL-1min-1B该反应的H0C40min时，x的数值应为0.15D020min内NO2的降解百分数16、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是A向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H20+2NOB向原溶液中加入过量
8、氨水发生:Fe3+H+4NH3H2O=Fe(OH)3+4NH4+C向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2+20H-+SO42-+NH4+H+=NH3H2O +BaSO4+H2OD向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2+CO32-+SO42-=BaCO3+BaSO4二、非选择题（本题包括5小题）17、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_；G_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程
9、式_；（3）写出EF的化学方程式_ ；（4）写出反应的离子方程式_；18、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）D、G分子中的官能团名称分别_、_。（2）在反应中，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_。(填序号)（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_19、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、
10、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是_。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 试剂A应选择_，试剂B应选择_(填序号)。A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。 若最终红色粉未M的质量为12
11、.0 g，则该“铁块”的纯度是_。20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_洗涤（填字
12、母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸馏时从70开始收集产品b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高锰酸钾溶液b. 用金属钠c. 测定沸点21、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题。（1）基态磷原子价电子轨道表示式为_；磷的第一电离能比硫大，其原因是_。（2）已知反应6P2H4P4+8PH3。P2H4分子中磷原子杂化类型是_；P4分子的几何构型是_。（3）N和P同主族。NH3的沸点比PH3高，其原因是_；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是_。氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In的配位数为_；与In原子间