1、2023学年度山东省青岛市高三年级11月月考化学试题本卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值100分。考试时间90分钟。 第一卷选择题 42分本卷须知：1答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。本卷共14小题，每题3分，共42分。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 1氢化锂、氘化锂、
2、氚化锂在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反响中。以下说法正确的选项是 ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体 D它们都是强复原剂2以下表述不正确的选项是 A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质粒子的直径：FeOH3 悬浊液FeOH3 胶体FeCl3 溶液3以以下图是元素周期表的一局部，以下说法中正确的选项是 A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的
3、最高正化合价：4假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A7. 1g Cl2 与足量NaOH溶液反响转移电子数为0.2 NA B在25C，101KPa时，14 g氮气中含有7 NA个电子 C在0C，101KPa时，含有 NA个氢原子的氢气体积为22 .4 L D标准状况下11.2 LSO3所含的分子数为0 .5 NA5物质的鉴别有多种方法，以下能到达鉴别目的的是 用水鉴别汽油、乙醇、苯 用相互滴加的方法鉴别Na2CO3 和硫酸溶液用加热的方法鉴别NH4Cl和NaHCO3 固体ABCD6下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 ABCD序号物
4、质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH参加FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4参加过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3粉末CaCO3溶解、过滤、蒸发浓缩、降温析晶、过滤7物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是 ABCD8以下反响的离子方程式正确的选项是 A钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH + H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反
5、响：SO42Ba2 = BaSO4C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D硫酸亚铁溶液酸性中参加过氧化氢： 4Fe2+ 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O9以以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部内容。据此，以下说法正确的选项是 A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B配制100mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸25 mL C配制100mL4.6 molL1 的稀硫酸操作的正确顺序为：量取、稀释、移液、冷却、定容D该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 molL1 10对以下各种溶
6、液中所含离子的判断合理的是 A在pH=13的溶液中可能含：Na+，AlO2，CO32，SO32B向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42，Br，OH，Ba2+C在常温下参加铝粉有氢气放出，那么溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO311以下说法中，正确的选项是 A所有主族元素正化合价数等于它的族序数BVII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CIA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种12把SO2 通入FeNO33 溶液中，溶液由棕黄
7、色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时假设 滴入BaCl2 溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是 ASO2 BCl CFe3+ DNO3 13如图，B为常见金属或非金属单质，有以下转化关系： 假设C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物由两种元素组成，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，那么A是 ANaClBH2O2 CKCl DAlCl314有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再参加过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，那么合金中铝的质量分数是 A22.2% B30%
8、 C75.5% D80.6%第二卷非选择题 共58分 本卷须知： 1答卷前将答题纸密封线内的工程填写清楚。 2第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。158分化学课外活动小组设计了如以下图的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的功能。 1甲同学认为利用该装置可制取和收集NH3、H2，但不能收集CO2，其理由是：_，制取NH3 时，装置的a中的试剂为 ； 2乙同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置稍作
9、改良后即可作为O2 的收集装置，乙同学对装置的最正确改良方法是：_，制O2 时在装置中反响的化学方程式为_； 3丙同学也将装置改良并用上图整套装置制取、收集SO2 并验证其复原性，那么装置 的b中的试剂为 ，验证SO2 的复原性并除去过量SO2 的装置和试剂分别是 、 。 1611分某化学小组欲探究铁的化合物的氧化性和复原性，请答复以下问题： 1除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。 2完成以下表格： 可选用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有复原性
10、在FeCl2 溶液中参加锌片ZnFe2+Zn2+Fe固体溶解，溶液由棕黄色变为蓝绿色 3根据以上实验结果判断，以下物质中既有氧化性，又有复原性的有： 。 填序号 ACl2BNaCClDNO2 4亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该 以防止亚铁盐被氧化。1710分现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小 1元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是 ，元素Z的离子结构示意图为 。 2元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请
11、写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论 。 3写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反响的离子方程式： 。 4元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 用元素符号表示，以下表述中能证明这一事实的是 。aY的氢化物可在纯X2 中燃烧生成X的氢化物和Y2bX的单质比Y的单质更容易与H2 化合cX与Y形成的化合物中Y元素呈正价态186分2023年3月底至4月中旬,墨西哥、美国等多国接连爆发甲型H1N1 型流感疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。 1过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3 和H2
12、O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只发生了复原反响的是 ；AMnO2 BKMnO4 溶液 C稀盐酸 DNa2SO3 溶液 2二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在H2SO4存在下与Na2SO3 反响制得。请写出反响的离子方程式不必配平： ； 3漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O未配平。当1 mol HClO2 发生分解反响时，转移的电子个数是 。197分把海水淡化和海洋化工结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 1蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到淡水的方法，由此可判断蒸馏法属 填物理变化、化学变化 22023年青岛市黄岛电厂在全国首先采用了国际上最先进的海水脱硫技术对电厂尾气进行处理。这一技术的根本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：假设海水I中主要阴离子为HCO3，那么反响的离子方程式为 ；反响的离子方程式为 ；检验海水中是否含有SO32 所用的试剂为